Jon Hidronium vs Jon Hidrogjen
Hidrogjeni, i cili është elementi i parë dhe më i vogël në tabelën periodike, shënohet si H. Kategorizuar në grupin 1 dhe periudhën 1 në tabelën periodike për shkak të konfigurimit të tij elektronik: 1s 1 Hidrogjeni mund të marrë një elektron për të formuar një jon të ngarkuar negativisht, ose mund ta dhurojë me lehtësi elektronin për të prodhuar një proton të ngarkuar pozitivisht ose të ndajë elektronin për të krijuar lidhje kovalente. Për shkak të kësaj aftësie, hidrogjeni është i pranishëm në një numër të madh molekulash dhe është një element shumë i bollshëm në tokë. Hidrogjeni ka tre izotope të emërtuar si protium-1H (pa neutrone), deuterium-2H (një neutron) dhe tritium- 3H (dy neutrone). Protium është më i bollshëm në mesin e të treve që ka rreth 99% bollëk relativ. Hidrogjeni ekziston si një molekulë diatomike (H2) në fazën e gazit, dhe është një gaz pa ngjyrë, pa erë. Për më tepër, hidrogjeni është një gaz jashtëzakonisht i ndezshëm dhe digjet me një flakë blu të zbehtë. Në temperaturë normale të dhomës, hidrogjeni nuk është shumë reaktiv. Megjithatë, në temperatura të larta mund të reagojë shpejt. H2 është në gjendjen e oksidimit zero; prandaj, mund të veprojë si një agjent reduktues, për të reduktuar oksidet e metaleve, ose kloruret dhe çlirimin e metaleve. Hidrogjeni përdoret në industritë kimike si për prodhimin e amoniakut në procesin Haber. Hidrogjeni i lëngshëm përdoret si lëndë djegëse në raketa dhe automjete.
Elementet në tabelën periodike nuk janë të qëndrueshme përveç gazeve fisnike. Prandaj, elementët përpiqen të reagojnë me elementë të tjerë, për të fituar konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik për të arritur stabilitet. Po kështu, hidrogjeni gjithashtu duhet të marrë një elektron për të arritur konfigurimin elektronik të gazit fisnik, Heliumit. Të gjithë jometalet reagojnë me hidrogjenin, duke formuar jone hidrogjeni. Jonet janë të rëndësishëm në mënyra të ndryshme. Ata përcjellin elektricitetin në tretësira. Kur kombinohen jone të ndryshme, krijohen komponime me veti të reja. Veçanërisht jonet e hidrogjenit janë të rëndësishëm në ruajtjen e aciditetit.
Jon hidrogjen
Joni i hidrogjenit quhet edhe si hidron. Bëhet nga heqja e një elektroni nga hidrogjeni atomik. Joni i hidrogjenit ka një ngarkesë +1 (monovalent). Kationi i protiumit njihet në mënyrë specifike si protone, dhe ata janë lloji i atomeve të hidrogjenit që ne i konsiderojmë kryesisht si protium, bollëku natyror i të cilit është shumë i lartë në krahasim me izotopët e tjerë. Kjo ekziston në tretësirat ujore si jone hidronium (H3O+). Jonet e hidrogjenit janë përgjegjës për aciditetin, dhe përqendrimi i joneve të hidrogjenit merret për të llogaritur vlerat e pH. Kur atomet e hidrogjenit reagojnë me jomete të tjera jometale formohen jonet e hidrogjenit, dhe këto lëshohen në mjedisin ujor plotësisht ose pjesërisht kur molekula tretet.
Jon Hidronium
Joni i hidroniumit shënohet me simbolin H3O+ Është një jon pozitiv, i cili krijohet nga protonizimi i ujit. Kur dy molekula uji reagojnë, mund të krijohet një jon hidronium dhe një jon hidroksid (automatizimi i ujit). Në ujin e pastër numri i joneve të hidroniumit dhe joneve hidroksid do të jetë i barabartë duke dhënë një vlerë pH prej 7.
Cili është ndryshimi midis Jonit të Hidrogjenit dhe Jonit të Hidronit?
• Joni i hidrogjenit tregohet me simbolin H+ dhe joni i hidroniumit shënohet me simbolin H3O +.
• Joni i hidrogjenit përftohet duke hequr një elektron nga atomi i hidrogjenit. Meqenëse ky është kaq reaktiv, në mjedisin ujor kombinohet me ujë, për të formuar një jon hidronium.
• Jonet e hidroniumit krijohen gjithashtu nga protonizimi i ujit.
• Jonet e hidrogjenit janë të qëndrueshme se jonet e hidrogjenit.
