Dallimi kryesor midis peshës atomike dhe masës atomike është se pesha atomike është pesha mesatare e një elementi, në lidhje me të gjithë izotopet e tij dhe bollëkun e tyre relative, por masa atomike është masa e një atomi të vetëm.
Shumica e njerëzve përdorin termat masë atomike dhe peshë atomike në mënyrë të ndërsjellë. Megjithatë, ato kanë kuptime të ndryshme dhe kjo shkakton një gabim domethënës në llogaritjet e materialit në masë nëse i marrim këto dy terma si një.
Çfarë është Pesha Atomike?
Pesha atomike është pesha mesatare e një elementi, në lidhje me të gjithë izotopet e tij dhe bollëkun e tyre relative. Në shumicën e rasteve, elementët kimikë kanë izotope; izotopet janë forma të ndryshme të të njëjtit element kimik. Izotopet kanë të njëjtin numër protonesh (që i bën ata të përkasin të njëjtit element kimik) dhe numër të ndryshëm neutronesh në bërthamën atomike. Ekzistojnë përqindje të ndryshme të izotopeve të ndryshëm që ndodhin në natyrë. Ne duhet të marrim parasysh masat atomike të të gjithë izotopeve dhe përqindjet e tyre kur marrim peshën atomike të një elementi kimik. Atje, ne mund të llogarisim masën mesatare duke përdorur masat atomike të secilit izotop për të marrë peshën atomike. Pesha atomike që shohim në tabelën periodike llogariten sipas këtij fenomeni.
Mund të përdorim dy hapat e mëposhtëm për këtë llogaritje;
- Së pari, ktheni përqindjet në vlera dhjetore duke i pjesëtuar me 100.
- Më pas, shumëzoni masat atomike të secilit izotop nga këto vlera dhjetore në përputhje me rrethanat.
- Më në fund, shtoni përgjigjet së bashku për të marrë përgjigjen përfundimtare.
Video 1: Llogaritja e peshës atomike
Shembull: Supozoni se kemi 98% të izotopit C-12 dhe 2% të izotopit C-13 në natyrë. Le të llogarisim peshën atomike të karbonit duke përdorur masat atomike të këtyre izotopeve.
- Konvertimi në vlera dhjetore:
- Vlera dhjetore për përqindjen e C-12 është 0,98 (përftuar duke pjesëtuar 98 nga 100).
- Vlera dhjetore për përqindjen e C-13 është 0.02 (përftohet duke pjesëtuar 2 nga 100).
- Shumëzimi i masave atomike të secilit izotop nga vlerat dhjetore:
- 12 x 0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- Shtimi i përgjigjeve së bashku për të marrë përgjigjen përfundimtare:
76 + 0,26=12,02
Përfundimisht, ne mund të marrim peshën atomike të elementit kimik të karbonit si 12.02 amu (njësi të masës atomike). Për më tepër, ne mund ta emërtojmë këtë term si "masë atomike relative" sepse është një mesatare e masave atomike aktuale të izotopeve.
Çfarë është masa atomike?
Atomet përmbajnë kryesisht protone, neutrone dhe elektrone. Masa atomike është thjesht masa e një atomi. Me fjalë të tjera, është grumbullimi i masave të të gjitha neutroneve, protoneve dhe elektroneve në një atom të vetëm, veçanërisht kur atomi nuk lëviz (masa e pushimit). Marrim vetëm masën e mbetur sepse sipas bazave të fizikës kur atomet lëvizin me shpejtësi shumë të madhe masat rriten. Megjithatë, masa e elektroneve është shumë e vogël në krahasim me masat e protoneve dhe neutroneve. Prandaj, mund të themi se kontributi i elektroneve në një masë atomike është më i vogël. Prandaj, ne mund të neglizhojmë masën e një elektroni kur llogaritim masën atomike. Mbi të gjitha, izotope të ndryshëm kanë masa atomike të ndryshme megjithëse i përkasin të njëjtit element kimik sepse kanë numër të ndryshëm neutronesh.
Figura 01: Ne mund të përdorim masat e protoneve, neutroneve dhe elektroneve të një atomi për të llogaritur masën atomike
Për më tepër, masat e atomeve janë jashtëzakonisht të vogla, kështu që ne nuk mund t'i shprehim ato në njësi të masës normale si gram ose kilogram. Për qëllimet tona, ne po përdorim një njësi tjetër të quajtur njësi e masës atomike (amu) për të matur masën atomike. Në mënyrë të ngjashme, 1 njësi e masës atomike është një e dymbëdhjeta e masës së një izotopi C-12. Kur ndajmë një masë të një atomi nga masa e një të dymbëdhjetës së masës së një izotopi C-12, mund të marrim masën e tij relative. Megjithatë, në përdorimin e përgjithshëm kur themi masën atomike relative të një elementi, nënkuptojmë peshën e tyre atomike (sepse e llogarisim duke marrë parasysh të gjitha izotopet).
Cili është ndryshimi midis peshës atomike dhe masës atomike?
Shumicën e rasteve ne përdorim termat peshë atomike dhe masë atomike si të njëjta. Megjithatë, këto dy terma ndryshojnë nga njëri-tjetri kryesisht sipas përkufizimit. Prandaj, duke shkuar sipas përkufizimit, ndryshimi kryesor midis peshës atomike dhe masës atomike është se pesha atomike është pesha mesatare e një elementi, në lidhje me të gjitha izotopet e tij dhe bollëkun e tyre relative, ndërsa masa atomike është masa e një atomi të vetëm.
Për më tepër, ne mund të identifikojmë një ndryshim tjetër të rëndësishëm midis peshës atomike dhe masës atomike duke marrë parasysh mënyrën e llogaritjes së secilës vlerë; ne duhet të llogarisim peshën atomike duke përdorur përqindjen e bollëkut të të gjithë izotopeve të një elementi kimik në natyrë, ndërsa masën atomike mund ta llogarisim thjesht duke shtuar masat e protoneve, neutroneve dhe elektroneve të një atomi.
Përmbledhje – Pesha atomike kundrejt masës atomike
Pesha atomike dhe masa atomike janë dy terma të rëndësishëm që ne i përdorim shpesh në llogaritjet kimike. Dallimi kryesor midis peshës atomike dhe masës atomike është se pesha atomike është pesha mesatare e një elementi, në lidhje me të gjithë izotopet e tij dhe bollëkun e tyre relative, ndërsa masa atomike është masa e një atomi të vetëm.
