Dallimi kryesor midis konstantës ebullioskopike dhe konstantës krioskopike është se konstanta ebulioskopike lidhet me lartësinë e pikës së vlimit të një substance ndërsa konstanta krioskopike lidhet me depresionin e pikës së ngrirjes së një substance.
Konstanta ebulioskopike dhe konstanta krioskopike janë terma të përdorur kryesisht në termodinamikë për të përshkruar vetitë e një substance në lidhje me ndryshimet në temperaturë. Këto dy konstante japin të njëjtën vlerë për një substancë të caktuar në kushte të ngjashme nëpërmjet rrugëve të ndryshme.
Çfarë është Konstanta Ebullioskopike?
Një konstante ebullioskopike është një term termodinamik që lidh molalitetin e një lënde me lartësinë e saj të pikës së vlimit. Konstanta ebulioskopike mund të shënohet si Kb, lartësia e pikës së vlimit si ΔT dhe molaliteti si "b". Konstanta jepet si raport ndërmjet lartësisë së pikës së vlimit dhe molalitetit (lartësia e pikës së vlimit pjesëtuar me molalitetin është e barabartë me konstantën ebulioskopike, Kb). Shprehjen matematikore për këtë konstante mund ta japim si më poshtë:
ΔT=iKbb
Në këtë ekuacion, "i" është faktori Van't Hoff. Ai jep numrin e grimcave në të cilat substanca e tretur mund të ndahet ose të formohet kur substanca shpërndahet në një tretës. "b" është molaliteti i tretësirës së formuar pas kësaj tretjeje. Përveç këtij ekuacioni të thjeshtë, ne mund të përdorim një shprehje tjetër matematikore për të llogaritur teorikisht konstantën ebulioskopike:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Në këtë ekuacion, R i referohet konstantës ideale (ose universale) të gazit, Tb i referohet pikës së vlimit të tretësit, M i referohet masës molare të tretësit dhe ΔHvapi referohet entalpisë molare të avullimit. Megjithatë, në llogaritjen e masës molare të një substance, ne mund të përdorim një vlerë të njohur për këtë konstante duke përdorur një procedurë të quajtur ebulioskopi. Ebullioskopia i referohet "matjes së vlimit" në kuptimin latin.
Figura 01: Depresioni i pikës së ngrirjes dhe ngritja e pikës së vlimit në një grafik
Vetësia e ngritjes së pikës së vlimit konsiderohet si një veti koligative ku vetia varet nga numri i grimcave të tretura në tretës dhe jo nga natyra e atyre grimcave. Disa vlera të njohura për konstantën ebulioskopike përfshijnë acidin acetik me 3,08, benzenin me 2,53, kamforin me 5,95 dhe disulfidin e karbonit me 2,34.
Çfarë është Konstanta Krioskopike?
Një konstante krioskopike është një term termodinamik që lidh molalitetin e një substance me depresionin e pikës së ngrirjes. Depresioni i pikës së ngrirjes është gjithashtu një veti koligative e substancave. Konstanta krioskopike mund të jepet si më poshtë:
ΔTf=iKfb
Këtu, "i" është faktori Van't Hoff, që është numri i grimcave në të cilat substanca e tretur mund të ndahet ose mund të formohet kur treten në një tretës. Krioskopia është procesi që mund të përdorim për të përcaktuar konstantën krioskopike të një substance. Ne mund të përdorim një konstante të njohur për të llogaritur një masë molare të panjohur. Termi krioskopi vjen nga greqishtja që do të thotë "matje e ngrirjes".
Meqenëse depresioni i pikës së ngrirjes është një veti koligative, varet vetëm nga numri i grimcave të tretura që treten dhe jo nga natyra e atyre grimcave. Prandaj, mund të themi se krioskopia është e lidhur me ebullioskopinë. Shprehja matematikore për këtë konstante është si më poshtë:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Ku R është konstanta ideale e gazit, M është masa molare e tretësit, Tf është pika e ngrirjes së tretësit të pastër dhe ΔHfusështë entalpia molare e shkrirjes së tretësit.
Cili është ndryshimi midis konstantës ebulioskopike dhe konstantes krioskopike?
Konstanta ebullioskopike dhe konstanta krioskopike janë terma të përdorur në termodinamikë. Dallimi kryesor midis konstantës ebullioskopike dhe konstantës krioskopike është se konstanta ebulioskopike lidhet me lartësinë e pikës së vlimit të një substance ndërsa konstanta krioskopike lidhet me depresionin e pikës së ngrirjes së një substance.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimet midis konstantës ebulioskopike dhe konstantës krioskopike.
Përmbledhje – Konstante Ebullioskopike vs Konstante Krioskopike
Dallimi kryesor midis konstantës ebullioskopike dhe konstantës krioskopike është se konstanta ebulioskopike lidhet me lartësinë e pikës së vlimit të një substance ndërsa konstanta krioskopike lidhet me depresionin e pikës së ngrirjes së një substance.
