Dallimi kryesor midis peshës atomike dhe numrit të masës është se pesha atomike është masa mesatare e llogaritur duke marrë parasysh të gjithë izotopet, ndërsa numri i masës është masa e një izotopi specifik.
Ne mund t'i karakterizojmë atomet nga numrat e tyre atomik dhe numrat në masë. Në tabelën periodike, atomet janë renditur sipas numrit të tyre atomik. Numri masiv i një elementi lidhet me masën e tij. Megjithatë, ai nuk jep masën e saktë të atomit. Pesha atomike është një mënyrë tjetër për të shprehur peshën e atomeve, por kjo është e ndryshme nga masa atomike. Sidoqoftë, është e rëndësishme të identifikojmë kuptimin e këtyre terminologjive veçmas, sepse ato mund të bëjnë ndryshime të mëdha në matje nëse i përdorim ato në mënyrë të ndërsjellë.
Çfarë është Pesha Atomike?
Atomet përmbajnë kryesisht protone, neutrone dhe elektrone. Masa atomike është thjesht masa e një atomi. Shumica e atomeve në tabelën periodike kanë dy ose më shumë izotope. Izotopet ndryshojnë nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh edhe pse kanë të njëjtën sasi protonesh dhe elektronesh. Meqenëse sasia e tyre e neutronit është e ndryshme, çdo izotop ka një masë atomike të ndryshme. Pesha atomike është pesha mesatare që ne llogarisim duke marrë parasysh të gjitha masat e izotopeve. Çdo izotop është i pranishëm në mjedis, në përqindje të ndryshme. Gjatë llogaritjes së peshës atomike, ne duhet të marrim parasysh masën e izotopit dhe sasinë e tyre relative.
Figura 01: Pesha standarde atomike e bakrit
Për më tepër, masat e atomeve janë jashtëzakonisht të vogla, kështu që ne nuk mund t'i shprehim ato në njësi të masës normale si gram ose kilogram. Peshat e dhëna në tabelën periodike llogariten si më sipër dhe jepen si masë atomike relative.
Megjithatë, përkufizimi IUPAC për peshën atomike është si më poshtë:
"Një peshë atomike (masa atomike relative) e një elementi nga një burim i caktuar është raporti i masës mesatare për atom të elementit me 1/12 e masës së një atomi prej 12C."
Masa e izotopit më të bollshëm kontribuon më shumë në peshën atomike. Për shembull, bollëku natyror i Cl-35 është 75,76%, ndërsa bollëku i Cl-37 është 24,24%. Pesha atomike e klorit është 35,453 (amu), që është më afër masës së izotopit Cl-35.
Çfarë është numri masiv?
Numri masiv është numri i përgjithshëm i neutroneve dhe protoneve në bërthamën e një atomi. Ne zakonisht e quajmë mbledhjen e neutroneve dhe protoneve si nukleone. Prandaj, ne mund të përkufizojmë numrin e masës gjithashtu si numrin e nukleoneve në bërthamën e një atomi.
Normalisht, ne e shënojmë këtë vlerë në këndin e sipërm të majtë të elementit (si mbishkrim) si një vlerë të plotë. Izotope të ndryshëm kanë numra të ndryshëm masiv sepse neutronet e tyre ndryshojnë. Kështu, numri masiv i një elementi jep masën e elementit në numra të plotë. Dallimi midis numrit masiv dhe numrit atomik të një elementi jep numrin e neutroneve të tij.
Cili është ndryshimi midis peshës atomike dhe numrit të masës?
Dallimi kryesor midis peshës atomike dhe numrit të masës është se pesha atomike është masa mesatare e llogaritur duke marrë parasysh të gjithë izotopet ndërsa numri i masës jep masën e izotopit specifik. Në shumicën e rasteve, numri i masës është dukshëm i ndryshëm nga pesha atomike. Për shembull, bromi ka dy izotope. Numri masiv i njërit izotop është 79, ndërsa numri masiv i izotopit tjetër është 81. Për më tepër, pesha atomike e bromit është 79,904, e cila është e ndryshme nga të dyja masat e izotopit.
Përmbledhje – Pesha atomike kundrejt numrit të masës
Pesha atomike dhe numri i masës janë dy koncepte të ndryshme në kimi. Dallimi kryesor midis peshës atomike dhe numrit të masës është se pesha atomike është masa mesatare e llogaritur duke marrë parasysh të gjithë izotopet, ndërsa numri i masës jep masën e izotopit specifik.
