Dallimi kryesor midis monovalentëve dhe dyvalentëve është se elementët monovalent mund të heqin ose fitojnë një elektron në mënyrë që të bëhen të qëndrueshëm, ndërsa elementët dyvalent mund të heqin ose fitojnë dy elektrone në mënyrë që të bëhen të qëndrueshme.
Termat monovalente dhe dyvalente mund të përshkruajnë valencën e një elementi kimik. Këto dy terma përshkruajnë numrin e elektroneve që një atom mund të fitojë ose humbasë për të arritur një konfigurim elektronik të qëndrueshëm.
Çfarë është Valenca?
Valenca mund të përshkruhet si numri maksimal i elektroneve që një atom mund të humbasë, fitojë ose ndajë në mënyrë që të bëhet i qëndrueshëm. Kur merren parasysh metalet dhe jometalet, rregulli oktet përshkruan formën më të qëndrueshme të një atomi. Sipas rregullit të oktetit, nëse shtresa më e jashtme e një atomi është e mbushur plotësisht me tetë elektrone, ai konfigurim është i qëndrueshëm. Kjo do të thotë nëse nën-orbitalet s dhe p janë plotësisht të mbushura, duke pasur ns2np6, ky konfigurim elektronik është i qëndrueshëm. Në përgjithësi, atomet e gazit fisnik kanë këtë lloj konfigurimi elektronik. Kjo tregon se elementët e tjerë kimikë duhet ose të humbasin, të fitojnë ose të ndajnë elektrone në mënyrë që t'i binden rregullit të oktetit. Numri maksimal i elektroneve të përfshirë në këtë proces stabilizimi quhet valenca e atij atomi.
Për shembull, numri i elektroneve në orbitalën më të jashtme të squfurit është 6. Për t'u stabilizuar, numri i elektroneve në orbitalën më të jashtme duhet të jetë 8 (sipas rregullit të oktetit). Squfuri duhet të fitojë ose të ndajë dy elektrone të tjera nga jashtë. Prandaj, valenca e squfurit është 2.
Megjithatë, elementët e tranzicionit mund të kenë vlera të ndryshme. Kjo ndodh sepse metalet në tranzicion mund të stabilizohen duke hequr numra të ndryshëm elektronesh.
Çfarë është Monovalent?
Termi monovalent do të thotë të kesh një valencë prej një. Një term tjetër për këtë emër është njëvalent, që do të thotë "valencë=një". Atomet monovalente mund të formojnë një lidhje të vetme kimike sepse këto atome mund të humbasin ose të fitojnë vetëm një elektron në mënyrë që të bëhen të qëndrueshme. Disa atome priren të ndajnë këtë elektron të vetëm, duke formuar një lidhje të vetme kovalente, p.sh. shumica e jometaleve. Por disa atome priren të heqin ose të fitojnë plotësisht një elektron, duke formuar një lidhje jonike, p.sh. metalet. Elementet kimike në grupin 1 të tabelës periodike (metalet alkali) janë zakonisht njëvalente sepse mund të humbasin vetëm një elektron që është në orbitalin më të jashtëm.
Çfarë është Divalent?
Termi dyvalent do të thotë të kesh një valencë prej dy. Atomet dyvalente mund të formojnë dy lidhje kimike, sepse këto atome mund të humbasin ose të fitojnë dy elektrone në mënyrë që të marrin një konfigurim të qëndrueshëm elektronesh. Disa atome dyvalente priren të formojnë dy lidhje kovalente të vetme duke ndarë këto dy elektrone me dy atome të ndryshme. Disa atome priren të formojnë një lidhje të dyfishtë me një atom tjetër duke ndarë këto dy elektrone. Megjithatë, metalet e grupit 2 në tabelën periodike priren të formojnë lidhje jonike me anione dyvalente duke hequr plotësisht dy elektronet që janë në orbitalën atomike më të jashtme.
Cili është ndryshimi midis monovalentit dhe dyvalentit?
Termat monovalente dhe dyvalente janë mbiemra që përshkruajnë valencën e një atomi. Dallimi kryesor midis monovalentëve dhe dyvalentëve është se elementët monovalent mund të heqin ose fitojnë një elektron në mënyrë që të bëhen të qëndrueshëm, ndërsa elementët dyvalent mund të heqin ose fitojnë dy elektrone në mënyrë që të bëhen të qëndrueshme. Për më tepër, elementët kimikë në grupin 1 të tabelës periodike (metalet alkali) janë zakonisht njëvalente ndërsa elementët në grupin 2 të tabelës periodike janë dyvalente.
Më poshtë është një tabele përmbledhëse e ndryshimeve midis njëvalente dhe dyvalente.
Përmbledhje – Monovalent vs Dyvalent
Termat monovalente dhe dyvalente janë mbiemra që përshkruajnë valencën e një atomi. Dallimi kryesor midis monovalentëve dhe dyvalentëve është se elementët monovalent mund të heqin ose fitojnë një elektron në mënyrë që të bëhen të qëndrueshëm, ndërsa elementët dyvalent mund të heqin ose fitojnë dy elektrone në mënyrë që të bëhen të qëndrueshëm.
