Dallimi kryesor – Kovalenca kundrejt gjendjes së oksidimit
Atomet e elementeve të ndryshëm kimikë janë të lidhur me njëri-tjetrin duke formuar komponime të ndryshme kimike. Në formimin e një përbërjeje, atomet lidhen me njëri-tjetrin nëpërmjet lidhjeve jonike ose lidhjeve kovalente. Kovalenca dhe gjendja e oksidimit janë dy terma që përshkruajnë gjendjen e këtyre atomeve në përbërjet kimike. Kovalenca është numri i lidhjeve kovalente që mund të formojë një atom. Prandaj, Kovalenca varet nga numri i elektroneve që atomi mund të ndajë me atomet e tjerë. Gjendja e oksidimit të një atomi është numri i elektroneve të fituara ose të humbura nga një atom i veçantë kur formohet një lidhje kimike. Dallimi kryesor midis Kovalencës dhe gjendjes së oksidimit është se Kovalenca e një atomi është numri i lidhjeve kovalente që mund të formojë atomi ndërsa gjendja e oksidimit të një atomi është numri i elektroneve të humbura ose të fituara nga një atom kur formohet një lidhje kimike.
Çfarë është Kovalenca?
Kovalenca është numri i lidhjeve kovalente që një atom mund të formojë me atome të tjera. Prandaj, Kovalenca përcaktohet nga numri i elektroneve të pranishme në orbitalën më të jashtme të një atomi. Sidoqoftë, termat valencë dhe kovalencë nuk duhet të ngatërrohen sepse ato kanë kuptime të ndryshme. Valenca është fuqia kombinuese e një atomi. Ndonjëherë, kovalenca është e barabartë me valencën. Megjithatë, nuk ndodh gjithmonë.
Figura 01: Disa komponime të zakonshme kovalente
Një lidhje kovalente është një lidhje kimike që formohet kur dy atome ndajnë elektronet e tyre më të jashtme të paçiftuara për të përfunduar konfigurimin e elektroneve. Kur një atom ka predha elektronike ose orbitale jo të plota, ai atom bëhet më reaktiv sepse konfigurimet jo të plota të elektroneve janë të paqëndrueshme. Prandaj, këta atome ose fitojnë/lirojnë elektrone ose ndajnë elektrone në mënyrë që të mbushin predha elektronike. Tabela e mëposhtme tregon disa shembuj të elementeve kimike me vlera të ndryshme kovalence.
Çfarë është gjendja e oksidimit?
Gjendja e oksidimit të një atomi është numri i elektroneve të humbur, të fituar ose të ndarë nga ai atom me një atom tjetër. Nëse elektronet humbasin ose fitohen, ngarkesa elektrike e një atomi ndryshon në përputhje me rrethanat. Elektronet janë grimca nënatomike të ngarkuara negativisht, ngarkesa e të cilave neutralizohet nga ngarkesa pozitive e protoneve në atë atom. kur elektronet humbasin, atomi merr një ngarkesë pozitive ndërsa kur fitohen elektronet, atomi merr një ngarkesë neto negative. Kjo ndodh për shkak të çekuilibrit të ngarkesave pozitive të protoneve në bërthamë. Kjo ngarkesë mund të jepet si gjendje oksidimi e atij atomi.
Gjendja e oksidimit të një atomi shënohet me një numër të plotë me shenjën pozitive (+) ose negative (-). Kjo shenjë tregon nëse atomi ka fituar apo ka humbur elektrone. Numri i plotë jep numrin e elektroneve që janë shkëmbyer ndërmjet atomeve.
Figura 02: Gjendja e oksidimit të Përbërjeve të ndryshme
Përcaktimi i gjendjes së oksidimit të një atomi
Gjendja e oksidimit të një atomi të caktuar mund të përcaktohet duke përdorur rregullat e mëposhtme.
- Gjendja e oksidimit të një elementi neutral është gjithmonë zero. P.sh.: Gjendja e oksidimit të natriumit (Na) është zero.
- Ngarkesa totale e përbërjes duhet të jetë e barabartë me shumën e ngarkesave të secilit atom të pranishëm në atë përbërje. Shembull: Ngarkesa totale e KCl është zero. Atëherë ngarkesat e K dhe Cl duhet të jenë +1 dhe -1.
- Gjendja e oksidimit të elementit të grupit 1 është gjithmonë +1. Elementet e grupit 1 janë Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cezium dhe Francium.
- Gjendja e oksidimit të elementeve të grupit 2 është gjithmonë +2. Elementet e grupit 2 janë Beriliumi, Magnezi, Kalciumi, Stronciumi, Bariumi dhe Radiumi.
- Ngarkesa negative i jepet atomit që ka një elektronegativitet më të lartë se ai i atomeve të tjerë të lidhur me të.
- Gjendja e oksidimit të hidrogjenit është gjithmonë +1 përveç kur hidrogjeni është i lidhur me një metal të grupit 1.
- Gjendja e oksidimit të oksigjenit është -2 me përjashtim të rasteve kur është në formë peroksidi ose superoksidi.
Cili është ndryshimi midis gjendjes së kovalencës dhe oksidimit?
Kovalenca kundër gjendjes së oksidimit |
|
| Kovalenca është numri i lidhjeve kovalente që një atom mund të formojë me atome të tjera. | Gjendja e oksidimit të një atomi është numri i elektroneve të humbura, të fituara ose të ndara nga ai atom me një atom tjetër. |
| Ngarkesë elektrike | |
| Kovalenca nuk tregon ngarkesën elektrike të një atomi. | Gjendja e oksidimit jep ngarkesën elektrike të një atomi. |
| Lidhja kimike | |
| Kovalenca tregon numrin e lidhjeve kimike (lidhje kovalente) që mund të ketë një atom i caktuar. | Gjendja e oksidimit nuk jep detaje rreth lidhjeve kimike të formuara nga një atom. |
| Gjendja e Elementit | |
| Kovalenca e një elementi të pastër varet nga numri i elektroneve të pranishme në shtresën elektronike më të jashtme të një atomi të atij elementi. | Gjendja e oksidimit të një elementi të pastër është gjithmonë zero. |
Përmbledhje – Kovalenca kundrejt gjendjes së oksidimit
Kovalenca dhe gjendja e oksidimit të atomeve përshkruajnë natyrën kimike të një atomi në një përbërje kimike. Dallimi midis kovalencës dhe gjendjes së oksidimit është se kovalenca e një atomi është numri i lidhjeve kovalente që mund të formojë atomi ndërsa gjendja e oksidimit të një atomi është numri i elektroneve të humbur ose të fituar nga një atom kur formohet një lidhje kimike.
