Dallimi kryesor midis elektrovalencës dhe kovalencës është se elektrovalenca është numri i elektroneve që një atom ose fiton ose humbet në formimin e një joni ndërsa kovalenca është numri i elektroneve që një atom mund të ndajë me një atom tjetër.
Megjithëse termat elektrovalencë dhe kovalencë tingëllojnë të ngjashme, ato janë të ndryshme nga njëri-tjetri sipas përkufizimeve të tyre. Kryesisht, elektrovalenca shpjegon formimin e një joni ndërsa kovalenca shpjegon formimin e një lidhje kovalente.
Çfarë është Elektrovalenca?
Elektrovalenca është numri i elektroneve të fituara ose të humbura gjatë formimit të një joni nga ai atom. Prandaj, i referohet numrit të elektroneve që një atom ose fiton ose humbet kur formon një lidhje elektrovalente, ne e quajmë atë një lidhje jonike. sipas këtij shpjegimi, ai jep ngarkesën elektrike neto në një jon. Për më tepër, nëse një atom humbet elektrone kur formon një lidhje jonike tregon një elektrovalencë pozitive ndërsa nëse një atom fiton elektrone kur formon një lidhje jonike, kjo tregon se atomi ka një elektrovalencë negative. Përbërjet me atome që kanë një elektrovalencë janë komponime jonike.
Figura 01: Formimi i një lidhjeje jonike
Për shembull, le të shqyrtojmë formimin e klorurit të natriumit (NaCl). Atje, atomi i natriumit humbet një elektron; pra ka një elektrovalencë pozitive. Atomi i klorit e fiton atë elektron. Kështu, ajo ka një elektrovalencë negative. Megjithatë, duke qenë se numri i elektroneve që humben ose fitohen është një, elektrovalenca e natriumit (ose klorit) është një. Duhet të japim elektrovalencën me psherëtimën e duhur për të treguar nëse është elektrovalencë pozitive apo negative.
- Natriumi=natriumi me elektrovalencë pozitive mund të jepet si +1.
- Klori=elektrovalenca negative e klorit mund të jepet si -1.
Çfarë është Kovalenca?
Kovalenca është numri maksimal i elektroneve që mund të ndajë me një atom tjetër. Prandaj, ai tregon numrin maksimal të lidhjeve kovalente që një atom mund të formojë duke përdorur orbitalet e tij boshe. Vlera e këtij parametri varet nga numri i elektroneve të valencës së një atomi dhe numri i orbitaleve boshe të pranishme në një atom.
Për shembull, një atom hidrogjeni ka vetëm një elektron; kështu, ai mund të ndajë një elektron me një atom tjetër. Prandaj, kovalenca e hidrogjenit është 1. Ndryshe nga elektrovalenca, nuk kemi nevojë për shenja plus ose minus, sepse nuk ka humbje ose fitim të elektroneve; vetëm elektronet ndahen me njëri-tjetrin.
Figura 02: Formimi i një lidhjeje kovalente
Siç e përmendëm më lart, jo vetëm numri i elektroneve të valencës, por edhe numri i orbitaleve boshe të një atomi është i rëndësishëm në përcaktimin e kovalencës. Për shembull, nëse marrim si shembull karbonin, ai ka 4 elektrone në shtresën elektronike më të jashtme. Atje, ai ka konfigurimin e elektroneve 2s22p2. Prandaj, ekziston një orbital i zbrazët 2p. Prandaj, dy elektronet e çiftëzuara në orbitalën 2s mund të ndahen, dhe një elektron përfshihet në orbitalën e zbrazët 2p. Pastaj ka 4 elektrone të paçiftuara. Karboni mund të ndajë të katër elektronet me një atom tjetër. Prandaj, kovalenca e bëhet 4. Kjo ndodh sepse kur shkruajmë konfigurimin elektronik të karbonit, shohim se ka vetëm 2 elektrone të paçiftëzuara, kështu që mendojmë se kovalenca e karbonit është 2 kur në fakt është 4.
Cili është ndryshimi midis elektrovalencës dhe kovalencës?
Elektrovalenca është numri i elektroneve të fituara ose të humbura gjatë formimit të një joni nga ai atom. Ai shpjegon formimin e një lidhje jonike. Për më tepër, komponimet që kanë atome me këtë parametër janë komponime jonike. Kovalenca, nga ana tjetër, është numri maksimal i elektroneve që mund të ndajë me një atom tjetër. Ai shpjegon formimin e një lidhje kovalente. Përveç kësaj, komponimet që kanë atome me një kovalencë janë komponime kovalente.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimin midis elektrovalencës dhe kovalencës në formë tabelare.
Përmbledhje – Elektrovalencë vs Kovalencë
Megjithëse termat elektrovalencë dhe kovalencë tingëllojnë të ngjashme, ato kanë përkufizime dhe karakteristika të dallueshme. Dallimi midis elektrovalencës dhe kovalencës është se elektrovalenca është numri i elektroneve që një atom ose fiton ose humbet në formimin e një joni, ndërsa kovalenca është numri i elektroneve që një atom mund të ndajë me një atom tjetër.
