Dallimi kryesor midis ekuilibrit kimik dhe ekuilibrit dinamik është se ekuilibri kimik përshkruan gjendjen në të cilën përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve nuk pësojnë ndonjë ndryshim ndërsa ekuilibri dinamik përshkruan gjendjen në të cilën raporti i reaktantëve dhe produkteve nuk ndryshon. ndryshojnë, por substancat lëvizin ndërmjet kimikateve në një shkallë të barabartë.
Kur një ose më shumë reaktantë konvertohen në produkte, ata mund të kalojnë nëpër modifikime të ndryshme dhe ndryshime të energjisë. Lidhjet kimike në reaktantë po thyhen dhe lidhjet e reja po formohen për të gjeneruar produkte, të cilat janë krejtësisht të ndryshme nga reaktantët. Ne e quajmë këtë lloj modifikimi kimik si një reaksion kimik. Termodinamika është studimi i transformimeve të energjisë që ka të bëjë me energjinë dhe pozicionin e ekuilibrit në një reaksion.
Çfarë është Ekuilibri Kimik?
Ekuilibri kimik është gjendja në të cilën si reaktantët ashtu edhe produktet janë të pranishme në përqendrime që nuk kanë tendencë të mëtejshme të ndryshojnë me kalimin e kohës. Disa reagime janë të kthyeshme, dhe disa reagime janë të pakthyeshme. Në një reagim, reaktantët po shndërrohen në produkte. Dhe në disa reagime, reaktantët gjenerojnë përsëri nga produktet. Prandaj, ky lloj reagimi është i kthyeshëm.
Në reaksionet e pakthyeshme, pasi reaktantët shndërrohen në produkte, ata nuk rigjenerohen përsëri nga produktet. Në një reaksion të kthyeshëm, kur reaktantët shkojnë te produktet, ne e quajmë atë reagim përpara, dhe kur produktet shkojnë te reaktantët, është reaksioni i prapambetur.
Figura 01: Sasia e reaktantëve (në të kuqe) zvogëlohet dhe sasia e produkteve (me blu) rritet pas ekuilibrit kimik
Natyra e Reagimit
Kur shpejtësia e reaksioneve përpara dhe prapa është e barabartë, atëherë reaksioni është në ekuilibër. Prandaj, me kalimin e një kohe sasia e reaktantëve dhe produkteve nuk ndryshon. Reaksionet e kthyeshme priren gjithmonë të vijnë në ekuilibër dhe të ruajnë atë ekuilibër. Kur sistemi është në ekuilibër, sasia e produkteve dhe e reaktantëve nuk janë domosdoshmërisht të barabarta. Mund të ketë një sasi më të madhe të reaktantëve sesa produktet ose anasjelltas. Kërkesa e vetme në një ekuacion ekuilibri është të ruhet një sasi konstante nga të dyja me kalimin e kohës. Për një reaksion në ekuilibër, ne mund të përcaktojmë një konstante ekuilibri; ku është i barabartë me raportin ndërmjet përqendrimit të produkteve dhe përqendrimit të reaksioneve.
K=[produkt] /[reaktant]m
Ku, n dhe m janë koeficientët stoikiometrikë të produktit dhe reaktantit. Për një reaksion ekuilibri, nëse reaksioni përpara është ekzotermik, atëherë reaksioni i prapambetur është endotermik dhe anasjelltas. Normalisht, të gjithë parametrat e tjerë për reagimet përpara dhe prapa janë të kundërta me njëri-tjetrin si kjo. Prandaj, nëse duam të lehtësojmë njërin nga reagimet, thjesht duhet të rregullojmë parametrat për të lehtësuar atë reagim.
Çfarë është Ekuilibri Dinamik?
Ekuilibri dinamik është gjithashtu një lloj ekuilibri ku sasitë e produkteve dhe reaktantëve nuk ndryshojnë me kalimin e kohës. Megjithatë, në ekuilibër dinamik, duke thënë se sasitë nuk ndryshojnë, nuk do të thotë se reaksioni është ndalur. Përkundrazi, reagimi po vazhdon në një mënyrë që i mban shumat të pandryshuara (ndryshimi neto është zero).
Figura 02: Ndryshimi i reaksioneve përpara dhe prapa në një ekuilibër dinamik
Thjesht fjala "ekuilibër dinamik" do të thotë që reagimi është i kthyeshëm dhe i vazhdueshëm. Që të ndodhë një ekuilibër dinamik, sistemi duhet të jetë i mbyllur, në mënyrë që asnjë energji ose lëndë të mos ikën nga sistemi.
Cili është ndryshimi midis ekuilibrit kimik dhe ekuilibrit dinamik?
Ekuilibri dinamik është një lloj ekuilibri kimik. Dallimi kryesor midis ekuilibrit kimik dhe ekuilibrit dinamik është se ekuilibri kimik përshkruan gjendjen në të cilën përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve nuk pësojnë ndonjë ndryshim, ndërsa ekuilibri dinamik përshkruan gjendjen në të cilën raporti i reaktantëve dhe produkteve nuk ndryshon, por substancat lëvizin. ndërmjet kimikateve në një shkallë të barabartë.
Për më tepër, në një ekuilibër dinamik, reaksioni vazhdon, por sasia e reaktantëve dhe produkteve mbetet e pandryshuar, sepse ritmet e reaksioneve përpara dhe prapa janë të njëjta. Mund të ketë disa raste në ekuilibrin kimik ku sasitë e produkteve dhe reaktantit mbeten të pandryshuara sepse reaksioni është ndalur. Pra, ky është gjithashtu një ndryshim midis ekuilibrit kimik dhe ekuilibrit dinamik.
Më poshtë infografik mbi ndryshimin midis ekuilibrit kimik dhe ekuilibrit dinamik jep më shumë informacion mbi këto dallime.
Përmbledhje – Ekuilibri Kimik vs Ekuilibri Dinamik
Një ekuilibër është një gjendje e një sistemi që nuk tregon ndryshim neto. Ekuilibri kimik e merr këtë gjendje kur reaksioni ndalon ndërsa ekuilibri dinamik e merr këtë gjendje kur shpejtësia e reagimit përpara dhe prapa janë të barabarta. Dallimi kryesor midis ekuilibrit kimik dhe ekuilibrit dinamik është se ekuilibri kimik përshkruan gjendjen në të cilën përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve nuk pësojnë ndonjë ndryshim, ndërsa ekuilibri dinamik përshkruan gjendjen në të cilën raporti i reaktantëve dhe produkteve nuk ndryshon, por substancat. lëvizni ndërmjet kimikateve në një shkallë të barabartë.
