Konstantja e Ekuilibrit kundrejt Koeficientit të Reaksionit
Disa reagime janë të kthyeshme, dhe disa reagime janë të pakthyeshme. Në një reagim, reaktantët po shndërrohen në produkte. Dhe në disa reagime, reaktantët mund të gjenerohen përsëri nga produktet. Ky lloj reaksioni quhet i kthyeshëm. Në reaksionet e pakthyeshme, pasi reaktantët shndërrohen në produkte, ato nuk mund të rigjenerohen përsëri nga produktet. Në një reaksion të kthyeshëm, kur reaktantët shkojnë në produkte, quhet reaksioni përpara dhe kur produktet shkojnë te reaktantët, quhet reaksion i prapambetur. Kur shpejtësia e reaksioneve përpara dhe prapa është e barabartë, atëherë reaksioni thuhet se është në ekuilibër. Pra, me kalimin e një periudhe kohore sasia e reaktantëve dhe produkteve nuk ndryshon. Reaksionet e kthyeshme priren gjithmonë të vijnë në ekuilibër dhe të ruajnë atë ekuilibër. Kur sistemi është në ekuilibër, sasia e produkteve dhe e reaktantëve nuk duhet të jenë domosdoshmërisht të barabarta. Mund të ketë një sasi më të madhe të reaktantëve sesa produktet ose anasjelltas. Kërkesa e vetme në një ekuacion ekuilibri është të ruhet një sasi konstante nga të dyja me kalimin e kohës.
Çfarë është konstantja e ekuilibrit?
Për një reaksion, në ekuilibër, mund të përcaktohet një konstante ekuilibri; ku është i barabartë me raportin ndërmjet përqendrimit/aktivitetit të produkteve dhe përqendrimit/aktivitetit të reaksioneve.
K=[produkt]/[reaktant]m; n dhe m janë koeficientët stoikiometrikë të produktit dhe reaktantit.
Konstanta e ekuilibrit mund të ketë një njësi ose jo. Nëse n është e barabartë me m, të gjitha njësitë e përqendrimit anulohen duke mos i dhënë asnjë njësi K. Nëse n është e ndryshme nga m, sipas shumës, K do të mbetet me një njësi. Konstanta e ekuilibrit është një konstante në temperaturë konstante. Konstanta e ekuilibrit ka të njëjtën vlerë në temperaturë konstante pavarësisht nga sasia e reaktantëve ose produkteve në mjedis. Katalizatorët ose ndryshimet e presionit nuk ndikojnë në të. Mund të ketë disa lloje të konstantave të ekuilibrit. Për shembull, kur një acid i dobët shpërndahet në ujë, ai vendos ekuilibrin, konstanta e ekuilibrit njihet gjithashtu si konstanta e disociimit të acidit. Gjendja fizike e produkteve ose reaktantëve ndikon gjithashtu në konstantën e ekuilibrit, sepse speciet në gjendje të ngurtë nuk përfshihen në ekuacion.
Çfarë është koeficienti i reagimit?
Koeficienti i reagimit është raporti midis produkteve dhe reaktantëve në një reaksion, në një moment të caktuar kohor. Ajo shënohet edhe si Q. Llogaritet njësoj si konstanta e ekuilibrit, por nuk është e detyrueshme të përdoret në reaksione, të cilat kanë arritur gjendjen e ekuilibrit. Nëse koeficienti i llogaritur i reagimit është më i lartë se vlera e konstantës së ekuilibrit, atëherë reaksioni do të vazhdojë në drejtim të kundërt. Në të kundërt, kur koeficienti i reagimit është më i ulët se konstantja e ekuilibrit, reaktantët do të vazhdojnë përpara. Prandaj, koeficienti i reagimit është i rëndësishëm në përcaktimin e drejtimit të një reaksioni.
Cili është ndryshimi midis konstantës së ekuilibrit dhe koeficientit të reagimit?
• Koeficienti i reaksionit mund të llogaritet për një reaksion në çdo moment, jo vetëm për reaksionet në ekuilibër si konstantet e ekuilibrit.
• Nëse konstanta e ekuilibrit është e barabartë me koeficientin e reaksionit, atëherë reaksioni është në ekuilibër. Duke krahasuar vlerën K dhe Q, ne mund të përcaktojmë se ku është drejtuar reagimi.
