Atom natriumi vs Jon natriumi
Elementet në tabelën periodike nuk janë të qëndrueshme përveç gazeve fisnike. Prandaj, elementët përpiqen të reagojnë me elementë të tjerë, për të fituar konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik për të arritur stabilitet. Po kështu, natriumi gjithashtu duhet të marrë një elektron për të arritur konfigurimin elektronik të gazit fisnik, Neonit. Të gjithë jometalet reagojnë me natriumin duke formuar jone natriumi. Përveç disa ngjashmërive, atomi i natriumit dhe joni i natriumit kanë veti të ndryshme fizike dhe kimike për shkak të ndryshimit të një elektroni.
Atom natriumi
Natriumi, i cili simbolizohet si Na është një element i grupit 1 me numrin atomik 11. Natriumi ka vetitë e një metali të grupit 1. Pesha atomike e tij është 22.989. Konfigurimi i tij elektronik është 1s2 2s2 2p6 3s1Natriumi është elementi i parë në periudhën e tretë, kështu që elektronet kanë filluar të mbushen në orbitalin 3. Natriumi ekziston si një ngjyrë e ngurtë argjendtë. Por natriumi reagon shumë shpejt me oksigjenin kur ekspozohet ndaj ajrit, duke bërë kështu një shtresë oksidi me ngjyrë të zbehtë. Natriumi është mjaft i butë për t'u prerë me thikë dhe sapo të pritet, ngjyra e argjendtë zhduket për shkak të formimit të shtresës së oksidit. Dendësia e natriumit është më e ulët se ajo e ujit, kështu që noton në ujë ndërsa reagon fuqishëm. Natriumi jep një flakë të verdhë brilante kur digjet në ajër. Pika e vlimit të natriumit është 883 °C, dhe pika e shkrirjes është 97.72 °C. Natriumi ka shumë izotope. Midis tyre, Na-23 është më i bollshëm me një bollëk relativ prej rreth 99%. Natriumi është një element thelbësor në sistemet e gjalla për të ruajtur ekuilibrin osmotik, për transmetimin e impulseve nervore etj. Natriumi përdoret gjithashtu për të sintetizuar kimikate të tjera të ndryshme, përbërje organike, sapun dhe për llambat e avullit të natriumit.
Jon natriumi
Kur atomi i natriumit lëshon elektronin e tij të valencës në një atom tjetër, ai formon një kation monovalent (+1). Ka një konfigurim elektronik prej 1s2 2s2 2p6, i cili është i ngjashëm me konfigurimin elektronik prej neoni. Heqja e një elektroni nga kjo është e vështirë; prandaj, energjia e jonizimit është shumë e lartë (4562 kJ·mol−1). Elektronegativiteti i natriumit është shumë i ulët (sipas shkallës së Pauling është rreth 0.93), duke e lejuar atë të formojë katione duke dhuruar një elektron në një atom elektronegativ më të lartë (si halogjenet). Prandaj, natriumi shpesh prodhon komponime jonike.
Cili është ndryshimi midis Atomit të Natriumit dhe Jonit të Natriumit?
• Joni i natriumit ka marrë një konfigurim elektronik të qëndrueshëm duke dhënë një elektron nga atomi i natriumit. Prandaj, joni i natriumit ka një elektron më pak se joni i natriumit.
• Me fjalë të tjera, shtresa e valencës/ shtresa e fundit e atomit të natriumit ka vetëm një elektron. Por në jonin e natriumit guaska e fundit ka 8 elektrone.
• Joni i natriumit ka një ngarkesë +1 ndërsa atomi i natriumit është neutral.
• Atomi i natriumit është shumë reaktiv; prandaj, nuk do të gjejë të lirë në natyrë. Ekziston si jone natriumi në një përbërje.
• Për shkak të lëshimit të një elektroni, rrezja e joneve të natriumit ndryshon nga rrezja atomike.
• Joni i natriumit tërhiqet nga elektroda të ngarkuara negativisht, por atomi i natriumit jo.
• Energjia e parë e jonizimit të atomit të natriumit është shumë e ulët në krahasim me energjinë e jonizimit të jonit të natriumit +1.
