Dallimi kryesor midis ligjit të përmasave të përcaktuara dhe ligjit të përmasave të shumëfishta është se ligji i përmasave të përcaktuara thotë se mostrat e një përbërjeje do të përmbajnë gjithmonë të njëjtin proporcion të elementeve sipas masës. Përkundrazi, ligji i përmasave të shumëfishta (nganjëherë i quajtur ligji i D altonit) thotë se nëse dy elementë bashkohen për të formuar më shumë se një përbërje kimike, atëherë raportet e masave të elementit të dytë që kombinohen me një masë fikse të elementit të parë do të të jenë raporte të numrave të plotë të vegjël.
Ligji i përmasave të caktuara dhe ligji i përmasave të shumëfishta janë teori që përdoren për të shpjeguar stoikiometrinë në kimi. Stoikiometria është matja e sasive relative të reaktantëve dhe produkteve në një reaksion kimik.
Çfarë është ligji i proporcioneve të përcaktuara?
Ligji i përmasave të përcaktuara thotë se mostrat e një përbërjeje do të përmbajnë gjithmonë të njëjtin proporcion të elementeve sipas masës. Me fjalë të tjera, një përbërje e caktuar do të përmbajë gjithmonë të njëjtat elementë në të njëjtat përmasa sipas masës.
Për shembull, qoftë uji i rubinetit ose uji i detit, një molekulë uji do të përmbajë gjithmonë elementë hidrogjeni dhe oksigjeni në përmasat e mëposhtme.
Formula kimike e molekulës së ujit=H2O
Masa molare e molekulës së ujit=18 g/mol
Prandaj, një mol ujë përmban 18 g H2O. Raporti ndërmjet H dhe O në molekulën e ujit është 2:1. Prandaj, pjesa masive e hidrogjenit në ujë=(2g / 18g) x 100%=11,11% dhe pjesa masive e oksigjenit=(16g/18g) x 100%=88,89%. Këto fraksione janë të caktuara dhe nuk ndryshojnë kur burimi i ujit dhe mënyra e ndarjes.
Figura 01: Ligji i proporcioneve të përcaktuara thotë, në një lloj të caktuar të substancës kimike, elementët janë gjithmonë të kombinuar në të njëjtat përmasa sipas masës.
Ky ligj bazohet në faktin se çdo atom i të njëjtit element (atomet që kanë të njëjtin numër atomik) është i ngjashëm me njëri-tjetrin. Për shembullin e mësipërm, është konsideruar se çdo atom hidrogjeni është i ngjashëm me atë të një atomi tjetër hidrogjeni dhe anasjelltas. Por ka edhe disa përjashtime. Për shembull, përbërja izotopike e një elementi mund të ndryshojë në bazë të burimit. Prandaj, stoikiometria tregon variacione bazuar në burimin e elementeve.
Çfarë është ligji i proporcioneve të shumëfishta?
Ligji i përmasave të shumëfishta thotë kur dy elementë bashkohen me njëri-tjetrin për të formuar më shumë se një përbërje, atëherë peshat e një elementi që kombinohen me një peshë fikse të tjetrit janë në një raport me numra të plotë të vegjël.
Figura 02: Një shpjegim i ligjit të proporcioneve të shumëfishta
Ky nganjëherë quhet ligji i D altonit. Kjo ndodhi pas zbulimit të këtij ligji nga John D alton në 1803. Le ta kuptojmë këtë ligj duke përdorur një shembull.
Oksidet e azotit përbëhen nga atomet e azotit dhe oksigjenit. Janë të pranishme pesë okside të ndryshme të azotit; N2O, JO, N2O3, JO2dhe N2O5 Kur merren parasysh raportet në masë të N dhe O në këto komponime, 14 gram atom azoti kombinohen me 8, 16, 24, 32 dhe 40 gram oksigjen sipas raportit të masës. Kur merren si numra të vegjël, të plotë, raportet janë 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 dhe 1:5.
Dallimi midis ligjit të proporcioneve të përcaktuara dhe ligjit të proporcioneve të shumëfishta?
Ligji i përmasave të përcaktuara thotë se mostrat e një përbërjeje do të përmbajnë gjithmonë të njëjtin proporcion të elementeve sipas masës. Nga ana tjetër, Ligji i përmasave të shumëfishta thekson se kur dy elementë bashkohen me njëri-tjetrin për të formuar më shumë se një përbërje, peshat e një elementi që kombinohen me një peshë fikse të tjetrit janë në një raport me numra të plotë të vegjël. Ky është ndryshimi kryesor midis ligjit të përmasave të caktuara dhe ligjit të përmasave të shumëfishta.
Përmbledhje – Ligji i proporcioneve të përcaktuara vs Ligji i proporcioneve të shumëfishta
Ligji i përmasave të caktuara dhe ligji i përmasave të shumëfishta përdoren për të shpjeguar stoikiometrinë e përbërjeve në reaksionet kimike. Ligji i përmasave të përcaktuara thotë se mostrat e një përbërjeje do të përmbajnë gjithmonë të njëjtin proporcion të elementeve sipas masës. Në të kundërtën, ligji i përmasave të shumëfishta thotë se nëse dy elementë bashkohen për të formuar më shumë se një përbërje kimike, atëherë raportet e masave të elementit të dytë që kombinohen me një masë fikse të elementit të parë do të jenë raporte të numrave të vegjël të plotë.. Prandaj, ky është ndryshimi midis ligjit të përmasave të caktuara dhe ligjit të përmasave të shumëfishta.
