Dallimi midis energjisë së parë dhe të dytë të jonizimit (I1E kundrejt I2E)

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Dallimi kryesor – Energjia e parë dhe e dytë e jonizimit (I1E vs I2E)

Para se të analizojmë ndryshimin midis energjisë së jonizimit të parë dhe të dytë, le të diskutojmë fillimisht se çfarë është energjia e jonizimit. Në përgjithësi, energjia e jonizimit quhet energjia e nevojshme për të hequr një elektron nga një atom i gaztë ose një jon. Meqenëse elektronet tërhiqen nga bërthama pozitive, energjia duhet të furnizohet për këtë proces. Ky konsiderohet si një proces endotermik. Energjitë e jonizimit shprehen në kJ mol^{-1 Dallimi kryesor ndërmjet energjisë së parë dhe të dytë të jonizimit shpjegohet më së miri në përkufizimet e tyre; Energjia e përthithur nga një atom neutral, i gaztë për të prodhuar një jon të ngarkuar +1 (për të hequr një elektron) quhet energji e parë e jonizimit ndërsa energjia e përthithur nga një jon i gaztë i ngarkuar pozitivisht (+1) për të prodhuar jon me ngarkesë +2 është quhet energjia e dytë e jonizimit. Energjia e jonizimit llogaritet për 1 mol atome ose jone. Me fjale te tjera; Energjia e parë e jonizimit lidhet me atomet e gaztë neutrale dhe e dyta energjia e jonizimit lidhet me jonet e gaztë me ngarkesë (+1). Madhësia e energjisë së jonizimit ndryshon në varësi të ngarkesës së bërthamës, distancës së formës elektronike të bërthamës dhe numrit të elektroneve ndërmjet bërthamës dhe elektroneve të shtresës së jashtme.}

Çfarë është Energjia e Jonizimit të Parë (I_1E)?

Energjia e parë e jonizimit përkufizohet si energjia e përthithur nga 1 mol atomesh të gaztë neutrale për të hequr elektronin e lidhur më lirshëm nga atomi për të prodhuar 1 mol jone të gaztë me ngarkesë +1. Madhësia e energjisë së parë të jonizimit rritet përgjatë një periudhe në tabelën periodike dhe zvogëlohet përgjatë një grupi. Energjia e parë e jonizimit ka periodicitet; ka të njëjtin model në mënyrë të përsëritur përgjatë tabelës periodike.

Çfarë është Energjia e Dytë e Jonizimit (I_2E)?

Energjia e dytë e jonizimit përcaktohet si energjia e përthithur nga 1 mol jone të gaztë të ngarkuar pozitivisht për të prodhuar 1 mol jone të gaztë me një ngarkesë +2, duke hequr elektronin e lidhur lirshëm nga joni +1. Energjia e dytë e jonizimit tregon gjithashtu periodicitet.

Cili është ndryshimi midis Energjisë së Jonizimit të Parë dhe të Dytë (I₁E dhe I_2E)?

Përkufizimi i Energjisë së Jonizimit të Parë dhe të Dytë

Energjia e parë e jonizimit (I_{1E): Energjia e nevojshme për të hequr elektronin e lidhur më lirshëm nga 1 mol atome të gaztë për të prodhuar 1 mol jone të gaztë me një pozitiv tarifë (+1).}

X _(g) X⁺ _(g) + e^-

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Energjia e dytë e jonizimit (I_{2E): Energjia e nevojshme për të hequr elektronin e lidhur më lirshëm nga 1 mol jone të gaztë me një ngarkesë +1 për të prodhuar mol të gaztë jone me ngarkesë +2.}

X⁺ _(g) X²⁺ _(g) + e^–

(1 mol) (1 mol) (1 mol)

Karakteristikat e Energjisë së Jonizimit të Parë dhe të Dytë

Kërkesa për energji

Zakonisht dëbimi i elektronit të parë nga një atom i gaztë i gjendjes bazë është më i lehtë sesa dëbimi i elektronit të dytë nga një jon i ngarkuar pozitivisht. Prandaj, energjia e parë e jonizimit është më e vogël se energjia e dytë e jonizimit dhe diferenca e energjisë midis energjisë së jonizimit të parë dhe të dytë është dukshëm e madhe.

Element	Energjia e parë e jonizimit (I1E) / kJ mol-1	Energjia e dytë e jonizimit (I2E) / kJ mol-1
Hidrogjen (H)	1312
Helium (Ai)	2372	5250
Litium (Li)	520	7292
Berillium (Be)	899	1757
Bor (B)	800	2426
Karbon (C)	1086	2352
Azot (N)	1402	2855
Oksigjen (O)	1314	3388
Fluorin (F)	680	3375
Neoni (Ne)	2080	3963
Natriumi (Na)	496	4563
Magnez (Mg)	737	1450

Tendencat e energjisë së jonizimit në tabelën periodike

Energjia e parë e jonizimit (I_{1E): Vlerat e energjisë së parë të jonizimit të atomeve në çdo periudhë tregojnë të njëjtin ndryshim. Madhësia është gjithmonë më e vogël se vlerat e energjisë së dytë të jonizimit}

Energjia e dytë e jonizimit (I_{2E): Vlerat e energjisë së dytë të jonizimit të atomeve në çdo periudhë tregojnë të njëjtin ndryshim; ato vlera janë gjithmonë më të larta se vlerat e para të energjisë së jonizimit.}

Imazhi mirësjellje:

"Tabela periodike e energjisë së jonizimit" nga Cdang dhe Adrignola. (CC BY-SA 3.0) nëpërmjet Wikimedia Commons