Van der Waals vs Lidhjet Hidrogjenike
Forcat e Van der Waals-it dhe lidhjet hidrogjenore janë tërheqje ndërmolekulare ndërmjet molekulave. Disa forca ndërmolekulare janë më të forta, dhe disa janë të dobëta. Këto lidhje përcaktojnë sjelljen e molekulave.
Forcat Van der Waals
Për një tërheqje ndërmolekulare, duhet të ketë një ndarje ngarkese. Ka disa molekula simetrike si H2, Cl2, ku nuk ka ndarje ngarkese. Megjithatë, elektronet lëvizin vazhdimisht në këto molekula. Prandaj, mund të ketë ndarje të menjëhershme të ngarkesës brenda molekulës nëse elektroni lëviz drejt njërit skaj të molekulës. Fundi me elektronin do të ketë një ngarkesë negative përkohësisht, ndërsa skaji tjetër do të ketë një ngarkesë pozitive. Këto dipole të përkohshme mund të nxisin një dipol në molekulën fqinje dhe më pas mund të ndodhë një ndërveprim midis poleve kundërshtare. Ky lloj ndërveprimi njihet si një ndërveprim dipol i induktuar nga dipoli. Më tej, mund të ketë ndërveprime midis një dipoli të përhershëm dhe një dipoli të induktuar ose midis dy dipoleve të përhershme. Të gjitha këto ndërveprime ndërmolekulare njihen si forcat Van der Waals.
Lidhjet e hidrogjenit
Kur hidrogjeni lidhet me një atom elektronegativ si fluori, oksigjeni ose azoti, do të rezultojë një lidhje polare. Për shkak të elektronegativitetit, elektronet në lidhje do të tërhiqen më shumë nga atomi elektronegativ sesa nga atomi i hidrogjenit. Prandaj, atomi i hidrogjenit do të marrë një ngarkesë pozitive pjesërisht, ndërsa atomi më elektronegativ do të marrë një ngarkesë negative pjesërisht. Kur dy molekula që kanë këtë ndarje ngarkese janë afër, do të ketë një forcë tërheqëse midis hidrogjenit dhe atomit të ngarkuar negativisht. Kjo tërheqje njihet si lidhje hidrogjenore. Lidhjet e hidrogjenit janë relativisht më të forta se ndërveprimet e tjera të dipoleve dhe ato përcaktojnë sjelljen molekulare. Për shembull, molekulat e ujit kanë lidhje hidrogjenore ndërmolekulare. Një molekulë uji mund të formojë katër lidhje hidrogjeni me një molekulë tjetër uji. Meqenëse oksigjeni ka dy çifte të vetme, ai mund të formojë dy lidhje hidrogjeni me hidrogjen të ngarkuar pozitivisht. Atëherë dy molekulat e ujit mund të njihen si dimer. Çdo molekulë uji mund të lidhet me katër molekula të tjera për shkak të aftësisë së lidhjes së hidrogjenit. Kjo rezulton në një pikë vlimi më të lartë për ujin, edhe pse një molekulë uji ka një peshë molekulare të ulët. Prandaj, energjia e nevojshme për të thyer lidhjet hidrogjenore kur ato shkojnë në fazën e gaztë është e lartë. Më tej, lidhjet e hidrogjenit përcaktojnë strukturën kristalore të akullit. Rregullimi unik i rrjetës së akullit e ndihmon atë të notojë në ujë, duke mbrojtur kështu jetën ujore në periudhën e dimrit. Përveç kësaj, lidhja e hidrogjenit luan një rol jetik në sistemet biologjike. Struktura tredimensionale e proteinave dhe ADN-së bazohen vetëm në lidhjet hidrogjenore. Lidhjet e hidrogjenit mund të shkatërrohen nga ngrohja dhe forcat mekanike.
Cili është ndryshimi midis Forcave Van der Waals dhe Lidhjeve të Hidrogjenit?
• Lidhjet hidrogjenore ndodhin midis hidrogjenit, i cili është i lidhur me një atom elektronegativ dhe një atom elektronegativ të një molekule tjetër. Ky atom elektronegativ mund të jetë një fluor, oksigjen ose nitrogjen.
• Forcat Van der Waals mund të ndodhin midis dy dipoleve të përhershme, dipoleve të shkaktuara nga dipole ose dy dipoleve të induktuara.
• Që të ndodhin forcat e Van der Waals-it, molekula nuk duhet të ketë domosdoshmërisht një dipol, por lidhja hidrogjenore zhvillohet midis dy dipoleve të përhershme.
• Lidhjet e hidrogjenit janë shumë më të forta se forcat e Van der Waals.
