Dallimi kryesor midis dipolit të lidhjes dhe dipolit molekular është se dipoli i lidhjes i referohet krijimit të dy skajeve polare në një lidhje të veçantë kimike. Ndërsa, dipoli molekular i referohet krijimit të dy skajeve polare në një përbërje të veçantë kimike.
Termat dipol i lidhjes dhe dipol molekular janë të rëndësishëm në përcaktimin e vetive kimike dhe fizike të një përbërjeje kimike. Një dipol është gjendja e të pasurit dy skaje me polaritet të ndryshëm që ekzistojnë në të njëjtën lidhje kimike ose përbërje kimike.
Çfarë është dipoli i lidhjes?
Një dipol lidhjeje është prania e dy skajeve të ngarkuara të kundërta në të njëjtën lidhje kimike. Një moment dipoli i lidhjes është një moment dipoli elektrik ku ka një ngarkesë pozitive dhe një ngarkesë negative në të njëjtën lidhje kimike. Kjo ndarje e ngarkesës ndodh për shkak të polaritetit të lidhjes kimike. Dipolin e lidhjes mund ta shënojmë si "". Dipolin e lidhjes mund ta japim si funksion të ngarkesës elektrike të pjesshme të lidhjes e cila jepet me "δ" dhe distancën ndërmjet skajeve të ngarkuara të dhëna nga "d" si më poshtë:
=δd
Një dipol i lidhjes është një vektor që është paralel me boshtin e lidhjes dhe pikat e tij nga minus (ngarkesa negative) në plus (ngarkesë pozitive). Megjithatë, në kimi, ne zakonisht e vizatojmë këtë vektor duke treguar nga plus në minus, në mënyrë që të tregojmë lëvizjen fizike të elektroneve.
Njësia SI për matjen e një dipoli të lidhjes është Kulomb-metër. Praktikisht, kjo njësi nuk është e përshtatshme sepse jep vlera shumë të mëdha. Prandaj, ne mund të përdorim njësinë debye me simbolin "D" që përdor ngarkesën në (10-10 x) statkuolomb dhe distancën në angstromë.
Figura 01: Tregimi i dipoleve të lidhjes në një molekulë me tre lidhje kimike
Për molekulat poliatomike, dipoli i lidhjes është një karakteristikë për një lidhje të veçantë kimike brenda molekulës. Për molekulat diatomike, ekziston vetëm një lidhje midis dy atomeve; pra, dipoli i lidhjes dhe dipoli molekular janë të njëjtë.
Çfarë është dipoli molekular?
Dipoli molekular është prania e dy skajeve të ngarkuara të kundërta në të njëjtën molekulë. Ky lloj momenti dipoli lind për shkak të polaritetit neto të molekulës. Polariteti neto ose polariteti i përgjithshëm i një molekule vjen me efektin e formës së molekulës dhe polaritetit të secilës lidhje kimike.
Figura 02: Struktura e molekulës së dioksidit të karbonit
Ndonjëherë, një molekulë që ka lidhje kimike polare mund të mos ketë një polaritet neto për shkak të formës që balancon polaritetin neto në zero. Për shembull, një molekulë lineare me dy lidhje polare. Këtu, vektorët e momentit të dipolit të dy lidhjeve anulohen. P.sh. dioksid karboni.
Cili është ndryshimi midis dipolit të lidhjes dhe dipolit molekular?
Dallimi kryesor midis dipolit të lidhjes dhe dipolit molekular është se termi dipol i lidhjes i referohet krijimit të dy skajeve polare në një lidhje kimike të veçantë, ndërsa termi dipol molekular i referohet krijimit të dy skajeve polare në një lidhje të veçantë. përbërje kimike. Me fjalë të tjera, një dipol lidhjeje jepet për një lidhje të veçantë brenda një molekule, ndërsa dipoli molekular jepet për një përbërje të veçantë kimike.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis dipolit të lidhjes dhe dipolit molekular.
Përmbledhje – Dipoli i lidhjes kundër dipolit molekular
Dipoli i lidhjes dhe dipoli molekular janë dy terma që janë të rëndësishëm në përcaktimin e vetive kimike dhe fizike të specieve kimike. Dallimi kryesor midis dipolit të lidhjes dhe dipolit molekular është se termi dipol i lidhjes i referohet krijimit të dy skajeve polare në një lidhje kimike të veçantë ndërsa termi dipol molekular i referohet krijimit të dy skajeve polare në një përbërje kimike të veçantë.
