Diferenca kryesore – Ekuacioni i balancuar kundrejt ekuacionit jonik neto
Të gjitha reaksionet kimike mund të shkruhen si një ekuacion. Përbërësit e këtij ekuacioni përfshijnë reaktantët me gjendjet e tyre fizike, një shigjetë për të treguar drejtimin e reaksionit dhe produktet e reaksionit me gjendjet e tyre fizike. Nëse ka pasur kushte të veçanta të përdorura, ato gjithashtu shkruhen shkurtimisht në shigjetë. Nëse reaksioni është në ekuilibër, përdoren dy gjysmë shigjeta në drejtime të kundërta. Një ekuacion kimik mund të shkruhet në dy mënyra: si ekuacion i balancuar ose si një ekuacion jonik neto. Dallimi kryesor midis ekuacionit të balancuar dhe ekuacionit jonik neto është se ekuacioni i balancuar tregon të gjitha reagimet që ndodhën në një sistem së bashku ndërsa ekuacioni jonik neto tregon vetëm reagimin neto që ndodhi pas përfundimit të atij reagimi të veçantë.
Çfarë është një ekuacion i balancuar?
Reaksionet kimike janë shumë të rëndësishme për të kuptuar sjelljen e një sistemi të caktuar. Duke shkruar ekuacionin e saktë për reaksionin, mund të merret një ide për ndryshimet e llojeve të ndryshme në atë sistem. Për reaksione të thjeshta si shpërbërja e NaCl në ujë, ekuacioni mund të shkruhet lehtësisht duke parashikuar produktet e mundshme të atij reaksioni. Por për reaksione të tjera komplekse, mund të duhen kryer teste të mëtejshme për të gjetur produktet e atij sistemi të veçantë. Por në shumicën e rasteve, ekuacioni i shkruar ka shumë të ngjarë të jetë i pabalancuar, gjë që e bën të vështirë shpjegimin e sjelljes kimike të atij sistemi. Prandaj, ekuacionet e pabalancuara gjithashtu duhet të jenë të balancuara. Ekuacioni i balancuar përfshin të gjithë reaktantët dhe produktet e atij sistemi. Ekuacioni shkruhet duke marrë parasysh përbërjen reaktante si një molekulë. Për shembull, ekuacioni i balancuar ndërmjet KI dhe PbNO3 (nëse ato do të reagoheshin në ujë) do të ishte;
Rëndësia e një ekuacioni të balancuar është se ai zbulon sasitë e reaktantëve që duhet të shtohen duke dhënë detaje rreth marrëdhënieve stoikiometrike midis specieve në sistem. Në shembullin e mësipërm, raporti ndërmjet PbNO3dhe KI duhet të jetë 1:2 kur shtohen ato komponentë në sistem.
Çfarë është një ekuacion jonik neto?
Ekuacioni jonik neto tregon vetëm reagimin e përgjithshëm që ka ndodhur në sistem. Ai përfshin speciet jonike dhe produktet e formuara. Por nuk tregon të gjitha reagimet që kanë ndodhur në një sistem të caktuar. Për shembull, nëse ka një reaksion midis dy molekulave duke përdorur ujin si medium, komponimet mund të jenë tretur në ujë dhe të jenë ndarë në jone. Disa nga këto jone mund të përfshihen në reagim, por disa jo. Atëherë ekuacioni jonik neto përfshin vetëm jonet që morën pjesë në një reaksion neto. Jone të tjerë, të cilët quhen jone spektator, eliminohen nga ekuacioni për të marrë ekuacionin neto jonik. Për shembull, nëse KI dhe PbNO3 reagojnë në ujë, reaksioni jonik neto do të ishte;
Kjo duhet të përfshijë gjithashtu jonin K+ dhe jonin NO3–, por ato jone vetëm do të treten dhe nuk do të marrin pjesë në reagim i madh; kështu, ato nuk përfshihen në reaksionin jonik neto.
Cili është ndryshimi midis Ekuacionit të Balancuar dhe Ekuacionit Jonik Neto?
Ekuacioni i balancuar kundrejt ekuacionit jonik neto |
|
| Të gjithë komponentët që janë përdorur janë shkruar si reaktantë në ekuacionin e balancuar. | Reaktantët që ishin të përfshirë vetëm në reaksionin neto do të shkruheshin në reaksionin jonik neto. |
| Produkte | |
| Të gjithë përbërësit në fund të reaksionit përfshihen në një ekuacion të balancuar. | Në një ekuacion jonik neto, shkruhet vetëm produkti përfundimtar neto. |
| Detajet e dhëna | |
| Ekuacioni i balancuar do të japë detaje për të gjitha speciet që janë në sistem. | Ekuacioni jonik neto jep detaje vetëm për speciet që morën pjesë në reaksion |
Përmbledhje – Ekuacioni i balancuar kundrejt ekuacionit jonik neto
Kur disa komponime jonike shtohen në ujë, ato shkëputen dhe formojnë jone të cilët treten në ujë. Kjo prodhon anione dhe katione. Për të treguar speciet e prodhuara pas përfundimit të reaksionit dhe drejtimin e reaksionit, mund të shkruhet një ekuacion kimik. Ky ekuacion mund të balancohet duke marrë parasysh numrin e atomeve të secilës specie që qëndrojnë në të dy anët e shigjetës; ndonjëherë, edhe akuza e atyre specieve duhet të merret parasysh. Kjo jep një ekuacion kimik të balancuar për atë sistem të veçantë. Megjithatë, ekuacioni jonik neto përfshin vetëm speciet e reaguara. Siç u theksua më herët, ndryshimi kryesor midis ekuacionit të balancuar dhe ekuacionit jonik neto është se ekuacioni i balancuar tregon të gjitha reagimet në një sistem ndërsa ekuacioni jonik neto tregon vetëm reagimin neto që ndodhi në përfundimin e reaksionit të veçantë.
