Numri i masës kundrejt masës atomike
Atomet përbëhen kryesisht nga protone, neutrone dhe elektrone. Disa nga këto nëngrimca kanë një masë; prandaj, ato kontribuojnë në masën totale të atomit. Megjithatë, disa grimca nën-atomike si elektronet nuk kanë një masë të konsiderueshme. Për çdo izotop të një elementi, ka një masë atomike specifike dhe një numër masiv.
Çfarë është masa atomike?
Masa atomike është thjesht masa e një atomi. Me fjalë të tjera, është grumbullimi i masave të të gjitha neutroneve, protoneve dhe elektroneve në një atom të vetëm, veçanërisht kur atomi nuk lëviz (masa e pushimit). Masa e pushimit merret sepse, sipas bazave të fizikës, është treguar se kur atomet lëvizin me shpejtësi shumë të lartë masat rriten. Megjithatë, masa e elektroneve është shumë e vogël në krahasim me masat e protoneve dhe neutroneve. Pra, mund të themi se kontributi i elektroneve në një masë atomike është më i vogël. Shumica e atomeve në tabelën periodike kanë dy ose më shumë izotope. Izotopët ndryshojnë nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh, edhe pse kanë të njëjtën sasi proton dhe elektrone. Meqenëse sasia e tyre e neutronit është e ndryshme, çdo izotop ka një masë atomike të ndryshme.
Për më tepër, masat e atomeve janë jashtëzakonisht të vogla, kështu që ne nuk mund t'i shprehim ato në njësi të masës normale si gram ose kilogram. Për qëllimet tona, ne po përdorim një njësi tjetër të quajtur njësia e masës atomike (amu) për të matur masën atomike. 1 njësi e masës atomike është një e dymbëdhjeta e masës së një izotopi C-12. Kur një masë e një atomi ndahet me masën e një të dymbëdhjetë të masës së një izotopi C-12, fitohet masa e tij relative. Megjithatë, në përdorimin e përgjithshëm kur themi masën atomike relative të një elementi, nënkuptojmë peshën atomike të tyre (sepse ajo llogaritet duke marrë parasysh të gjitha izotopet). Masa atomike dhe peshat atomike përdoren në mënyrë të ndërsjellë nga shumica e njerëzve. Megjithatë, ato kanë kuptime të ndryshme, dhe kjo shkakton një gabim të madh në llogaritjet e materialeve me shumicë nëse këto të dyja merren si një.
Çfarë është numri masiv?
Numri masiv është numri i përgjithshëm i neutroneve dhe protoneve në një bërthamë të një atomi. Mbledhja e neutroneve dhe protoneve njihet edhe si nukleone. Prandaj, numri i masës mund të përkufizohet gjithashtu si numri i nukleoneve në një bërthamë të një atomi. Normalisht, kjo shënohet në këndin e sipërm të majtë të elementit (si mbishkrim) si një vlerë e plotë. Izotope të ndryshëm kanë numra të ndryshëm masiv, sepse numri i tyre i neutroneve ndryshon. Prandaj, numri masiv i një elementi jep masën e elementit në numra të plotë. Dallimi midis numrit masiv dhe numrit atomik të një elementi jep numrin e neutroneve që ai ka.
Cili është ndryshimi midis numrit të masës dhe masës atomike?
• Masa atomike është masa e një atomi. Numri masiv nënkupton numrin e përgjithshëm të neutroneve dhe protoneve (nukleoneve) në një bërthamë të një atomi.
• Numri masiv është një vlerë numër i plotë ndërsa masa atomike shpesh është një vlerë dhjetore.
