Dallimi kryesor midis diagramit Latimer dhe diagramit të Frost është se diagrami Latimer përmbledh potencialet standarde të elektrodës së një elementi kimik ndërsa diagrami i Frost përmbledh stabilitetin relativ të gjendjeve të ndryshme të oksidimit të një substance.
Diagrami Latimer dhe diagrami Frost janë në thelb të rëndësishëm për të treguar detaje rreth reaksioneve redoks. Për më tepër, këto diagrame u emëruan sipas shkencëtarëve që fillimisht i krijuan ato; Diagrami Latimer mori emrin e tij nga Wendell Mitchell Latimer ndërsa diagrami i Frost u emërua pas Arthur Atwater Frost.
Çfarë është Diagrami Latimer?
Diagrami Latimer është një përmbledhje e potencialeve standarde të elektrodës të një elementi. Diagrami është emëruar pas kimistit amerikan Wendell Mitchell Latimer. Kur ndërtojmë këtë lloj diagramesh, duhet të shkruajmë formën shumë të oksiduar të elementit kimik në anën e majtë. Pastaj ne mund të shkruajmë gjendjet e oksidimit në rend zbritës në të majtë - këndi i majtë do të ketë gjendjen më të vogël të oksidimit. Midis këtyre gjendjeve të oksidimit, ne përdorim një shigjetë (koka e shigjetës në të majtë). Për më tepër, në krye të shigjetës, duhet të shkruajmë potencialin standard të elektrodës për reaksionin e shndërrimit të gjendjes së oksidimit në anën e djathtë në anën e majtë. Për shembull,
Figura 01: Një diagram latimer që tregon gjendjet e ndryshme të oksidimit të atomit të oksigjenit
Elementi kimik që kemi konsideruar në shembullin e mësipërm është oksigjeni. Ai ka speciet kimike të mëposhtme me gjendjet përkatëse të oksidimit të oksigjenit:
- O2 - gjendja e oksidimit është zero
- H2O2 – gjendja e oksidimit të oksigjenit është -1
- H2O – gjendja e oksidimit të oksigjenit është -2
Diagrami Latimer është i rëndësishëm në ndërtimin e diagramit Frost pasi ne mund të marrim potencialin elektrod të hapave jo ngjitur të një reaksioni që është i nevojshëm për zhvillimin e diagramit Frost. Për më tepër, është e rëndësishme për të treguar nëse një specie e caktuar kimike i nënshtrohet deprotonimit në kushtet në të cilat jepet potenciali i elektrodës.
Çfarë është Diagrami Frost?
Diagrami i ngricës është një ilustrim që tregon stabilitetin relativ të gjendjeve të ndryshme të oksidimit të një substance. Është i rëndësishëm në kiminë inorganike dhe elektrokiminë. Për më tepër, ai është një grafik dhe ka gjendjen e oksidimit në boshtin x dhe energjinë e lirë në boshtin y. Këtu, grafiku varet nga pH. Prandaj ne duhet të përfshijmë pH në të cilin bëjmë matje. Ne mund të përcaktojmë energjinë e lirë duke përdorur gjysmëreaksionet oksido-reduktuese. Për më tepër, ne mund të përcaktojmë lehtësisht potencialet e reduktimit duke përdorur këtë diagram në vend që të përdorim një diagram Latimer.
Figura 02: Diagrami i ngricës
Kur ndërtojmë diagramin, duhet të shënojmë gjendjen e oksidimit në boshtin x dhe energjinë e lirë në boshtin y me zero në mes. Sepse, energjia e lirë ka vlera negative dhe pozitive. Për më tepër, pjerrësia e grafikut tregon potencialin standard të elektrodës ndërmjet dy gjendjeve të oksidimit.
Cili është ndryshimi midis Diagramit Latimer dhe Diagramit të Frost?
Diagrami Latimer dhe diagrami Frost janë të rëndësishëm në përcaktimin e informacionit rreth oksidimit dhe reduktimit të reaksioneve redoks. Sidoqoftë, ndryshimi kryesor midis diagramit Latimer dhe diagramit të Frost është se diagrami Latimer përmbledh potencialet standarde të elektrodës së një elementi kimik, por diagrami i Frost përmbledh stabilitetin relativ të gjendjeve të ndryshme të oksidimit të një substance.
Infografika e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis diagramit Latimer dhe diagramit të Frost në formë tabelare.
Përmbledhje – Diagrami Latimer vs Diagrami Frost
Në përgjithësi, diagrami Latimer dhe diagrami Frost na ndihmojnë të përcaktojmë informacionin rreth oksidimit dhe reduktimit të reaksioneve redoks. Por, ndryshimi kryesor midis diagramit Latimer dhe diagramit të Frost është se diagrami Latimer përmbledh potencialet standarde të elektrodës së një elementi kimik, ndërsa diagrami Frost përmbledh stabilitetin relativ të gjendjeve të ndryshme të oksidimit të një substance.
