Dallimi kryesor midis konstantës së ekuilibrit dhe konstantës së shpejtësisë është se konstanta e ekuilibrit shprehet duke përdorur si përqendrimet e reaktantëve ashtu edhe të produkteve, ndërsa konstantja e shpejtësisë shprehet duke përdorur ose përqendrimin e reaktantëve ose produkteve.
Të dyja, konstanta e ekuilibrit dhe konstantja e shpejtësisë, janë vlera konstante për një reaksion të caktuar. Kjo do të thotë, në një reaksion konstant, kushtet si temperatura, vlera e konstantës së ekuilibrit dhe konstanta e shpejtësisë nuk ndryshojnë me kalimin e kohës. Për më tepër, në shprehjen e konstantës së ekuilibrit, duhet të kemi parasysh edhe koeficientin stoikiometrik. Por, për konstantën e shpejtësisë, ne duhet të përcaktojmë vlerën duke përdorur vetëm një metodë eksperimentale.
Çfarë është konstantja e ekuilibrit?
Konstanta e ekuilibrit është raporti ndërmjet përqendrimeve të produkteve dhe përqendrimeve të reaktantëve në ekuilibër. Këtë term mund ta përdorim vetëm me reaksione që janë në ekuilibër. Koeficienti i reaksionit dhe konstantja e ekuilibrit janë të njëjta për reaksionet që janë në ekuilibër.
Për më tepër, ne duhet ta japim këtë konstante duke përdorur përqendrimet e ngritura në fuqinë e koeficientëve stekiometrikë. Konstanta e ekuilibrit varet nga temperatura e sistemit pasi temperatura ndikon në tretshmërinë e përbërësve dhe në zgjerimin e vëllimit. Sidoqoftë, ekuacioni për konstantën e ekuilibrit nuk përfshin asnjë detaj në lidhje me trupat e ngurtë që janë midis reaktantëve ose produkteve. Vetëm substancat në fazën e lëngshme dhe në fazën e gaztë merren parasysh.
Për shembull, ekuilibri midis acidit acetik dhe jonit acetat është si më poshtë:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Konstanta e ekuilibrit, Kc për këtë reaksion është si më poshtë:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figura 01: Konstantet e ekuilibrit për komponime të ndryshme
Çfarë është Rate Constant?
Konstanta e shpejtësisë është një koeficient proporcionaliteti që lidh shpejtësinë e një reaksioni kimik në një temperaturë të caktuar me përqendrimin e reaktantëve ose produkteve të reaksionit. Nëse shkruajmë ekuacionin e shpejtësisë në lidhje me reaktantin A për reaksionin e dhënë më poshtë, ai është si më poshtë.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Në këtë reagim, k është konstanta e shpejtësisë. Është një konstante proporcionaliteti që varet nga temperatura. Ne mund të përcaktojmë shpejtësinë dhe konstantën e shpejtësisë së një reaksioni me eksperimente.
Cili është ndryshimi midis konstantës së ekuilibrit dhe konstantës së normës?
Dallimi kryesor midis konstantës së ekuilibrit dhe konstantës së shpejtësisë është se konstanta e ekuilibrit shprehet duke përdorur si përqendrimet e reaktantëve ashtu edhe të produkteve, ndërsa konstantja e shpejtësisë shprehet duke përdorur ose përqendrimin e reaktantëve ose produkteve. Për më tepër, konstanta e ekuilibrit jepet për një reaksion ekuilibri, ndërsa konstanta e shpejtësisë mund të jepet për çdo reaksion.
Për më tepër, në shprehjen e konstantës së ekuilibrit, ne mund të përdorim përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve së bashku me koeficientët stekiometrikë, ndërsa, në shprehjen e konstantës së shpejtësisë, nuk mund të përdorim koeficientin stekiometrik sepse duhet të përcaktojmë vlerën e konstante eksperimentalisht. Përveç kësaj, konstanta e ekuilibrit përshkruan një përzierje reaksioni të pandryshuar, ndërsa konstanta e shpejtësisë përshkruan një përzierje reaksioni që ndryshon me kalimin e kohës.
Përmbledhje – Konstanta e ekuilibrit kundrejt konstantës së normës
Në përmbledhje, të dyja, konstanta e ekuilibrit dhe konstantja e shpejtësisë, nuk ndryshojnë me kalimin e kohës nëse kushtet e reagimit si temperatura nuk ndryshojnë. Sidoqoftë, ndryshimi kryesor midis konstantës së ekuilibrit dhe konstantës së shpejtësisë është se konstanta e ekuilibrit shprehet duke përdorur si përqendrimet e reaktantëve ashtu edhe të produkteve, ndërsa konstantja e shpejtësisë shprehet duke përdorur ose përqendrimin e reaktantëve ose produkteve.
