Dallimi kryesor midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit është se nitrati i amonit është rezultat i një reagimi midis amoniakut dhe acidit nitrik ndërsa sulfati i amonit prodhohet kur amoniaku reagon me acidin sulfurik. Për më tepër, duke marrë parasysh aplikimin e tyre kryesor si pleh, nitrati i amonit përshtatet më mirë për tokat acide, ndërsa sulfati i amonit i përshtatet më mirë tokave alkaline.
Nitrat amoniumi dhe sulfati i amonit janë dy kripëra të amoniakut që janë të dobishme për qëllime të ndryshme. Për më tepër, nitrati i amonit është gjithashtu i dobishëm si një përbërës në eksplozivë, por përdorimi i tij kryesor është në bujqësi si pleh. Sulfati i amonit është gjithashtu një kripë inorganike e amoniakut. Është i rëndësishëm si pleh për tokën. Le të shohim ndryshimin midis dy kripërave.
Çfarë është nitrati i amonit?
Nitrat amoniumi është një kripë inorganike që përmban një anion nitrat të lidhur me një kation amoniumi. Prandaj, mund ta emërtojmë si një kripë nitrat e kationit të amonit. Formula kimike për këtë përbërje është NH4JO3 Ky përbërës ekziston si një kristal i ngurtë i bardhë që është shumë i tretshëm në ujë. Ne e përdorim atë kryesisht për qëllime bujqësore si një pleh i pasur me azot. Një tjetër aplikim i madh është përdorimi i tij në prodhimin e eksplozivëve.
Figura o1: Struktura kimike e nitratit të amonit
Masa molare e këtij përbërësi është 80.043 g/mol. Shfaqet si një ngurtë e bardhë-gri. Pika e shkrirjes së kësaj përbërje është 169.6 °C, prandaj, dekompozohet mbi 210 °C. Tretja e këtij përbërësi në ujë është endotermike. Kur merret parasysh dukuria, ai shfaqet si një mineral natyral shpesh në kombinim me mineralet halogjene. Në procesin e prodhimit industrial, ne mund të përdorim një reaksion acid-bazë midis amoniakut dhe acidit nitrik për të prodhuar nitratin e amonit. Aty duhet të përdorim amoniakun në formën e tij anhidër dhe acidin nitrik në formën e tij të koncentruar.
Çfarë është sulfati i amonit?
Sulfati i amonit është një përbërës inorganik që përmban një kation amoniumi të lidhur me një anion sulfat. Formula kimike e këtij përbërësi është (NH4)2SO4 Prandaj, ai ka dy amonium katione për një anion sulfat. Është një kripë inorganike e sulfatit me shumë përdorime të rëndësishme.
Figura o2: Struktura kimike e sulfatit të amonit
Masa molare e tij është 132,14 g/mol; Kështu, ai shfaqet si granula ose kristale të imta higroskopike. Për më tepër, pika e shkrirjes varion nga 235 në 280 °C dhe mbi këtë interval të temperaturës, përbërja dekompozohet. Ne mund ta prodhojmë këtë përbërje përmes trajtimit të amoniakut me acid sulfurik. Në këtë përdorim një përzierje të gazit të amoniakut dhe avullit të ujit në një reaktor. Ne mund të shtojmë acid sulfurik të koncentruar në këtë reaktor. Reaksioni ndërmjet këtyre komponentëve do të formojë sulfat amonium.
Kur shqyrtojmë përdorimet e këtij përbërësi, mund ta përdorim atë si pleh kryesisht për tokat alkaline. Për më tepër, ne mund ta përdorim atë në prodhimin e insekticideve, herbicideve, fungicideve, etj. Përveç kësaj, ne e përdorim këtë përbërje për pastrimin e proteinave nëpërmjet precipitimit në laboratorin e biokimisë. Ne e përdorim këtë si një shtesë ushqimore.
Cili është ndryshimi midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit?
Ndërsa nitrati i amonit është rezultat i një reaksioni midis amoniakut dhe acidit nitrik, sulfati i amonit prodhohet kur amoniaku reagon me acidin sulfurik. Ky është ndryshimi kryesor midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit. Pavarësisht se kanë azot si një substancë të përbashkët në të dyja kripërat, ato kanë veti të ndryshme fizike dhe kimike.
Për shkak të dallimeve në vetitë e tyre, ka njëfarë ndryshimi midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit në aplikim. Jonet e sulfatit në sulfatin e amonit punojnë si stimulues për tokat që janë alkaline. Këto jone ndihmojnë në uljen e vlerës së pH të tokës duke e bërë atë ideale për rritjen e bimëve. Kjo është arsyeja pse ne mund të gjejmë sulfat amonium të përdoret gjerësisht në industrinë e plehrave. Nitrati i amonit funksionon gjithashtu si pleh i tokës. Mund të spërkatet në tokë si llak, ose mund të spërkatet në formë pluhuri. Gjithashtu, përshtatet më mirë për tokat acidike. Pra, është e kujdesshme të kontrolloni cilësinë e tokës tuaj përpara se të finalizoni një nga dy plehrat.
Për më tepër, nitrati i amonit përdoret gjithashtu si pako të ftohta pasi çliron energji ekzotermike kur shtohet në ujë duke e bërë produktin të ftohtë. Përveç sa më sipër, ka një përdorim tjetër të nitratit të amonit, dhe ai është si një përbërës aktiv në eksplozivët.
Infografia e mëposhtme paraqet më shumë detaje mbi ndryshimin midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit në formë tabelare.
Përmbledhje – Nitrat amonit kundrejt Sulfatit të Amonit
Të dy nitrati i amonit dhe sulfati i amonit janë të dobishëm si plehra. Dallimi kryesor midis nitratit të amonit dhe sulfatit të amonit është se nitrati i amonit është rezultat i një reagimi midis amoniakut dhe acidit nitrik ndërsa sulfati i amonit prodhohet kur amoniaku reagon me acidin sulfurik.
