Dallimi kryesor midis ekuilibrit jonik dhe ekuilibrit kimik është se ekuilibri jonik ndodh midis molekulave të unionizuara dhe joneve në një elektrolit, ndërsa ekuilibri kimik ndodh midis reaktantëve kimikë dhe produkteve.
Ekuilibri jonik dhe kimik janë dukuri të rëndësishme në kimi. Ekuilibri jonik është ekuilibri që vendoset midis molekulave të unionizuara dhe joneve në një tretësirë të elektroliteve të dobëta. Ekuilibri kimik është gjendja në të cilën reaktantët dhe produktet janë të pranishme në përqendrime që nuk kanë tendencë të mëtejshme të ndryshojnë me kalimin e kohës.
Çfarë është Ekuilibri Jonik?
Ekuilibri jonik mund të përshkruhet si ekuilibri i vendosur midis molekulave të unionizuara dhe joneve në një tretësirë të elektroliteve të dobëta. Në përgjithësi, pH mat aciditetin ose alkalinitetin e një solucioni. Kjo është për shkak se acidet kanë tendencë të lëshojnë jone hidrogjeni në tretësirë. Nëse një kripë pak e tretshme tretet në ujë, krijohet një ekuilibër jonik.
Ekuilibri jonik është gjithashtu një lloj ekuilibri ku sasitë e produkteve dhe reaktantëve nuk ndryshojnë me kalimin e kohës. Megjithatë, kjo nuk do të thotë se reagimi është ndalur; përkundrazi, reagimi po vazhdon në një mënyrë që i mban shumat të pandryshuara (ndryshimi neto është zero).
Ekuilibri jonik njihet gjithashtu si një "ekuilibër dinamik". Në këtë lloj ekuilibri, reaksioni është i kthyeshëm dhe i vazhdueshëm. Që të ndodhë një ekuilibër dinamik, sistemi duhet të jetë i mbyllur në mënyrë që asnjë energji ose lëndë të mos ikën nga sistemi.
Çfarë është Ekuilibri Kimik?
Ekuilibri kimik mund të përshkruhet si gjendja në të cilën reaktantët dhe produktet janë të pranishme në përqendrime që nuk kanë tendencë të mëtejshme të ndryshojnë me kalimin e kohës. Disa reagime janë të kthyeshme, dhe disa reagime janë të pakthyeshme. Në një reaksion, reaktantët shndërrohen në produkte. Në disa reaksione, reaktantët gjenerohen përsëri nga produktet. Prandaj, ky lloj reagimi është i kthyeshëm.
Në reaksionet e pakthyeshme, pasi reaktantët shndërrohen në produkte, ata nuk rigjenerohen përsëri nga produktet. Në një reaksion të kthyeshëm, kur reaktantët shkojnë në produkte, ne e quajmë atë një reaksion përpara, dhe kur produktet shkojnë te reaktantët, është një reaksion prapa.
Kur shpejtësia e reaksioneve përpara dhe prapa është e barabartë, atëherë reaksioni është në ekuilibër. Prandaj, me kalimin e një kohe, sasia e reaktantëve dhe produkteve nuk ndryshon. Reaksionet e kthyeshme priren gjithmonë të vijnë në ekuilibër dhe të ruajnë atë ekuilibër. Kur sistemi është në një ekuilibër, sasia e produkteve dhe reaktantëve nuk janë domosdoshmërisht të barabarta. Mund të ketë një sasi më të madhe të reaktantëve sesa produktet ose anasjelltas. Kërkesa e vetme në një ekuacion ekuilibri është ruajtja e një sasie konstante nga të dyja me kalimin e kohës. Për një reaksion në ekuilibër, ne mund të përkufizojmë një konstante ekuilibri si: ku është e barabartë me raportin midis përqendrimit të produkteve dhe përqendrimit të reaksioneve.
Për një reaksion ekuilibër, nëse reaksioni përpara është ekzotermik, atëherë reaksioni i prapambetur është endotermik dhe anasjelltas. Normalisht, të gjithë parametrat e tjerë për reagimet përpara dhe prapa janë të kundërta me njëri-tjetrin si kjo. Prandaj, nëse duam të lehtësojmë njërin nga reagimet, thjesht duhet të rregullojmë parametrat për të lehtësuar atë reagim.
Cili është ndryshimi midis ekuilibrit jonik dhe ekuilibrit kimik?
Ekuilibri jonik dhe kimik janë dukuri të rëndësishme në kimi. Dallimi kryesor midis ekuilibrit jonik dhe ekuilibrit kimik është se ekuilibri jonik ndodh midis molekulave të unionizuara dhe joneve në një elektrolit, ndërsa ekuilibri kimik ndodh midis reaktantëve kimikë dhe produkteve.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis ekuilibrit jonik dhe ekuilibrit kimik në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Ekuilibri Jonik vs Ekuilibri Kimik
Ekuilibri jonik është ekuilibri që vendoset midis molekulave të unionizuara dhe joneve në një tretësirë të elektroliteve të dobëta. Ekuilibri kimik është gjendja në të cilën reaktantët dhe produktet janë të pranishme në përqendrime që nuk kanë tendencë të mëtejshme të ndryshojnë me kalimin e kohës. Dallimi kryesor midis ekuilibrit jonik dhe ekuilibrit kimik është se ekuilibri jonik ndodh midis molekulave të unionizuara dhe joneve në një elektrolit, ndërsa ekuilibri kimik ndodh midis reaktantëve kimikë dhe produkteve.
