Atom klori vs Jon klorur
Elementet në tabelën periodike nuk janë të qëndrueshme përveç gazeve fisnike. Prandaj, elementët përpiqen të reagojnë me elementë të tjerë, për të fituar konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik për të arritur stabilitet. Po kështu, klori gjithashtu duhet të marrë një elektron për të arritur konfigurimin elektronik të gazit fisnik, Argonit. Të gjitha metalet reagojnë me klorin, duke formuar kloride. Përveç disa ngjashmërive, klori dhe kloruri kanë veti të ndryshme fizike dhe kimike për shkak të ndryshimit të një elektroni.
Atom klori
Klori është një element në tabelën periodike i cili shënohet me Cl. Është një halogjen (grupi 17) në periudhën 3rd të tabelës periodike. Numri atomik i klorit është 17; pra, ka shtatëmbëdhjetë protone dhe shtatëmbëdhjetë elektrone. Konfigurimi i tij elektronik shkruhet si 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Meqenëse nënniveli p duhet të ketë 6 elektrone për të marrë konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik Argon, klori ka aftësinë të tërheqë një elektron. Klori ka një elektronegativitet shumë të lartë, i cili është rreth 3, sipas shkallës Pauling. Pesha atomike e klorit është 35.453 amu. Në temperaturën e dhomës, klori ekziston si një molekulë diatomike (Cl2). Cl2 është një gaz me ngjyrë të verdhë-gjelbër. Klori ka një pikë shkrirjeje prej -101,5 °C dhe një pikë vlimi prej -34,04 °C. Ndër të gjitha izotopet e klorit, Cl-35 dhe Cl-37 janë izotopet më të qëndrueshme. Në atmosferë, 35Cl i pranishëm në 75,77% dhe 37Cl i pranishëm në 24,23%. Kur gazi i klorit tretet në ujë, ai formon acid klorhidrik dhe acid hipoklorik, të cilët janë shumë acid. Klori ka të gjithë numrat e oksidimit që variojnë nga -1 në +7.
Jon klorur
Kloridi është anioni që rezulton kur klori abstraksionon një elektron nga një element tjetër elektropozitiv. Kloruri përfaqësohet me simbolin Cl– Kloridi është një jon monovalent me ngarkesë -1. Prandaj, ai ka 18 elektrone dhe shtatëmbëdhjetë protone. Konfigurimi elektronik i klorurit është 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Klori ekziston në përbërjet jonike si kloruri i natriumit, kloruri i kalciumit dhe HCl, të cilat janë jonike. Kloruri gjithashtu ekziston natyrshëm në burimet e ujit, dhe ky është anioni më i zakonshëm në natyrë. Ka një sasi të konsiderueshme të joneve të klorurit në ujin e detit. Jonet e klorurit mund të marrin pjesë në përcjelljen e energjisë elektrike përmes tretësve.
Cili është ndryshimi midis Atomit të Klorit dhe Jonit të Klorurit?
• Joni i klorurit është forma e reduktuar e atomit të klorit. Kloruri ka 18 elektrone në krahasim me shtatëmbëdhjetë elektrone të klorit, dhe të dy kanë shtatëmbëdhjetë protone. Prandaj, kloruri ka një ngarkesë negative (-1) ndërsa klori është neutral.
• Meqenëse ka një elektron shtesë në jonin e klorurit sesa atomi, rrezja jonike ndryshon nga rrezja atomike e klorit. Me elektron shtesë në shtresën e jashtme, joni i klorurit tenton të zgjerohet për shkak të zmbrapsjes së elektroneve midis njëri-tjetrit. Kjo shkakton një rritje të rrezes jonike për klorurin sesa rrezja atomike e klorit.
• Klori është kimikisht më reaktiv se klori, sepse është më i paqëndrueshëm.
• Kloridi ka arritur konfigurimin e elektronit të Argonit, pra, i qëndrueshëm se atomi i klorit.
• Joni i klorurit tërhiqet nga elektroda të ngarkuara pozitivisht ose nga specie të tjera kimike të ngarkuara pozitivisht, por klori jo.
