Diferenca kryesore – Kc vs Kp
Kc dhe Kp janë konstante ekuilibri. Konstanta e ekuilibrit të një përzierjeje reaksioni është një numër që shpreh raportin midis përqendrimeve ose presionit të produkteve dhe reaktantëve në atë përzierje reaksioni. Dallimi kryesor midis Kc dhe Kp është se Kc është konstanta e ekuilibrit e dhënë nga termat e përqendrimit ndërsa Kp është konstanta e ekuilibrit e dhënë nga termat e presionit.
Kjo konstante ekuilibri jepet për reaksionet e kthyeshme. Kc është konstanta e ekuilibrit e dhënë si një raport midis përqendrimeve të produkteve dhe reaktantëve ndërsa Kp është konstanta e ekuilibrit e dhënë si një raport midis presionit të produkteve dhe reaktantëve.
Çfarë është Kc?
Kc është konstanta e ekuilibrit e dhënë si një raport midis përqendrimeve të produkteve dhe reaktantëve. Përqendrimet molare të komponentëve përdoren për shprehjen e Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Konstanta e ekuilibrit për reaksionin e mësipërm mund të shkruhet si:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] dhe [D] janë përqëndrime të reaktantëve A, B dhe produkteve C, D. Eksponentët "a", "b", "c" dhe "d" janë koeficientët stekiometrikë të çdo reaktanti dhe produkti në ekuacionin kimik. Në shprehjen e Kc, përqendrimet e reaktantëve dhe produkteve janë ngritur në fuqi të barabarta me koeficientët e tyre stoikiometrikë.
Çfarë është Kp?
Kp është konstanta e ekuilibrit e dhënë si një raport midis presionit të produkteve dhe reaktantëve. Kjo konstante ekuilibri është e zbatueshme për përzierjet e reaksionit të gaztë. Kp varet nga presionet e pjesshme të përbërësve të gaztë në përzierjen e reaksionit.
Figura 1: Presionet e pjesshme të përbërësve të gazit në një përzierje.
pP + qQ ↔ rR + sS
Konstanta e ekuilibrit për reaksionin e mësipërm mund të shkruhet si:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
"p" tregon presionin e pjesshëm. Prandaj, pP, pQ, pR dhe pSjanë presione të pjesshme të përbërësve të gazit P, Q, R dhe S. Eksponentët "p", "q", "r" dhe "s" janë koeficientë stekiometrikë të çdo reaktanti dhe produkti në ekuacionin kimik.
Cila është marrëdhënia midis Kc dhe Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Aty ku Kp është konstanta e ekuilibrit të presionit, Kc është konstanta e ekuilibrit të përqendrimit, R është konstanta e gazit universal (8.314 Jmol-1K-1), T është temperatura dhe Δn është diferenca midis moleve totale të produkteve të gazit dhe moleve totale të gazit reaktantë.
Cili është ndryshimi midis Kc dhe Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc është konstanta e ekuilibrit e dhënë si një raport midis përqendrimeve të produkteve dhe reaktantëve. | Kp është konstanta e ekuilibrit e dhënë si një raport midis presionit të produkteve dhe reaktantëve. |
| Reaktantë | |
| Kc mund të përdoret për përzierjet e reaksionit të gaztë ose të lëngët. | Kp përdoret vetëm për përzierjet e reaksionit të gaztë. |
| Njësitë | |
| Kc jepet me njësi përqendrimi. | Kp jepet me njësi presioni. |
Përmbledhje – Kc vs Kp
Konstanta e ekuilibrit të një përzierjeje reaksioni shpjegon raportin midis produkteve dhe reaktantëve të pranishëm në atë përzierje reaksioni në terma të përqendrimeve (të dhëna si Kc) ose presionit të pjesshëm (të dhënë si Kp). Dallimi kryesor midis Kc dhe Kp është se Kc është konstanta e ekuilibrit e cila jepet nga termat e përqendrimit ndërsa Kp është konstanta e ekuilibrit e cila jepet nga termat e presionit.
