Diferenca kryesore – Metoda e numrit të oksidimit kundrejt metodës së gjysmës së reagimit
Metoda e numrit të oksidimit dhe metoda e gjysmëreaksionit janë dy metoda të përdorura për të balancuar një ekuacion kimik të një reaksioni redoks. Një reaksion redoks është një reaksion kimik që përbëhet nga dy reaksione kimike paralele; reaksioni i oksidimit dhe reaksioni i reduktimit. Këto njihen si gjysmë reaksione të një reaksioni redoks. Prandaj, një reaksion redoks zhvillohet në një përzierje reaksioni ku një substancë i nënshtrohet oksidimit dhe një substancë tjetër (ose e njëjta substancë) i nënshtrohet reduktimit. Oksidimet dhe reduktimet ndryshojnë numrin e oksidimit ose gjendjen e oksidimit të një elementi kimik. Ose ky ndryshim në numrin e oksidimit ose gjysmë-reaksionet ndodhin në reaksionin redoks mund të përdoren për të balancuar ekuacionin e përgjithshëm kimik të reaksionit redoks. Dallimi kryesor midis metodës së numrit të oksidimit dhe metodës së gjysmë-reaksionit është se metoda e numrit të oksidimit përdor ndryshimin në numrin e oksidimit të specieve kimike në përzierjen e reaksionit ndërsa metoda e gjysmë-reaksionit përdor metodën e balancimit të dy gjysmëreaksioneve paralele të ndjekura nga shtimi i tyre me njëri-tjetrin.
Çfarë është metoda e numrit të oksidimit?
Metoda e numrit të oksidimit është një metodë e balancimit të një ekuacioni kimik të një reaksioni redoks duke përdorur numrat e oksidimit të specieve kimike në përzierjen e reaksionit. Numri i oksidimit të një elementi kimik është shkalla e oksidimit të atij elementi. Numri i oksidimit nganjëherë quhet gjendje oksidimi, dhe mund të jetë ose një vlerë pozitive, një vlerë negative ose mund të jetë zero. Kur numri i oksidimit të një atomi rritet, ne e quajmë atë atom të oksiduar; në të kundërt, kur numri i oksidimit është zvogëluar, ai atom zvogëlohet.
Psh: Reaksioni midis zinkut (Zn) dhe acidit klorhidrik (HCl) jep klorur zinku (ZnCl2) dhe gaz hidrogjen (H2). Ky reaksion është një reaksion redoks në të cilin zinku i nënshtrohet oksidimit dhe atomi i hidrogjenit i nënshtrohet reduktimit ku numri i oksidimit të klorit nuk ndryshon. Atomi i Zn-it është oksiduar në Zn2+ ndërsa joni H+ është reduktuar në H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Figura 01: Reaksioni i zinkut me HCl
Metoda e numrit të oksidimit mund të përdoret për të balancuar ekuacionin e mësipërm. Së pari, duhet të tregohen numrat e oksidimit të të gjithë atomeve.
Zn=0
H në HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H në H2=0
Pastaj duhet të përcaktohen ndryshimet që kanë ndodhur në këta numra oksidimi. Zn është oksiduar në Zn2+ ndërsa H+ është reduktuar në H2 Pas njohjes së këtyre ndryshimeve, duhet të tregohet rritja ose ulja e numrit të oksidimit për atom. Le ta quajmë këtë faktor si "faktor ON" (rritja ose ulja për atom). Pas përcaktimit të faktorit ON, atomi oksidues duhet të shumëzohet me faktorin ON të atomit reduktues dhe anasjelltas.
faktori ON i Zn=2
faktori ON i H=1
Kur shumëzohet, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Kjo jep reaksionin e balancuar redoks: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Çfarë është Metoda e Gjysmë Reagimit?
Metoda e gjysmëreaksionit është një metodë e balancimit të një reaksioni redoks duke përdorur dy gjysmëreaksionet paralele; gjysmëreaksion oksidimi dhe gjysmëreaksion reduktues. Në reaksionet redoks, një reaktant vepron si agjent oksidues që oksidon reaktantin tjetër, ndërsa redukton vetveten.
Ex: Për reaksionin midis zinkut (Zn) dhe acidit klorhidrik (HCl), zinku vepron si agjent reduktues ndërsa hidrogjeni në HCl është agjent oksidues. Atëherë dy gjysmëreaksionet e balancuara mund të shkruhen si:
Oksidim: Zn → Zn+2+ 2e
Reduktim: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Atëherë thjesht mund të shtojmë gjysmëreaksionet për të marrë reaksionet e balancuara redoks. Por, para se t'i shtoni ato, duhet të kontrolloni nëse numri i elektroneve në të dyja anët është i barabartë (vetëm atëherë elektronet në të dyja anët mund të anulohen për të marrë ekuacionin neto). Nëse elektronet nuk janë të barabarta, atëherë i gjithë ekuacioni (i një gjysmëreaksioni) duhet të shumëzohet me një vlerë të përshtatshme derisa të barazohet me numrin e elektroneve në gjysmën e reaksionit tjetër.
Reagimi i balancuar redoks: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Cili është ndryshimi midis metodës së numrit të oksidimit dhe metodës së gjysmëreaksionit?
Metoda e numrit të oksidimit kundrejt metodës së gjysmës së reagimit |
|
| Metoda e numrit të oksidimit është një metodë e balancimit të një ekuacioni kimik të një reaksioni redoks duke përdorur numrat e oksidimit të specieve kimike në përzierjen e reaksionit. | Metoda e gjysmëreaksionit është një metodë e balancimit të një reaksioni redoks duke përdorur dy gjysmëreaksionet paralele; gjysmë reaksioni i oksidimit dhe gjysma e reaksionit të reduktimit |
| Metoda | |
| Metoda e numrit të oksidimit përdor ndryshimet në numrin e oksidimit të secilit atom në reaktantë dhe produkte. | Metoda e gjysmëreaksionit përdor reaksionet e oksidimit dhe reduktimit të reaksionit redoks. |
Përmbledhje – Metoda e numrit të oksidimit kundrejt metodës së gjysmës së reagimit
Një reaksion redoks është një lloj i zakonshëm reaksioni në të cilin një reaktant vepron si një agjent oksidues ndërsa një reaktant tjetër vepron si një agjent reduktues. Ka dy mënyra kryesore për të balancuar një reaksion redoks; metoda e numrit të oksidimit dhe metoda e gjysmës së reaksionit. Dallimi midis metodës së numrit të oksidimit dhe metodës së gjysmë-reaksionit është se metoda e numrit të oksidimit përdor ndryshimin në numrin e oksidimit të specieve kimike në përzierjen e reaksionit ndërsa metoda e gjysmëreaksionit përdor metodën e balancimit të dy gjysmëreaksioneve paralele të ndjekura nga shtimi i tyre me secilën tjetër.
