Dallimi kryesor midis klorit dhe klorurit është se joni i klorit është një agjent fort oksidues, ndërsa kloruri nuk është një agjent oksidues.
Kloriti dhe kloruri janë anione që rrjedhin nga atomet e klorit. Këto anione mund të rrisin gjendjen e tyre të oksidimit gjatë një reaksioni kimik, por vetëm joni i klorit mund të zvogëlojë gjendjen e tij të oksidimit për më tepër, ndërsa joni i klorurit jo. Prandaj, kloriti është një agjent oksidues, por joni i klorurit nuk është.
Çfarë është kloriti?
Kloriti është një anion që ka formulën kimike ClO2– Masa molare e këtij anioni është 67,45 g/mol. Njihet gjithashtu si anion i dioksidit të klorit, dhe është një shembull i halitit. Komponimet e klorit janë komponime kimike që përmbajnë këtë anion; klori është në gjendje oksidimi +3. Kloritet janë kripërat e acidit klor.
Kur merret parasysh kimia e jonit të klorit, ai ka një gjeometri molekulare të përkulur për shkak të efektit të çifteve të vetme të elektroneve në atomet e klorit. Këndi i lidhjes së lidhjes O-Cl-O është rreth 111 gradë. Për më tepër, kloriti është agjenti oksidues më i fortë midis oksiajoneve të tjera të klorit, në varësi të potencialit të gjysmës së qelizave.
Zbatimi më i zakonshëm i klorit është kripa e tij e natriumit (kloriti i natriumit) që është i dobishëm në zbardhjen e tekstilit, pulpës dhe letrës për shkak të natyrës së tij shumë oksiduese. Sidoqoftë, ai nuk po përdoret drejtpërdrejt, dhe në vend të kësaj, ne duhet të gjenerojmë speciet neutrale të dioksidit të klorit nëpërmjet reagimit me HCl.
Çfarë është kloruri?
Kloridi është anion që ka formulën kimike Cl– Ky anion rrjedh nga një atom klori. Në mënyrë tipike, një atom klori përbëhet nga 17 elektrone dhe ka një konfigurim elektronik të paqëndrueshëm për shkak të mbushjes jo të plotë të orbitës. Prandaj, atomet e klorit janë shumë reaktive dhe formojnë jone klorur duke marrë një elektron nga jashtë. Ky elektron hyrës zë orbitalën më të jashtme të atomit të klorit. Por nuk ka ngarkesa pozitive të mjaftueshme në bërthamën e klorit për të neutralizuar ngarkesën negative të atij elektroni. Prandaj, ai formon një anion të quajtur jon klorur. Një shembull i zakonshëm i një përbërjeje që përmban një jon klorur është kripa e tryezës ose kloruri i natriumit.
Joni i klorurit ka 18 elektrone. Konfigurimi i elektroneve është i ngjashëm me atë të atomit të Argonit. Është më pak reaktiv, dhe elektronegativiteti i tij është gjithashtu shumë më i vogël. Ai tenton të sprapsë çdo elektron tjetër që vjen për shkak të ngarkesës së tij negative.
Përbërjet që përmbajnë jone klorur quhen përgjithësisht kloride. Shumica e këtyre klorureve janë të tretshme në ujë. Kur këto komponime treten në ujë, anioni dhe kationi ndahen nga njëri-tjetri. Meqenëse këto jone janë jone të ngarkuar elektrikisht, një tretësirë e përbërë nga jone klorur dhe çdo kation tjetër mund të përcjellë një rrymë elektrike përmes tretësirës.
Dallimi midis klorit dhe klorurit
Kloriti dhe kloruri janë anione që rrjedhin nga atomet e klorit. Kloriti është një anion që ka formulën kimike ClO2– ndërsa klori është anion që ka formulën kimike Cl–Kloriti është një oksianion dhe përmban atome oksigjeni përveç klorit. Dallimi kryesor midis klorit dhe klorurit është se joni i klorit është një agjent fort oksidues, ndërsa kloruri nuk është një agjent oksidues, por mund të veprojë si një agjent reduktues.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis klorit dhe klorurit në formë tabelare.
Përmbledhje – Klorit kundër klorurit
Kloriti dhe kloruri janë anione që rrjedhin nga atomet e klorit. Dallimi kryesor midis klorit dhe klorurit është se joni i klorit është një agjent fort oksidues, ndërsa kloruri nuk është një agjent oksidues.
