Gjendja e oksidimit kundrejt numrit të oksidimit
Gjendja e oksidimit
Sipas përkufizimit IUPAC, gjendja e oksidimit është një masë e shkallës së oksidimit të një atomi në një substancë. Përkufizohet si ngarkesa që mund të imagjinohet të ketë një atom.” Gjendja e oksidimit është një vlerë e plotë dhe mund të jetë pozitive, negative ose zero. Gjendja e oksidimit të një atomi i nënshtrohet ndryshimit gjatë reaksionit kimik. Nëse gjendja e oksidimit është në rritje, atëherë thuhet se atomi është i oksiduar. Dhe nëse është në rënie, atëherë atomi ka pësuar reduktim. Në reaksionin e oksidimit dhe reduktimit, elektronet po transferohen. Në elementët e pastër gjendja e oksidimit është zero. Ka pak rregulla që mund të përdorim për të përcaktuar gjendjen e oksidimit të një atomi në një molekulë.
• Elementët e pastër kanë një gjendje oksidimi zero.
• Për jonet monatomike, gjendja e oksidimit është e njëjtë me ngarkesën e tyre.
• Në një jon poliatomik, ngarkesa është e barabartë me shumën e gjendjeve të oksidimit në të gjithë atomet. Pra, gjendja e oksidimit të një atomi të panjohur mund të gjendet nëse dihet gjendja e oksidimit të atomeve të tjera.
• Për një molekulë neutrale, shuma e të gjitha gjendjeve të oksidimit të atomeve është zero.
Përveç metodave të mësipërme, gjendja e oksidimit mund të llogaritet gjithashtu duke përdorur strukturën Lewis të një molekule. Gjendja e oksidimit të një atomi jepet nga diferenca midis numrit të elektronit valencë të atomit, nëse atomi është neutral, dhe numri i elektroneve i përket atomit në strukturën Lewis. Për shembull, karboni metil në acidin acetik ka një gjendje oksidimi -3. Në strukturën Lewis, karboni është i lidhur me tre atome hidrogjeni. Meqenëse karboni është më elektronegativ, gjashtë elektronet në lidhje i përkasin karbonit. Karboni bën lidhjen tjetër me një karbon tjetër; prandaj, ata ndajnë dy elektronet e lidhjes në mënyrë të barabartë. Pra, i gjithë së bashku, në strukturën Lewis, karboni ka shtatë elektrone. Kur karboni është në gjendje neutrale, ai ka katër elektrone valente. Prandaj, ndryshimi midis tyre bën që numri i oksidimit të karbonit të jetë -3.
Numri i oksidimit
Numri i oksidimit është një karakteristikë e atomit qendror të një përbërjeje koordinuese. Ndonjëherë ngarkesa dhe numri i oksidimit janë të ngjashëm, por ndonjëherë është i ndryshëm. Për shembull, elementët e bllokut s dhe bllokut p kanë të njëjtin numër oksidimi si ngarkesat e tyre. Gjithashtu jonet poliatomike kanë të njëjtin numër oksidimi si ngarkesa. I njëjti element mund të ketë numra të ndryshëm oksidimi, në varësi të atomeve të tjera me të cilat është i lidhur. Në një element të lirë, numri i oksidimit është gjithmonë zero. Jonet e metalit kalimtar (blloku d), elementët kanë numra të ndryshëm oksidimi.
Cili është ndryshimi midis gjendjes së oksidimit dhe numrit të oksidimit?
• Termi numër oksidimi përdoret kryesisht në kiminë e koordinimit. Ka një kuptim paksa të ndryshëm nga gjendja e oksidimit.
• Metoda e llogaritjes së numrit të oksidimit është paksa e ndryshme nga mënyra se si llogaritet gjendja e oksidimit.
• Kur përcaktohet gjendja e oksidimit, merret parasysh elektronegativiteti i atomeve në një lidhje. Por gjatë përcaktimit të numrit të oksidimit, elektronegativiteti nuk merret parasysh. Të gjitha elektronet në lidhje i përkasin ligandëve.
• Zakonisht numrat e oksidimit përfaqësohen me numra romakë ndërsa gjendjet e oksidimit përfaqësohen në numrat indo-arabë.
