Dallimi kryesor midis numrit të koordinimit dhe numrit të oksidimit është se numri i koordinimit është numri i ligandëve të lidhur në qendrën metalike të një përbërjeje koordinuese, ndërsa numri i oksidimit është ngarkesa e atomit qendror nëse heqim të gjithë ligandët dhe çiftet e elektroneve rreth tij.
Dy termat, numri i koordinimit dhe numri i oksidimit, i ndeshim në fushën e kimisë së koordinimit. Në kiminë e koordinimit, kemi të bëjmë me komponime komplekse që përmbajnë një qendër metalike të rrethuar nga specie kimike të quajtura ligandë.
Çfarë është numri i koordinimit?
Numri i koordinimit është numri i ligandëve në një kompleks koordinues që janë ngjitur në qendrën metalike. Prandaj, ne ndonjëherë e quajmë atë si liganci. Këta ligandë mund të jenë atome, jone ose molekula. Zakonisht, ne mund të vëzhgojmë numrat e koordinimit nga 2 në 9 në përbërjet koordinuese, por numrat më të lartë të koordinimit janë shumë të rrallë.
Figura 01: Një Komponim Koordinues që ka numrin e Koordinimit 6
Megjithatë, ky numër nuk përfshin numrin e çifteve të elektroneve rreth qendrës metalike. Për shembull, [Mo(CN)8]4- është një kompleks koordinimi që ka Molibdenin si qendër metalike dhe numri i koordinimit është 8 sepse ka tetë ligandë të bashkangjitur në qendrën metalike.
Çfarë është numri i oksidimit?
Numri i oksidimit është ngarkesa që do të kishte atomi qendror nëse hiqen të gjithë ligandët dhe çiftet e elektroneve të përbashkëta me atomin. Për më tepër, ky numër është për metalet në tranzicion sepse komplekset e koordinimit formohen nëpërmjet lidhjes së ligandëve me metalet në tranzicion. Metalet kalimtare janë elementet kimike në grupin 3 deri në 12 në bllokun d të tabelës periodike. Në mënyrë tipike, ato mund të formojnë disa gjendje oksidimi për shkak të reaktivitetit të ulët të elektroneve d të paçiftuara. Për shembull, numri i oksidimit të hekurit (Fe) në kompleksin e koordinimit [Fe(CN)6]3- është +3. Ne mund ta marrim këtë vlerë duke hequr të gjithë ligandët (ligandët CN) me ngarkesën e tyre.
Tarifa e përgjithshme është -3
Hiq -1 x 6 (sepse ka gjashtë ligandë dhe një ligand Cn ka -1 ngarkesë)
Pastaj, numri i oksidimit të Fe=-3 – (-6)=+3
Cili është ndryshimi midis numrit të koordinimit dhe numrit të oksidimit?
Dallimi kryesor midis numrit të koordinimit dhe numrit të oksidimit është se numri i koordinimit është numri i ligandëve të lidhur në qendrën metalike të një përbërjeje koordinuese ndërsa numri i oksidimit është ngarkesa e atomit qendror nëse heqim të gjithë ligandët dhe elektronin çifte rreth tij. Më tej, ne japim numrin e koordinimit për një përbërje të tërë koordinuese, por numri i oksidimit është për qendrën metalike. Për shembull, numri i koordinimit të kompleksit [Mo(CN)8]4- është 8 ndërsa numri i oksidimit të hekurit (Fe) në kompleksi i koordinimit [Fe(CN)6]3- është +3.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis numrit të koordinimit dhe numrit të oksidimit.
Përmbledhje – Numri i koordinimit kundrejt numrit të oksidimit
Numri i koordinimit dhe numri i oksidimit janë dy terma të ndryshëm në kiminë e koordinimit. Numri i koordinimit është numri i ligandëve që mban qendra metalike e një përbërjeje koordinuese. Në të kundërt, numri i oksidimit është ngarkesa e atomit qendror nëse heqim të gjithë ligandët dhe çiftet e elektroneve rreth tij. Pra, ky është ndryshimi kryesor midis numrit të koordinimit dhe numrit të oksidimit.
