Dallimi kryesor midis orbitës dhe orbitalës është se orbita është një shteg rrethor që ka një shteg fiks rreth një pike qendrore ndërsa orbitalja është një zonë e pasigurt rreth bërthamës së një atomi.
Megjithëse termat "orbitë" dhe "orbitale" tingëllojnë të ngjashme, këto janë dy terma të ndryshëm. Fjala orbitë lidhet kryesisht me planetët ndërsa fjala orbitale lidhet me atomet. Për më tepër, është e mundur të përcaktohet lëvizja e saktë e një objekti përmes një orbite, por lëvizja e një objekti përmes një orbitale është e pasigurt.
Çfarë është një Orbitë?
Një orbitë është trajektorja e lakuar gravitacionale e një objekti, siç është trajektorja e një planeti rreth një ylli. Termi vjen kryesisht në fizikë, jo në kimi. Megjithatë, le të diskutojmë disa detaje mbi këtë temë në mënyrë që të kuptojmë ndryshimin midis orbitës dhe orbitës.
Figura 1: Satelitët lëvizin rreth tokës në orbita të caktuara
Zakonisht, një orbitë i referohet një trajektoreje të përsëritur. Ndonjëherë, mund t'i referohet edhe trajektores që nuk përsëritet. Një orbitë është e padukshme sepse është një shteg, jo një objekt. Por, ne mund të përcaktojmë dimensionet e kësaj rruge duke ekzaminuar objektet që lëvizin nëpër këtë shteg. Një forcë e tillë si forca gravitacionale krijon këtë shteg që e tërheq objektin në lëvizje në një lëvizje të lakuar/rrethore.
Çfarë është një Orbital?
Një orbitale është një funksion matematikor që përshkruan sjelljen në formë valë të një elektroni të vetëm ose të një çifti elektronesh në një atom. Në thelb, është zona ku ne mund të gjejmë elektronin në një moment në një moment të caktuar. Megjithatë, lëvizja e një elektroni nuk ndodh në një rrugë fikse. Kështu, një orbital nuk është një rrugë rrethore fikse si një orbitë. Për më tepër, ne nuk mund të përcaktojmë pozicionin e saktë të elektronit ose lëvizjen e tij të saktë. Ne mund të përcaktojmë vetëm probabilitetin e gjetjes së elektronit rreth bërthamës atomike. Prandaj, orbitalja është një rajon specifik në atom.
Figura 2: Reja elektronike rreth bërthamës atomike
Për më tepër, ekziston një grup unik vlerash që mund të përdorim për të karakterizuar në detaje orbitalën atomike. Ne i quajmë numra kuantikë.
1. Niveli i energjisë i elektronit (n)
2. Numri i momentit këndor (l)
3. Numri kuantik magnetik (m)
4. Numri (t) kuantik rrotullues
Mund të tregojmë një orbitale atomike si një re elektronike rreth bërthamës atomike. Prandaj, orbitalja është një rajon specifik në atom.
Cili është ndryshimi midis Orbitës dhe Orbitalit?
Një orbitë është trajektorja e lakuar gravitacionale e një objekti, siç është trajektorja e një planeti rreth një ylli ndërsa një orbitale është një funksion matematikor që përshkruan sjelljen e valës së një elektroni ose një çifti elektronesh në një atom. Prandaj, ndryshimi kryesor midis orbitës dhe orbitalit është se orbita është një rrugë rrethore që ka një shteg fiks rreth një pike qendrore ndërsa orbitalja është një zonë e pasigurt rreth bërthamës së një atomi.
Një ndryshim domethënës midis orbitës dhe orbitalës është se orbita ka një formë rrethore ndërsa orbitalja nuk ka formë të përcaktuar. Për shembull, lëvizja e planetëve rreth yjeve, një satelit rreth planeteve, etj. ndodh përmes orbitave, ndërsa lëvizja e elektroneve rreth bërthamës atomike ndodh përmes orbitaleve.
Infografika e mëposhtme ofron më shumë detaje mbi ndryshimin midis orbitës dhe orbitës.
Përmbledhje – Orbita vs Orbital
Si orbitat dhe orbitalet janë të padukshme sepse nuk janë objekte por shtigje. Megjithëse këto dy terma tingëllojnë të ngjashëm, ato janë shumë të ndryshme nga njëri-tjetri. Dallimi kryesor midis orbitës dhe orbitalit është se orbita është një rrugë rrethore që ka një shteg fiks rreth një pike qendrore ndërsa orbitalja është një zonë e pasigurt rreth bërthamës së një atomi.
