Orbital Atomik vs Orbital Hibrid
Lidhja në molekula u kuptua në një mënyrë të re me teoritë e reja të paraqitura nga Schrodinger, Heisenberg dhe Paul Diarc. Mekanika kuantike erdhi në pamje me gjetjet e tyre. Ata zbuluan se një elektron ka edhe vetitë e grimcave dhe të valëve. Me këtë, Schrodinger zhvilloi ekuacione për të gjetur natyrën valore të një elektroni dhe doli me ekuacionin e valës dhe funksionin e valës. Funksioni valor (Ψ) korrespondon me gjendje të ndryshme për elektronin.
Orbitale atomike
Max Born vë në dukje një kuptim fizik të katrorit të funksionit të valës (Ψ2) pasi Schrodinger parashtroi teorinë e tij. Sipas Born, Ψ2 shpreh probabilitetin e gjetjes së një elektroni në një vend të caktuar. Pra, nëse Ψ2 është një vlerë më e madhe, atëherë probabiliteti për të gjetur elektronin në atë hapësirë është më i lartë. Prandaj, në hapësirë, densiteti i probabilitetit të elektroneve është i madh. Përkundrazi, nëse Ψ2 është i ulët, atëherë densiteti i probabilitetit të elektroneve atje është i ulët. Grafikët e Ψ2 në boshtet x, y dhe z tregojnë këto probabilitete dhe ato marrin formën e orbitaleve s, p, d dhe f. Këto njihen si orbitale atomike. Një orbitale atomike mund të përkufizohet si, një rajon i hapësirës ku probabiliteti për të gjetur një elektron është i madh në një atom. Orbitalet atomike karakterizohen nga numra kuantikë dhe secila orbitale atomike mund të strehojë dy elektrone me rrotullime të kundërta. Për shembull, kur shkruajmë konfigurimin e elektroneve, shkruajmë si 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 1, 2, 3….n vlera të plota janë numrat kuantikë. Numri i mbishkrimit pas emrit të orbitës tregon numrin e elektroneve në atë orbitale. Orbitalet janë në formë sfere dhe të vogla. Orbitalet P janë në formë trap me dy lobe. Një lob thuhet se është pozitiv, dhe lobi tjetër është negativ. Vendi ku dy lobe prekin njëri-tjetrin njihet si nyje. Ka 3 orbitale p si x, y dhe z. Ato janë të vendosura në hapësirë në mënyrë që boshtet e tyre të jenë pingul me njëri-tjetrin. Ka pesë orbitale d dhe 7 orbitale f me forma të ndryshme. Pra, së bashku, vijon numri i përgjithshëm i elektroneve që mund të qëndrojnë në një orbital.
s orbital-2 elektrone
orbitalet P- 6 elektrone
d orbitale- 10 elektrone
f orbitale- 14 elektrone
Orbitale hibride
Hibridizimi është përzierja e dy orbitaleve atomike jo ekuivalente. Rezultati i hibridizimit është orbitalja hibride. Ka shumë lloje të orbitaleve hibride të formuara nga përzierja e orbitaleve s, p dhe d. Orbitalet hibride më të zakonshme janë sp3, sp2 dhe sp. Për shembull, në CH4, C ka 6 elektrone me konfigurimin elektronik 1s2 2s2 2p 2 në gjendjen bazë. Kur ngacmohet, një elektron në nivelin 2s lëviz në nivelin 2p duke dhënë tre 3 elektrone. Pastaj elektroni 2s dhe tre elektronet 2p përzihen së bashku dhe formojnë katër orbitale hibride sp3. Po kështu në hibridizimin sp2 formohen tre orbitale hibride dhe në hibridizimin sp dy orbitale hibride. Numri i orbitaleve hibride të prodhuara është i barabartë me shumën e orbitaleve që hibridizohen.
Cili është ndryshimi midis Orbitaleve Atomike dhe Orbitaleve Hibride?
• Orbitalet hibride janë bërë nga orbitalet atomike.
• Lloje dhe numra të ndryshëm të orbitaleve atomike marrin pjesë në krijimin e orbitaleve hibride.
• Orbitale të ndryshme atomike kanë forma dhe numër të ndryshëm elektronesh. Por të gjitha orbitalet hibride janë ekuivalente dhe kanë të njëjtin numër elektroni.
• Orbitalet hibride zakonisht marrin pjesë në formimin e lidhjes kovalente sigma, ndërsa orbitalet atomike marrin pjesë në formimin e lidhjes sigma dhe pi.
