Dallimi kryesor midis ekuacionit molekular dhe ekuacionit jonik është se ekuacioni molekular tregon reaktantët dhe produktet në formë molekulare, ndërsa ekuacioni jonik tregon speciet jonike të përfshira në reaksion.
Reaksionet kimike janë ndërveprime ndërmjet përbërjeve kimike për të formuar komponime të reja ose për të riorganizuar strukturën e tyre kimike. Komponimet që i nënshtrohen një reaksioni të caktuar kimik quhen reaktant, dhe ajo që marrim në fund quhet produkt. Ekzistojnë forma të ndryshme të ekuacioneve kimike, të tilla si ekuacionet molekulare dhe ekuacionet jonike. Në këtë artikull, le të shqyrtojmë ndryshimin midis ekuacionit molekular dhe ekuacionit jonik.
Çfarë është një ekuacion molekular?
Një ekuacion molekular paraqet reaktantët dhe produktet në formë molekulare. Në të kundërt, një ekuacion jonik jep vetëm speciet jonike të përfshira në reaksionin kimik. Prandaj, në ekuacionin molekular, nuk duhet të përfshijmë asnjë specie jonike, por vetëm molekula. Për shembull, reagimi midis klorurit të natriumit dhe nitratit të argjendit jep një precipitat të bardhë të njohur si klorur argjendi. Ekuacioni molekular për këtë reaksion është si më poshtë:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Çfarë është një ekuacion jonik?
Ekuacioni jonik është një mënyrë për të shkruar një ekuacion kimik duke përdorur speciet jonike që u përfshinë në reaksionin kimik. Ekzistojnë dy lloje të ekuacioneve jonike si ekuacioni i plotë jonik dhe ekuacioni jonik neto. Ekuacioni i plotë jonik është një ekuacion kimik që shpjegon reaksionin kimik, duke treguar qartë speciet jonike të pranishme në një zgjidhje. Një specie jonike është ose një anion (specie me ngarkesë negative) ose një kation (specie me ngarkesë pozitive). Në të kundërt, një ekuacion i plotë molekular jep molekulat që marrin pjesë në një reaksion kimik.
Ekuacioni jonik neto është një ekuacion kimik që tregon jonet që morën pjesë në formimin e produktit përfundimtar. Më tej, ky ekuacion mund të merret nga ekuacioni i plotë jonik duke anuluar jonet e ngjashme nga të dy anët e ekuacionit të plotë jonik. Prandaj, ekuacioni jonik neto nuk jep detaje për të gjitha speciet jonike të pranishme në përzierjen e reaksionit. Për të njëjtin reagim të dhënë më sipër, ekuacioni jonik është si vijon:
Na+ + Cl– + Ag+ + JO 3– ⟶ AgCl + Na+ + JO3 –
Cili është ndryshimi midis ekuacionit molekular dhe ekuacionit jonik?
Ekuacioni molekular dhe ekuacioni jonik janë dy lloje ekuacionesh kimike që mund t'i përdorim për të përfaqësuar reaksionet kimike. Dallimi kryesor midis ekuacionit molekular dhe ekuacionit jonik është se ekuacioni molekular tregon reaktantët dhe produktet në formë molekulare, ndërsa ekuacioni jonik tregon vetëm speciet jonike. Kështu, ekuacioni molekular jepet në formën molekulare, ndërsa ekuacioni jonik jepet në formën jonike. Për shembull, le të shohim reagimin midis klorurit të natriumit dhe nitratit të argjendit, i cili jep një precipitat të bardhë të njohur si klorur argjendi. Ekuacioni i tij molekular është NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 ndërsa ekuacioni jonik është Na+ + Cl– + Ag+ + JO3– ⟶ AgCl + Na+ + JO3–
Më poshtë infografia përmbledh ndryshimin midis ekuacionit molekular dhe ekuacionit jonik.
Përmbledhje – Ekuacioni molekular vs ekuacioni jonik
Ekuacioni molekular dhe ekuacioni jonik janë dy lloje ekuacionesh kimike që mund t'i përdorim për të përfaqësuar reaksionet kimike. Siç sugjerojnë emrat e tyre, një ekuacion molekular jepet në formën molekulare, ndërsa një ekuacion jonik jepet në formën jonike. Pra, ndryshimi kryesor midis ekuacionit molekular dhe ekuacionit jonik është se ekuacioni molekular tregon reaktantët dhe produktet në formë molekulare, ndërsa ekuacioni jonik tregon vetëm speciet jonike në reaksion.
