Ekuilibri dinamik vs ekuilibri
Kur një ose më shumë reaktantë po shndërrohen në produkte, ata mund të kalojnë nëpër modifikime të ndryshme dhe ndryshime të energjisë. Lidhjet kimike në reaktantë thyhen dhe formohen lidhje të reja, për të gjeneruar produkte, të cilat janë krejtësisht të ndryshme nga reaktantët. Ky modifikim kimik njihet si reaksione kimike. Ka shumë variabla që kontrollojnë reagimet. Kryesisht, duke studiuar termodinamikën dhe kinetikën, ne mund të nxjerrim shumë përfundime rreth një reaksioni dhe si mund t'i kontrollojmë ato. Termodinamika është studimi i transformimeve të energjisë. Ka të bëjë me energjinë dhe pozicionin e ekuilibrit në një reaksion.
Ekuilibri
Disa reagime janë të kthyeshme, dhe disa reagime janë të pakthyeshme. Në një reagim, reaktantët po shndërrohen në produkte. Dhe në disa reagime, reaktantët mund të gjenerohen përsëri nga produktet. Ky lloj reaksioni quhet i kthyeshëm. Në reaksionet e pakthyeshme, pasi reaktantët shndërrohen në produkte, ato nuk mund të rigjenerohen përsëri nga produktet. Në një reaksion të kthyeshëm, kur reaktantët shkojnë në produkte, quhet reaksioni përpara dhe kur produktet shkojnë te reaktantët, quhet reaksion i prapambetur. Kur shpejtësia e reaksioneve përpara dhe prapa është e barabartë, atëherë reaksioni thuhet se është në ekuilibër. Pra, me kalimin e një periudhe kohore sasia e reaktantëve dhe produkteve nuk ndryshon. Reaksionet e kthyeshme priren gjithmonë të vijnë në ekuilibër dhe të ruajnë atë ekuilibër. Kur sistemi është në ekuilibër, sasia e produkteve dhe e reaktantëve nuk duhet të jenë domosdoshmërisht të barabarta. Mund të ketë një sasi më të madhe të reaktantëve sesa produktet ose anasjelltas. Kërkesa e vetme në një ekuacion ekuilibri është të ruhet një sasi konstante nga të dyja me kalimin e kohës. Një konstante ekuilibri mund të përcaktohet për një reaksion në ekuilibër; konstanta e ekuilibrit është e barabartë me raportin ndërmjet përqendrimit të produkteve dhe përqendrimit të reaksioneve.
K=[produkt]/ [reaktant]m n dhe m janë koeficientët stekiometrikë të produktit dhe reaktantit.
Për një reaksion ekuilibri, nëse reaksioni përpara është ekzotermik, atëherë reaksioni i prapambetur është endotermik dhe anasjelltas. Normalisht, të gjithë parametrat e tjerë për reagimet përpara dhe prapa janë të kundërta me njëri-tjetrin si kjo. Prandaj, nëse duam të lehtësojmë njërin nga reagimet, thjesht duhet të rregullojmë parametrat për të lehtësuar atë reagim.
Ekuilibri dinamik
Ekuilibri dinamik është gjithashtu një lloj ekuilibri ku sasitë e produkteve dhe reaktantëve nuk ndryshojnë me kalimin e kohës. Megjithatë, në ekuilibër dinamik, duke thënë se sasitë nuk ndryshojnë, nuk do të thotë se reaksioni është ndalur. Përkundrazi, reagimi po vazhdon në atë mënyrë që i mban shumat të pandryshuara (ndryshimi neto është zero). Thjesht fjala "ekuilibër dinamik" do të thotë që reagimi është i kthyeshëm dhe ende vazhdon. Që të ndodhë një ekuilibër dinamik, sistemi duhet të jetë i mbyllur, në mënyrë që asnjë energji ose lëndë të mos ikën nga sistemi.
Cili është ndryshimi midis Ekuilibrit dhe Ekuilibrit Dinamik?
• Ekuilibri dinamik është një lloj ekuilibri.
• Në një ekuilibër dinamik, ndërkohë që sasia e reaktantëve dhe produkteve mbetet e pandryshuar, reaksioni vazhdon, sepse shpejtësia e reaksioneve përpara dhe prapa janë të njëjta. Mund të ketë disa raste në ekuilibër ku sasitë e produkteve dhe reaktantit mbeten të pandryshuara sepse reaksioni është ndalur.
