Dallimi kryesor midis njësisë së masës atomike dhe masës atomike është se njësia e masës atomike është njësia që ne përdorim për të matur masën e një atomi ndërsa masa atomike është masa e një atomi të vetëm të veçantë.
Shprehja e peshave të atomeve ose molekulave ishte një problem për shkencëtarët në fazat e hershme. Meqenëse atomet janë jashtëzakonisht të vogla, ne nuk mund t'i masim masat e tyre duke përdorur njësi të rregullta si kilogramë ose gramë ose edhe në mikrogramë. Prandaj, shkencëtarët dolën me një koncept të ri për t'i matur këto.
Çfarë është njësia e masës atomike?
Masat e atomeve janë jashtëzakonisht të vogla. Kështu, ne nuk mund t'i shprehim ato në njësi të masës normale si gram ose kilogram. Prandaj, ne duhet të përdorim një njësi tjetër të quajtur njësi e masës atomike (amu) për të matur masën atomike. Një njësi e masës atomike është një e dymbëdhjeta e masës së një izotopi C-12, që është 1,66 X 10−27 kg. Kur e ndajmë masën e një atomi me një të dymbëdhjetën e masës së një izotopi C-12, mund të marrim masën e tij relative. Dhe, kjo vlerë është një numër i vogël, i cili është i lehtë për t'u përdorur në llogaritje dhe për qëllime të tjera. Megjithatë, në përdorim të përgjithshëm, kur themi masën atomike relative të një elementi, nënkuptojmë peshën e tyre atomike (sepse e llogarisim duke marrë parasysh të gjitha izotopet).
Përpara përdorimit të karbonit-12 si standard për matjen e njësisë së masës atomike, njerëzit përdornin elementë të tjerë. Për shembull, H-1 u përdor fillimisht. Më vonë, ata e ndryshuan këtë për të zvogëluar gabimet. Pas kësaj, ata përdorën elementë me masa më të larta. Standardi tjetër ishte oksigjeni-16. Më vonë, me zbulimin e pranisë së izotopeve të oksigjenit dhe problemeve të tjera që lidhen me të, njësia e masës atomike u mat në raport me izotopin e karbonit-12.
Çfarë është masa atomike?
Atomet përmbajnë kryesisht protone, neutrone dhe elektrone. Masa atomike është thjesht masa e një atomi. Me fjalë të tjera, është grumbullimi i masave të të gjitha neutroneve, protoneve dhe elektroneve në një atom të vetëm, veçanërisht kur atomi nuk lëviz (masa e pushimit). Ne duhet të marrim masën e mbetur sepse, sipas bazave të fizikës, kur atomet lëvizin me shpejtësi shumë të madhe masat rriten.
Figura 01: Masa atomike e Mërkurit është 200,59 amu
Megjithatë, masa e elektroneve është shumë e vogël në krahasim me masat e protoneve dhe neutroneve. Prandaj, mund të themi se kontributi i një elektroni në masën atomike është më i vogël. Shumica e atomeve në tabelën periodike kanë dy ose më shumë izotope. Izotopët ndryshojnë nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh, edhe pse kanë të njëjtën sasi proton dhe elektrone. Meqenëse sasia e tyre e neutronit është e ndryshme, çdo izotop ka një masë atomike të ndryshme. Mesatarja e të gjithë masës së izotopit është pesha atomike. Prandaj, masa e një izotopi specifik është masa atomike në një atom, i cili ka disa izotope.
Cili është ndryshimi midis njësisë së masës atomike dhe masës atomike?
Masa atomike është masa e një atomi specifik (pa marrë masën mesatare të izotopeve). Njësia e masës atomike është 1/12-ta e masës së izotopit të karbonit -12. Prandaj, ndryshimi kryesor midis njësisë së masës atomike dhe masës atomike është se njësia e masës atomike është njësia që përdorim për të matur masën e një atomi ndërsa masa atomike është masa e një atomi të vetëm të veçantë. Për më tepër, ne mund të përdorim njësinë e masës atomike për të treguar masat relative të atomeve të tjera në raport me masën C-12.
Infografia e mëposhtme mbi ndryshimin midis njësisë së masës atomike dhe masës atomike përmbledh të gjitha këto dallime.
Përmbledhje – Njësia e masës atomike kundrejt masës atomike
Njësia e masës atomike është njësia matëse e masës atomike të një atomi të vetëm. Dallimi kryesor midis njësisë së masës atomike dhe masës atomike është se njësia e masës atomike është njësia që përdorim për të matur masën e një atomi ndërsa masa atomike është masa e një atomi të vetëm të veçantë.
