Dallimi kryesor midis masës atomike dhe masës atomike mesatare është se masa atomike është masa e një atomi, ndërsa masa mesatare atomike është masa e një atomi të një elementi kimik të caktuar e llogaritur duke marrë parasysh izotopet e atij elementi.
Ne shpesh përdorim termat masë atomike dhe masë mesatare atomike në mënyrë të ndërsjellë; megjithatë, ato janë dy terma të ndryshëm.
Çfarë është masa atomike?
Masa atomike është masa totale e nukleoneve të pranishme në bërthamën e një atomi. Një nukleon është ose një p7p ose një neutron. Prandaj, masa atomike është masa totale e protoneve dhe neutroneve të pranishme në bërthamë. Megjithëse elektronet janë gjithashtu të pranishme në atome, masa e elektroneve nuk përdoret në llogaritjet sepse elektronet janë kaq të vogla dhe kanë një masë të papërfillshme kur krahasohen me protonet dhe neutronet.
Ndryshe nga masa atomike relative, këtu ne llogarisim masën e secilit atom pa llogaritur asnjë vlerë mesatare. Prandaj, marrim vlera të ndryshme për masat atomike të izotopeve të ndryshëm. Kjo për shkak se numri i nukleoneve të pranishëm në izotopet e të njëjtit element është i ndryshëm nga njëri-tjetri.
Le të shqyrtojmë një shembull:
Masa atomike e hidrogjenit=2
Pra, masa atomike e izotopit të hidrogjen-2 (Deuterium) llogaritet si më poshtë.
Numri i protoneve në bërthamë=1
Numri i neutroneve në bërthamë=1
Prandaj, masa atomike e hidrogjenit=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Këtu, tMasa atomike jepet nga njësia amu (njësitë e masës atomike). Një proton ose një neutron ka një masë prej 1 amu.
Çfarë është masa mesatare atomike?
Masa mesatare atomike është masa e një atomi të një elementi kimik të caktuar, e llogaritur duke marrë parasysh izotopet e atij elementi. Në këtë, vlera e masës varet nga bollëku natyror i një elementi kimik.
Ka dy hapa për të llogaritur masën mesatare atomike.
- Shumëzoni masën atomike të secilit izotop nga bollëku natyror (duke marrë bollëkun si përqindje) veçmas.
- Shtoni vlerat e fituara së bashku për të marrë masën mesatare atomike.
Le të shqyrtojmë një shembull:
Ekzistojnë dy izotope të karbonit si karboni-12 dhe karboni-13. Bollëku i tyre është përkatësisht 98% dhe 2. Pastaj mund të përcaktojmë masën mesatare atomike të karbonit duke përdorur një llogaritje. Këtu, ne duhet të shumëzojmë masat atomike të secilit izotop me vlerën e bollëkut. Pastaj, ne duhet të marrim bollëkun si një vlerë me dy dhjetore, jo si përqindje. Më pas, mund të shtojmë vlerat e marra.
Karbon-12: 0,9812=11,76
Karbon-13: 0,0213=0,26
Atëherë, masa mesatare atomike e karbonit është=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Cili është ndryshimi midis masës atomike dhe masës mesatare atomike?
Megjithëse termi masë atomike dhe masa mesatare atomike tingëllojnë të ngjashme, ato janë dy terma të ndryshëm. Dallimi kryesor midis masës atomike dhe masës mesatare atomike është se masa atomike është masa e një atomi, ndërsa masa mesatare atomike është masa e një atomi të një elementi kimik të veçantë të llogaritur duke marrë parasysh izotopet e atij elementi. Termi masë atomike i referohet masës së një atomi të vetëm ndërsa termi masë mesatare atomike i referohet një mase të një elementi kimik.
Përmbledhje – Masa atomike kundrejt masës mesatare atomike
Masa atomike i referohet masës së një atomi të vetëm, por masa mesatare atomike i referohet masës mesatare të një atomi të një elementi kimik të caktuar. Prandaj, ndryshimi kryesor midis masës atomike dhe masës mesatare atomike është se masa atomike është masa e një atomi, ndërsa masa mesatare atomike është masa e një atomi të një elementi kimik të caktuar e llogaritur duke marrë parasysh izotopet e atij elementi.
