Dallimi kryesor midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit është se nitrati i amonit formohet nga reaksioni midis amoniakut dhe acidit nitrik, ndërsa sulfati i amonit formohet nga reaksioni midis amoniakut dhe acidit sulfurik.
Nitrati i amonit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike NH4NO3, dhe sulfati i amonit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike (NH4)2SO4. Të dyja këto janë kripëra të amoniakut me një erë të fortë dhe irrituese.
Çfarë është nitrati i amonit?
Nitrat amoni është një përbërës inorganik që ka formulën kimike NH4NO3. Kjo substancë është një kripë e përbërë nga një kation amonium dhe anion nitrati. Për më tepër, ai shfaqet si një ngurtë e bardhë në temperaturën e dhomës dhe mund të shpërndahet lehtësisht në ujë. Për më tepër, nitrati i amonit gjendet si një mineral natyral në natyrë.
Figura 01: Struktura kimike e nitratit të amonit
Disa fakte kimike rreth këtij përbërësi janë si më poshtë:
- Masa molare është 80,043 g/mol
- Shfaqet si një trup i bardhë ose gri
- Pika e shkrirjes është 169,6 °C
- Mbi 210 °C, zbërthehet
- Struktura kristalore e përbërjes është trigonale
Përdorimi kryesor i përbërjes së nitratit të amonit mund të gjendet në bujqësi; është shumë i dobishëm si pleh me përmbajtje të lartë të azotit. Përveç kësaj, ne mund ta përdorim atë në prodhimin e përzierjeve shpërthyese për qëllime minerare dhe gurore. Meqenëse shpërbërja e këtij përbërësi në ujë është shumë endotermike, ai është i dobishëm edhe në disa pako të ftohta të çastit.
Çfarë është sulfati i amonit?
Sulfati i amonit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike (NH4)2SO4. Zakonisht përbëhet nga një kation amoniumi i lidhur me një anion sulfate. Prandaj, ky përbërës ka dy katione të amonit për anion sulfat. Është një kripë inorganike e sulfatit me shumë përdorime të rëndësishme.
Figura 02: Struktura kimike e sulfatit të amonit
Masa molare e sulfatit të amonit është 132.14 g/mol. Ky përbërës shfaqet si granula ose kristale të imta higroskopike. Për më tepër, pika e shkrirjes së këtij përbërësi mund të variojë nga 235 në 280 °C; mbi këtë interval të temperaturës, përbërja tenton të dekompozohet. Ne mund të prodhojmë komponime sulfate të amonit duke trajtuar amoniakun me acid sulfurik. Për këtë përgatitje, ne mund të përdorim një përzierje të gazit të amoniakut dhe avullit të ujit në një reaktor. Përveç kësaj, ne duhet të shtojmë acid sulfurik të koncentruar në këtë reaktor, dhe më pas reaksioni midis këtyre komponentëve do të formojë sulfat amonium.
Kur shqyrtojmë aplikimet e sulfatit të amonit, mund ta përdorim atë si pleh, kryesisht për tokat alkaline. Për më tepër, ne mund ta përdorim atë në prodhimin e insekticideve, herbicideve, fungicideve, etj. Përveç këtyre, ne e përdorim këtë përbërje për pastrimin e proteinave nëpërmjet precipitimit në laboratorin e biokimisë. Është gjithashtu i dobishëm si një shtesë ushqimore.
Cili është ndryshimi midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit?
Nitrati i amonit dhe sulfati i amonit janë kripëra të amonit. Dallimi kryesor midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit është se nitrati i amonit formohet nga reagimi midis amoniakut dhe acidit nitrik, ndërsa sulfati i amonit formohet nga reagimi midis amoniakut dhe acidit sulfurik. Për më tepër, nitrati i amonit është i disponueshëm si një kristal i ngurtë i bardhë, ndërsa sulfati i amonit është i disponueshëm si pluhur i imët, granula ose kristale që janë higroskopik.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Nitrat amonit kundrejt Sulfatit të Amonit
Nitrati i amonit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike NH4NO3, ndërsa sulfati i amonit është një përbërës inorganik që ka formulën kimike (NH4)2SO4. Dallimi kryesor midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit është se nitrati i amonit formohet nga reagimi midis amoniakut dhe acidit nitrik, ndërsa sulfati i amonit formohet nga reagimi midis amoniakut dhe acidit sulfurik.
