Dallimi kryesor midis ekuacionit termokimik dhe ekuacionit kimik është se një ekuacion termokimik tregon ndryshimin e entalpisë së reaksionit, ndërsa një ekuacion kimik zakonisht nuk tregon ndryshimin e entalpisë.
Një ekuacion termokimik është një reaksion kimik stoikiometrik i balancuar që përfshin ndryshimin e entalpisë, ndërsa një ekuacion kimik është një ekuacion që tregon përbërjen fillestare, reaktantët dhe produktet përfundimtare të ndara me një shigjetë.
Çfarë është një ekuacion termokimik?
Një ekuacion termokimik mund të përshkruhet si një reaksion kimik stoikiometrik i balancuar që tregon ndryshimin e entalpisë. Ndryshimi i entalpisë shënohet me ΔH. Në formën e tij të ndryshueshme, ky lloj reagimi shfaqet si A + B → C; ΔH=(±)ku A dhe B janë reaktantë, C është produkti përfundimtar dhe (±)është vlera numerike pozitive ose negative për ndryshimin e entalpisë.
Entalpia e një sistemi është një sasi termodinamike ekuivalente me përmbajtjen totale të nxehtësisë së një sistemi. Është e barabartë me energjinë e brendshme të sistemit plus produktin e presionit dhe vëllimit. Prandaj, është një veti termodinamike e një sistemi.
Mund të ndryshojmë një ekuacion termokimik duke e shumëzuar me çdo koeficient numerik. Në këtë metodë, ne duhet të shumëzojmë të gjithë agjentët, duke përfshirë ndryshimin e entalpisë. Për shembull, shembulli i dhënë më sipër mund të shumëzohet me "2, " dhe jep 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Çfarë është një ekuacion kimik?
Një ekuacion kimik është një ekuacion që tregon përbërjen fillestare, reaktantët dhe produktet përfundimtare të ndara me një shigjetë. Me fjalë të tjera, një ekuacion kimik është një paraqitje e një reaksioni kimik. Kjo do të thotë se ekuacioni kimik jep reaktantët e reaksionit, produktin përfundimtar dhe drejtimin e reaksionit gjithashtu. Ekzistojnë dy lloje ekuacionesh: ekuacione të balancuara dhe ekuacione të skeletit.
Një ekuacion kimik i balancuar jep numrin aktual të reaktantëve që reagojnë me njëri-tjetrin dhe numrin e molekulave të produktit të formuar. Është një ekuacion plotësisht i detajuar që tregon raportet midis reaktantëve dhe produkteve. Kur llogaritim një parametër të tillë si sasia e produktit që marrim nga reaksioni, duhet të përdorim ekuacionin kimik të balancuar; përndryshe, ne nuk do të dimë se sa reagues reaguan për të dhënë sa produkte.
Një ekuacion i skeletit tregon llojet e reaktantëve të përfshirë në reaksionin kimik dhe produktet përfundimtare. Megjithatë, kjo nuk jep raportin e saktë midis reaktantëve dhe produkteve. Prandaj, detajet e rëndësishme që mund të marrim nga një ekuacion skelet janë reaktantët e reaksionit, produktet e reaksionit dhe drejtimi i reaksionit.
Cili është ndryshimi midis ekuacionit termokimik dhe ekuacionit kimik?
Në kimi, një ekuacion tregon molekulat e përfshira në një reaksion kimik të caktuar dhe drejtimin e përparimit të reaksionit. Dallimi kryesor midis ekuacionit termokimik dhe ekuacionit kimik është se një ekuacion termokimik tregon gjithmonë ndryshimin e entalpisë së reaksionit, ndërsa një ekuacion kimik në përgjithësi nuk tregon ndryshimin e entalpisë.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis ekuacionit termokimik dhe ekuacionit kimik. në formë tabelare për krahasim krah për krah
Përmbledhje – Ekuacioni termokimik vs ekuacioni kimik
Një ekuacion termokimik është një reaksion kimik stoikiometrik i balancuar që përfshin ndryshimin e entalpisë, ndërsa një ekuacion kimik është një ekuacion që tregon përbërjen fillestare, reaktantët dhe produktet përfundimtare të ndara me një shigjetë. Dallimi kryesor midis ekuacionit termokimik dhe ekuacionit kimik është ndryshimi i entalpisë së reaksionit. Ekuacionet termokimike tregojnë gjithmonë ndryshimin e entalpisë së reaksioneve, por ekuacionet kimike zakonisht nuk tregojnë ndryshimin e entalpisë.
