Dallimi kryesor – Konstanta universale e gazit kundrejt konstantës karakteristike të gazit
Faza e gaztë është një nga tre fazat kryesore që mund të ekzistojë materia. Është gjendja më e ngjeshshme nga tre gjendjet e materies. Vetëm 11 elementë nga elementët e tjerë ekzistojnë si gaz në kushte normale. Sidoqoftë, "ligji i gazit ideal" na jep një ekuacion që mund të përdoret për të shpjeguar sjelljen e një gazi normal. Ajo ka një konstante proporcionaliteti e cila quhet konstante e gazit universal dhe kur aplikohet në një gaz real, kjo konstante përdoret me një modifikim. Atëherë quhet konstante karakteristike e gazit. Dallimi kryesor midis konstantës së gazit universal dhe konstantës së gazit karakteristik është se konstantja e gazit universal është e zbatueshme vetëm për gazet ideale, ndërsa konstanta karakteristike e gazit është e zbatueshme për gazet reale.
Çfarë është konstantja universale e gazit?
Molekulat e gazit janë të afta për lëvizje të lirë në të gjithë hapësirën pasi ato janë molekula shumë të lehta. Forcat ndërmjet molekulave të gazit janë forca të dobëta tërheqëse Van Der Waal. Megjithatë, për të shpjeguar sjelljen e një gazi, shkencëtarët kanë nxjerrë teori duke përdorur një gaz hipotetik të njohur si Gazi Ideal. Ata kanë nxjerrë gjithashtu një ligj në lidhje me këtë gaz ideal, i cili njihet si ligji i gazit ideal.
Së pari, ne duhet të dimë se çfarë do të thotë një gaz ideal. Është një gaz hipotetik i cili do të tregonte vetitë e mëposhtme nëse do të ishte një gaz i vërtetë. Këto janë vetëm supozime.
- Një gaz ideal përbëhet nga një numër i madh molekulash të vogla gazi.
- Vëllimi i këtyre molekulave të gazit është i papërfillshëm.
- Nuk ka tërheqje midis molekulave të gazit.
- Lëvizja e këtyre molekulave të gazit i bindet ligjit të lëvizjes së Njutonit.
- Përplasjet e molekulave janë plotësisht elastike.
Duke parë këto veti, është e kuptueshme që asnjë nga gazrat e vërtetë nuk është ideal.
Cili është ligji i gazit ideal
Ligji i gazit ideal tregon gjendjen e një gazi ideal dhe shpjegohet me një ekuacion si më poshtë.
PV=nRT
P - Presioni i gazit ideal
V – Vëllimi i gazit ideal
n – Numri i moleve të gazit ideal (sasia e substancës)
T – Temperatura
Termi R këtu është konstanta universale e gazit. Vlera e R mund të llogaritet duke marrë parasysh temperaturën dhe presionin standard të cilat janë 00C dhe presioni 1atm. Kjo jep një vlerë për konstantën universale të gazit si 0,082057 L/(K.mol).
Cila është konstantja karakteristike e gazit?
Kur zbatohet ekuacioni i gazit ideal për gazet normale, ekuacioni i mësipërm kërkon modifikim sepse asnjë nga gazrat realë nuk sillet si një gaz ideal. Kështu, aty përdoret konstanta karakteristike e gazit, në vend të konstantës universale të gazit. Vetitë e gazeve reale që janë të ndryshme nga një gaz ideal mund të renditen si më poshtë.
- Gazet reale përbëhen nga molekula të mëdha të dallueshme në krahasim me gazrat idealë.
- Këto molekula gazi mbajnë një vëllim të caktuar.
- Ka forca të dobëta Van Der Waal midis molekulave të gazit.
- Përplasjet nuk janë plotësisht elastike.
Prandaj, ligji ideal i gazit nuk mund të zbatohet drejtpërdrejt në një gaz të vërtetë. Kështu, bëhet një modifikim i thjeshtë; konstanta universale e gazit ndahet me masën molare të gazit përpara se të zbatohet në ekuacion. Mund të tregohet si më poshtë.
Rspecif=R/M
Rspecifike –Konstanta karakteristike e gazit
R – Konstanta universale e gazit
M - Masa molare e gazit
Kjo mund të përdoret edhe për një përzierje gazesh. Pastaj, konstanta R duhet të ndahet me masën molare të përzierjes së gazeve. Kjo konstante karakteristike e gazit njihet edhe si konstanta specifike e gazit sepse vlera e saj varet nga gazi ose nga përzierja e gazrave.
Figura 01: Gazi ideal kundrejt Gazit të vërtetë
Cili është ndryshimi midis Konstantës Universale të Gazit dhe Konstantës Karakteristike të Gazit?
Konstantja universale e gazit kundrejt konstantes karakteristike të gazit |
|
| Konstanta e gazit universal zbatohet vetëm për një gaz ideal. | Konstanta karakteristike e gazit aplikohet për një gaz real. |
| Llogaritja | |
| Konstanta universale e gazit llogaritet duke përdorur vlerat standarde të temperaturës dhe presionit (STP). | Konstanta karakteristike e gazit llogaritet me vlerat STP së bashku me masën molare të gazit real. |
| Marrëdhënia me Gazin | |
| Konstanta e gazit universal është e pavarur nga gazi i marrë. | Konstanta karakteristike e gazit varet nga gazi. |
| Vlera | |
| Vlera e konstantës universale të gazit është 0,082057 L/(K.mol). | Vlera për konstantën karakteristike të gazit do të varet gjithmonë nga gazi. |
Përmbledhje – Konstanta universale e gazit kundrejt konstantës karakteristike të gazit
Një gaz ideal është një gaz hipotetik që supozohet se ka veti që janë shumë të ndryshme nga një gaz i vërtetë. Ligji ideal i gazit është formuar për të shpjeguar sjelljen e një gazi ideal. Megjithatë, në përdorimin e kësaj konstante në gazet reale, ajo duhet të modifikohet duke aplikuar konstante karakteristike të gazit, përveç konstantës së gazit universal. Kjo është për shkak se asnjë nga gazrat e vërtetë nuk sillet si një gaz ideal. Dallimi kryesor midis konstantës universale të gazit dhe konstantës karakteristike të gazit është se konstanta universale e gazit është e zbatueshme vetëm për gazet ideale, ndërsa konstanta karakteristike e gazit është e zbatueshme për gazet reale.
Shkarko versionin PDF të Konstantës Universale të Gazit kundrejt Konstantës Karakteristike të Gazit
Mund të shkarkoni versionin PDF të këtij artikulli dhe ta përdorni për qëllime jashtë linje sipas shënimeve të citimit. Ju lutemi shkarkoni versionin PDF këtu Dallimi midis konstantës universale të gazit dhe konstantës karakteristike të gazit.
