Dallimi kryesor midis numrit kuantik magnetik dhe numrit kuantik spin është se numri kuantik magnetik është i dobishëm në diferencimin e orbitaleve të disponueshme brenda nënshtresave, ndërsa numri kuantik spin përshkruan energjinë, formën dhe orientimin e një orbitale.
Numrat kuantikë janë një grup vlerash që përshkruajnë gjendjen unike kuantike të një elektroni në një atom. Ekzistojnë katër numra kuantikë specifikë: numri kuantik kryesor, numri kuantik këndor, numri kuantik magnetik dhe numri kuantik spin.
Çfarë është numri kuantik magnetik?
Numri kuantik magnetik diferencon orbitalet e disponueshme brenda nëndetëseve. Simboli për këtë vlerë është mi Sipas përkufizimit të tij, ky numër kuantik thotë se elektronet në çdo nënshtresë të veçantë kanë numra kuantikë këndorë që variojnë nga –l në +l plus zero. Prandaj, nënshtresat s, p, d dhe f përmbajnë numër të ndryshëm orbitalesh. Tabela e mëposhtme tregon numrin e orbitaleve të pranishme në secilën nënshell.
| Subshell | Vlerat për numrin kuantik magnetik | Numri i orbitaleve |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Numri kuantik magnetik përcakton zhvendosjen e energjisë së një orbitale që ndodh për shkak të fushës magnetike të aplikuar nga jashtë. Ne e quajmë këtë efekt "Efekti Zeeman". Momenti aktual magnetik lind nga dy faktorë: momenti këndor i elektronit dhe rrotullimi i elektronit, të cilët përshkruhen nga numri kuantik magnetik.
Çfarë është numri kuantik spin?
Numri kuantik spin përshkruan energjinë, formën dhe orientimin e një orbitale. Simboli për këtë vlerë është "s". Numri kuantik spin është një parametër i momentit këndor të brendshëm të një atomi. Momenti këndor spin i një elektroni në një orbital jepet si s=1/2.
Figura 02: Efekti i një fushe magnetike të jashtme në një elektron
Një orbitale mund të përmbajë një palë elektrone; pra, dy elektronet kanë numra kuantikë spin s=-1/2 dhe s=+1/2. Ai i referohet orientimeve "spin-up" dhe "spin-down" të elektroneve. Numri kuantik specifikon gjendjen kuantike të një elektroni të caktuar të një atomi. Për më tepër, ne mund të japim një "numër kuantik total spin" (S), i cili çifton rrotullimet e disa elektroneve të paçiftuara të disa atomeve të caktuara.
Cili është ndryshimi midis numrit kuantik magnetik dhe numrit kuantik spin?
Numrat kuantikë janë një grup vlerash që përshkruajnë gjendjen unike kuantike të një elektroni në një atom. Dallimi kryesor midis numrit kuantik magnetik dhe numrit kuantik spin është se numri kuantik magnetik është i dobishëm në diferencimin e orbitaleve të disponueshme brenda nënshtresave, ndërsa numri kuantik spin përshkruan energjinë, formën dhe orientimin e një orbitale. Vlerat për numrin kuantik magnetik jepen si –l, 0 dhe +l. Simboli për këtë vlerë është mi Por, numri kuantik spin jepet si -1/2 dhe +1/2. Simboli për këtë vlerë është "s".
Për më tepër, një ndryshim i mëtejshëm midis numrit kuantik magnetik dhe numrit kuantik spin është se numri kuantik magnetik përshkruan zhvendosjen e energjisë së një orbitale që ndodh për shkak të fushës magnetike të aplikuar nga jashtë, ndërsa numri kuantik spin përshkruan këndorin e brendshëm vrulli i një atomi.
Përmbledhje – Numri kuantik magnetik vs numri kuantik spin
Numrat kuantikë janë një grup vlerash që përshkruajnë gjendjen unike kuantike të një elektroni në një atom. Dallimi kryesor midis numrit kuantik magnetik dhe numrit kuantik spin është se numri kuantik magnetik është i dobishëm në diferencimin e orbitaleve të disponueshme brenda nënshtresave, ndërsa numri kuantik spin përshkruan energjinë, formën dhe orientimin e një orbitale.
