Diferenca kryesore – Ekuacioni i plotë jonik kundër neto jonik
Reaksionet kimike janë ndërveprime ndërmjet përbërjeve kimike për të formuar komponime të reja ose për të rirregulluar strukturën e tyre kimike. Komponimet që i nënshtrohen një reaksioni të caktuar kimik quhen reaktant, dhe ajo që marrim në fund quhet produkt. Një ekuacion kimik është një paraqitje e reaksionit kimik duke përdorur simbole kimike. Ekuacioni kimik tregon se çfarë janë reaktantët dhe cilat janë produktet. Ekuacioni i plotë jonik dhe ekuacioni jonik neto janë dy mënyra për të paraqitur një reaksion kimik. Dallimi kryesor midis ekuacionit jonik të plotë dhe atij neto është se ekuacioni i plotë jonik jep të gjitha speciet jonike të marra pjesë në reaksionin kimik ndërsa reaksioni jonik neto jep që speciet kimike të marrin pjesë në formimin e produktit përfundimtar.
Çfarë është ekuacioni i plotë jonik?
Ekuacioni i plotë jonik është një ekuacion kimik që shpjegon reaksionin kimik, duke treguar qartë speciet jonike të pranishme në një zgjidhje. Një specie jonike është ose një anion (specie me ngarkesë negative) ose një kation (specie me ngarkesë pozitive). Në të kundërt, një ekuacion i plotë molekular u jep molekulave të marrin pjesë në një reaksion kimik. Le të shqyrtojmë një shembull për të kuptuar këtë koncept.
Reaksioni midis NaCl (klorur natriumi) dhe AgNO3 (nitrat argjendi) formon një precipitat me ngjyrë të bardhë. Ekuacioni molekular për reaksionin është si më poshtë.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Figura 01: Formimi i precipitatit AgCl
Ky reaksion zhvillohet në një mjedis ujor. NaCl shpërndahet në katione dhe anione në tretësirën ujore si më poshtë.
NaCl → Na+ + Cl–
Më pas këto jone pësojnë reaksion me nitratin e argjendit duke formuar precipitatin e bardhë AgCl. Sipas ekuacionit të mësipërm, pas reaksionit, NaNO3 formohet si nënprodukt. Megjithatë, ajo që ndodh në të vërtetë është se jonet Na+ dhe JO3– lëshohen në mjedisin ujor, dhe qëndrojnë në formën e tyre jonike. Atëherë ekuacioni i plotë jonik për këtë reaksion kimik mund të shkruhet si,
Na+ + Cl– + Ag+ + JO 3– → AgCl + Na+ + JO3 –
Ky ekuacion jep detaje të plota rreth përzierjes së reaksionit dhe produktit përfundimtar gjithashtu. Ekuacioni i plotë jonik i një reaksioni mund të përdoret për të marrë ekuacionin jonik neto.
Çfarë është ekuacioni jonik neto?
Ekuacioni jonik neto është një ekuacion kimik që tregon se jonet morën pjesë në formimin e produktit përfundimtar. Ky ekuacion mund të merret nga ekuacioni i plotë jonik duke anuluar jonet e ngjashme nga të dy anët e ekuacionit të plotë jonik. Prandaj, ekuacioni jonik neto nuk jep detaje për të gjitha speciet jonike të pranishme në përzierjen e reaksionit. Për reaksionin ndërmjet NaCl dhe AgNO3, ekuacioni jonik neto mund të merret si më poshtë.
Ekuacioni i plotë jonik:
Na+ + Cl– + Ag+ + JO 3– → AgCl + Na+ + JO3 –
Ekuacioni jonik neto:
Na+ + Cl– + Ag+ + JO 3– → AgCl + Na+ + JO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
Ekuacioni jonik neto i mësipërm tregon se jonet e klorurit dhe kationet e argjendit janë përgjegjës për formimin e precipitatit të bardhë AgCl dhe kjo nuk përfshin jonet e mbetura (Na+ dhe JO 3–). Jonet e eliminuara njihen si "jonet e spektatorit" të cilët nuk përfshijnë formimin e një precipitati.
Cili është ndryshimi midis ekuacionit jonik të plotë dhe ekuacionit neto jonik?
Ekuacioni i plotë jonik kundër ekuacionit jonik neto |
|
| Ekuacioni i plotë jonik është një ekuacion kimik që shpjegon reaksionin kimik, duke treguar qartë speciet jonike të pranishme në një zgjidhje | Ekuacioni jonik neto është një ekuacion kimik që jep jonet që marrin pjesë në formimin e produktit përfundimtar. |
| Detaje | |
| Ekuacioni i plotë jonik jep detaje për të gjitha llojet jonike të pranishme në përzierjen e reaksionit. | Ekuacioni jonik neto jep detaje rreth specieve jonike që marrin pjesë në formimin e produktit përfundimtar. |
| Marrja e ekuacionit | |
| Ekuacioni i plotë jonik mund të merret nga ekuacioni molekular i reaksionit kimik. | Ekuacioni jonik neto mund të merret nga ekuacioni i plotë jonik. |
Përmbledhje – Ekuacioni i plotë Jonik kundrejt Ekuacionit Jonik Neto
Ekuacioni i plotë jonik dhe ekuacioni jonik neto janë dy forma të ekuacioneve kimike që përdoren për të përshkruar speciet kimike që janë të pranishme në një përzierje reaksioni ose speciet kimike që marrin pjesë në një reaksion kimik të caktuar. Dallimi midis ekuacionit jonik të plotë dhe ekuacionit jonik neto është se ekuacioni i plotë jonik jep të gjitha speciet jonike të marra pjesë në reaksionin kimik ndërsa reaksioni jonik neto jep që speciet kimike marrin pjesë në formimin e produktit përfundimtar.
