Dallimi kryesor midis numrit kuantik azimutal dhe atij kryesor është se numri kuantik azimutal përshkruan momentin këndor të një elektroni në një atom ndërsa numri kuantik kryesor përshkruan madhësinë e një orbitale elektronike.
Numrat kuantikë janë vlera që janë të rëndësishme në përshkrimin e niveleve të energjisë së një atomi. Ka katër numra kuantikë që mund t'i përdorim për të përshkruar pozicionin e një elektroni në një atom. Ata janë numri kuantik kryesor, numri kuantik azimutal, numri kuantik magnetik dhe numri kuantik spin.
Çfarë është numri kuantik azimutal?
Numri kuantik azimutal është numri kuantik që përshkruan momentin këndor të një elektroni në një atom. Prandaj, mund ta quajmë edhe numrin kuantik të momentit këndor orbital. Shkronja "l" tregon numrin kuantik azimutal. Për më tepër, ky numër kuantik përcakton format e një orbitale në të cilën ekziston një elektron. Është i dyti i grupit të katër numrave kuantikë. Kështu, ne mund ta emërtojmë atë edhe si numri i dytë kuantik (sepse katër numrat kuantikë përshkruajnë gjendjen kuantike të një elektroni në një atom). Ekuacioni që mund të lidhë numrin kuantik azimutal me momentin këndor është si vijon:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Ku L2 është operatori i momentit këndor orbital, Ψ është funksioni valor i elektronit dhe h është konstanta e reduktuar e dërrasës. Këtu, unë jam gjithmonë një numër i plotë pozitiv. Sipas mekanikës kuantike, çdo nivel energjie ka nënpredha të ndryshme. Këto nënpredha ndryshojnë nga njëra-tjetra në formën dhe orientimin e tyre. Nënshtresat e një niveli energjetik emërtohen si – I, 0 dhe + l.
| Numri azimutal | Denotimi | Numri i orbitaleve | Numri maksimal i elektroneve |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Figura 02: Numrat kuantikë azimutalë që variojnë nga –l, 0 në +l
Çfarë është numri kuantik kryesor?
Numri kuantik kryesor është një numër kuantik që përshkruan nivelin kryesor të energjisë në të cilin ekziston një elektron. Mund ta shënojmë si "n". Meqenëse është i pari nga katër numrat kuantikë të ndryshëm; mund ta quajmë edhe numrin e parë kuantik. Vlera e numrit kuantik kryesor është një numër i plotë pozitiv duke filluar nga 1, pra n=1, 2, 3, …
Sa më e lartë vlera e numrit kryesor kuantik, aq më e lartë është energjia e një elektroni; kështu, elektroni është i lidhur lirshëm me atomin. Kjo do të thotë; vlerat e larta “n” i referohen niveleve më të larta të energjisë. Për më tepër, për secilën vlerë "n", ka vlera të veçanta për numrin kuantik azimutal, numrin kuantik magnetik dhe numrin kuantik spin. Kjo është për shkak se çdo nivel energjie ka përkatësisht nënpredha, orbitalet dhe çiftet e veta elektronike.
Cili është ndryshimi midis numrit azimutal dhe numrit kuantik kryesor?
Numrat kuantikë janë vlera që janë të rëndësishme në përshkrimin e niveleve të energjisë së një atomi. Ka katër numra kuantikë të ndryshëm, dhe dy të parët janë numri kuantik kryesor dhe numri kuantik azimutal. Dallimi kryesor midis numrit kuantik azimutal dhe atij kryesor është se numri kuantik azimutal përshkruan momentin këndor të një elektroni në një atom, ndërsa numri kuantik kryesor përshkruan madhësinë e një orbitale elektronike. Numrin kuantik azimutal mund ta shënojmë si “l” dhe numrin kuantik kryesor si “n”.
Për më tepër, numri kuantik azimutal përshkruan momentin këndor dhe formën e një orbitale, ndërsa numri kuantik kryesor përshkruan nivelin e energjisë në të cilin ekziston një elektron.
Infografika e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis numrit kuantik azimutal dhe atij kryesor.
Përmbledhje – Azimutali kundrejt numrit kuantik kryesor
Numrat kuantikë janë vlera që përshkruajnë nivelet e energjisë së një atomi. Ka katër numra kuantikë të ndryshëm, dhe dy të parët janë numri kuantik kryesor dhe numri kuantik azimutal. Dallimi kryesor midis numrit kuantik azimutal dhe atij kryesor është se numri kuantik azimutal përshkruan momentin këndor të një elektroni në një atom, ndërsa numri kuantik kryesor përshkruan madhësinë e një orbitale elektronike.
