Numri atomik kundrejt peshës atomike
Atomet karakterizohen nga numrat e tyre atomik. Në tabelën periodike, atomet janë renditur sipas numrit të tyre atomik. Numri atomik ofron një shumëllojshmëri informacionesh në lidhje me atomin dhe natyrën e tij. Pesha atomike është gjithashtu e rëndësishme për të marrë një ide rreth elementeve.
Çfarë është numri atomik?
Atomet përbëhen kryesisht nga protone, neutrone dhe elektrone. Bërthama e atomit përmban protone dhe neutrone. Përveç kësaj, ka elektrone që qarkullojnë rreth bërthamës në orbitale. Numri atomik i një elementi është numri i protoneve që ai ka në bërthamë. Simboli për të treguar numrin atomik është Z. Kur atomi është neutral, ai ka të njëjtin numër elektronesh si protonet. Kështu, numri atomik është i barabartë me numrin e elektroneve në këtë rast. Sidoqoftë, është gjithmonë e besueshme të merret numri i protoneve si numër atomik. Elementet në tabelën periodike janë renditur sipas numrit atomik në rritje. Ky rregullim i ka rregulluar automatikisht ato në peshë atomike të rritur shumicën e kohës. Çdo element ka numër atomik të veçantë, dhe asnjë element nuk ka të njëjtin numër atomik. Prandaj, numri atomik është një mënyrë e mirë për të dalluar elementë të ndryshëm. Duke parë vetë numrin atomik, mund të tërhiqen shumë informacione rreth elementit. Për shembull, ai tregon grupin dhe periudhën ku i përket elementi në tabelën periodike. Më tej, ai jep informacion për gjendjet e oksidimit, ngarkesën e jonit, sjelljen e lidhjes, ngarkesën e bërthamës, etj.
Çfarë është Pesha Atomike?
Shumica e atomeve në tabelën periodike kanë dy ose më shumë izotope. Izotopët ndryshojnë nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh, edhe pse kanë të njëjtën sasi proton dhe elektrone. Meqenëse sasia e tyre e neutronit është e ndryshme, çdo izotop ka një masë atomike të ndryshme. Pesha atomike është pesha mesatare e llogaritur duke marrë parasysh të gjitha masat e izotopeve. Çdo izotop është i pranishëm në mjedis, në përqindje të ndryshme. Gjatë llogaritjes së peshës atomike, merren parasysh si masa e izotopeve ashtu edhe bollëku i tyre relativ. Për më tepër, masat e atomeve janë jashtëzakonisht të vogla, kështu që ne nuk mund t'i shprehim ato në njësi të masës normale si gram ose kilogram. Për qëllimet tona, ne po përdorim një njësi tjetër të quajtur njësi e masës atomike (amu) për të matur peshën atomike.
IUPAC përcakton peshën atomike si më poshtë:
"Një peshë atomike (masa atomike relative) e një elementi nga një burim i caktuar është raporti i masës mesatare për atom të elementit me 1/12 e masës së një atomi prej 12C."
Peshat e dhëna në tabelën periodike janë llogaritur kështu dhe janë dhënë si masë atomike relative.
Cili është ndryshimi midis numrit atomik dhe peshës atomike?
• Numri atomik i një elementi është numri i protoneve që ai ka në bërthamë. Pesha atomike është pesha mesatare e llogaritur duke marrë parasysh të gjitha masat e izotopeve.
• Numri i protoneve dhe neutroneve kontribuojnë kryesisht në peshën atomike. (Kjo për shkak se masa e një elektroni është shumë e vogël në krahasim me një proton ose një neutron).
• Elementet në tabelën periodike renditen sipas numrit atomik në rritje, jo sipas peshës atomike, por shpesh, rritja e peshës atomike mund të shihet edhe ndërmjet elementeve të njëpasnjëshme kur ata renditen sipas numrave të tyre atomik.
