Pesha e formulës kundrejt peshës molekulare
Atomet bashkohen dhe krijojnë molekula. Atomet mund të bashkohen në kombinime të ndryshme për të formuar molekula, dhe për qëllimet tona studimore, ne kemi disa mënyra për të treguar molekulat. Formulat molekulare janë të llojeve të ndryshme. Para se të flasim për peshën e formulës ose peshën molekulare, është e nevojshme të dini se çfarë janë formula molekulare dhe formula empirike. Formula molekulare është formula që tregon të gjithë atomet në një molekulë. Për shembull, formula molekulare e glukozës është C6H12O6 Pra, një molekulë glukoze përmban gjashtë atomet e karbonit dhe oksigjenit dhe dymbëdhjetë atome hidrogjeni. Formula empirike tregon raportin më të thjeshtë të numrit të atomeve në një molekulë. Për shembull, CH2O është formula empirike e glukozës. Për disa molekula si uji (H2O), formula empirike dhe formula molekulare janë të njëjta.
Çfarë është Pesha e Formulës?
Pesha e formulës është shuma e peshave të të gjithë atomeve në një formulë empirike të një molekule. Meqenëse formula empirike tregon vetëm llojin e atomeve në molekulë dhe raportin e tyre më të thjeshtë, ajo nuk jep formulën e saktë të molekulës. Pra, me formulën e peshës nuk jepet pesha e saktë e molekulës. Megjithatë, në polimeret dhe komponimet e mëdha jonike, formula empirike jepet për të treguar molekulën. Në atë rast, pesha e formulës është e rëndësishme.
Për molekulat si uji, pesha e formulës dhe pesha molekulare do të jenë të ngjashme pasi formula e tyre empirike dhe formula molekulare janë të njëjta.
Çfarë është Pesha molekulare?
Pesha molekulare është grumbullimi i peshave të të gjithë atomeve në një molekulë. Njësia SI e peshës molekulare është g mol-1 Kjo jep sasinë e atomeve/molekulave/komponimeve të pranishme në një mol të substancës. Me fjalë të tjera, është masa e numrit të Avogadro-s të atomeve/molekulave ose komponimeve.
Është e rëndësishme të matet pesha e atomeve dhe molekulave në skenarin praktik. Sidoqoftë, është e vështirë t'i peshoni ato si grimca individuale, pasi masat e tyre janë jashtëzakonisht të vogla sipas parametrave normalë të peshimit (gram ose kilogram). Prandaj, për të përmbushur këtë boshllëk dhe për të matur grimcat në një nivel makroskopik, koncepti i masës molare është i dobishëm. Përkufizimi i peshës molekulare lidhet drejtpërdrejt me izotopin e karbonit-12. Masa e një moli të atomeve të karbonit 12 është saktësisht 12 gram, që është masa molare e tij është saktësisht 12 gram për mol.
Pesha molekulare e molekulave që përmbajnë të njëjtat atome si O2 ose N2 llogaritet duke shumëzuar numrin e atomeve me atomike peshën e atomeve. Pesha molekulare e komponimeve si NaCl ose CuSO4 llogaritet duke shtuar peshat atomike të secilit atom.
Cili është ndryshimi midis peshës së formulës dhe peshës molekulare?
