Dallimi kryesor – Konstanta e jonizimit të acidit kundër konstantës së jonizimit bazë
Konstanta e jonizimit të acidit (Ka, e njohur edhe si konstanta e disociimit të acidit) jep matjen sasiore të ekuilibrit që ekziston midis molekulave të acidit dhe formave të tyre të jonizuara. Në mënyrë të ngjashme, konstanta e jonizimit të bazës (Kb, ose konstanta e disociimit të bazës) jep matjen sasiore të ekuilibrit që ekziston midis molekulave bazë dhe formave të tyre të jonizuara. Dallimi kryesor midis konstantës së jonizimit të acidit dhe konstantës së jonizimit të bazës është se konstanta e jonizimit të acidit jep një masë sasiore të forcës së një acidi në një zgjidhje ndërsa konstanta e jonizimit të bazës jep një masë sasiore të forcës së një baze në një zgjidhje.
Jonizimi është ndarja e molekulave në specie jonike (katione dhe anione). Konstanta e ekuilibrit është marrëdhënia midis sasive të reaktantëve dhe produkteve që janë në ekuilibër me njëri-tjetrin.
Çfarë është konstantja e jonizimit të acidit?
Konstanta e jonizimit të acidit është numri që shpreh marrëdhënien midis molekulave të acidit dhe specieve jonike që ekzistojnë në të njëjtën tretësirë. Konstanta e shpërbërjes së acidit shënohet me Ka. Është një masë sasiore e forcës së një acidi në një tretësirë. Fuqia e një acidi varet nga jonizimi (ose shpërbërja) e një acidi në një tretësirë ujore.
Figura 01: Një shembull për jonizimin e acidit
Jonizimi i një acidi mund të jepet si më poshtë, HA + H2O ↔ A– + H3O +
Në këtë, HA është një acid i dobët që shpërndahet pjesërisht në jone; anioni njihet si baza e konjuguar e atij acidi të veçantë. Disociimi acid lëshon një proton (jon hidrogjen; H+). Ky proton kombinohet me një molekulë uji duke formuar një jon hidronium (H3O+). Konstanta e jonizimit të acidit të këtij acidi HA mund të jepet si më poshtë,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Forma e zakonshme e Ka është pKa, që është vlera log minus e Ka. Kjo për shkak se vlerat Ka janë vlera shumë të vogla dhe janë të vështira për t'u trajtuar. PKa jep një numër të thjeshtë që është i lehtë për t'u trajtuar. Mund të jepet si më poshtë,
pKa=-log(Ka)
Vlerat Ka ose pKa mund të përdoren për të shprehur forcën e një acidi.
- Acidet e dobëta kanë vlera më të ulëta Ka dhe vlera më të larta pKa
- Acidet e forta kanë vlera më të larta Ka dhe vlera më të ulëta të pKa.
Çfarë është konstantja e jonizimit bazë?
Konstanta e jonizimit të bazës është numri që shpreh marrëdhënien midis molekulave bazë dhe specieve jonike që ekzistojnë në të njëjtën zgjidhje. Kjo shënohet me Kb. Ai mat forcën e një baze në një zgjidhje. Sa më i lartë Kb, aq më i lartë është jonizimi i bazës. Për një bazë të caktuar në një zgjidhje, konstanta e disociimit të bazës mund të jepet si më poshtë, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Meqenëse vlerat Kb të bazave janë vlera shumë të vogla, në vend të Kb përdoret vlera minus log e Kb. Vlera minus log e Kb shënohet me pKb. pKb jep një numër që është i lehtë për t'u trajtuar.
pKb=-log(Kb)
Forca e një baze mund të shprehet me vlerat Kb ose vlerat pKb si më poshtë.
- Sa më e lartë vlera e konstantës së jonizimit të bazës, më e fortë baza (ulet pKb)
- Ul vlerën e konstantës së jonizimit të bazës, më e dobët bazën (më e lartë pKb)
Cili është ndryshimi midis konstantës së jonizimit të acidit dhe konstantës së jonizimit bazë?
Konstantja e jonizimit të acidit kundrejt konstantës së jonizimit bazë |
|
| Konstanta e jonizimit të acidit është numri që shpreh marrëdhënien midis molekulave të acidit dhe specieve jonike që ekzistojnë në të njëjtën tretësirë. | Konstanta e jonizimit të bazës është numri që shpreh marrëdhënien ndërmjet molekulave bazë dhe specieve jonike që ekzistojnë në të njëjtën tretësirë. |
| Koncept | |
| Konstanta e jonizimit të acidit jep forcën e një acidi. | Konstanta e jonizimit të bazës jep forcën e një baze. |
| Vlera e regjistrit | |
| Vlera minus log e Ka është pKa. | Vlera minus log e Kb është pKb. |
| Vlera e konstantes | |
| Acidet e dobëta kanë vlera më të ulëta Ka dhe vlera më të larta pKa ndërsa acidet e forta kanë vlera më të larta të Ka dhe vlera më të ulëta pKa. | Bazat e dobëta kanë vlera më të ulëta Kb dhe vlera më të larta pKb ndërsa bazat e forta kanë vlera më të larta Kb dhe vlera më të ulëta pKb. |
Përmbledhje – Konstanta e jonizimit të acidit kundrejt konstantës së jonizimit bazë
Konstanta e jonizimit të acidit dhe konstanta e jonizimit të bazës janë masa e fuqisë së acidit dhe bazës përkatësisht. Dallimi midis konstantës së jonizimit të acidit dhe konstantës së jonizimit të bazës është se konstanta e jonizimit të acidit jep një masë sasiore të forcës së një acidi në një tretësirë ndërsa konstantja e jonizimit të bazës jep një masë sasiore të forcës së një baze në një tretësirë.
