Dallimi kryesor – Dipol-Dipole vs Forcat e Dispersionit të Londrës
Dipol-dipol dhe forcat e dispersionit të Londrës janë dy forca tërheqëse që gjenden midis molekulave ose atomeve; ato ndikojnë drejtpërdrejt në pikën e vlimit të atomit/molekulës. Dallimi kryesor midis forcave Dipole-Dipole dhe Dispersionit të Londrës është forca e tyre dhe ku mund të gjenden. Fuqia e forcave të dispersionit të Londrës është relativisht më e dobët se ndërveprimet dipol-dipol; megjithatë të dyja këto tërheqje janë më të dobëta se lidhjet jonike ose kovalente. Forcat e dispersionit të Londrës mund të gjenden në çdo molekulë ose ndonjëherë në atome, por ndërveprimet dipol-dipol gjenden vetëm në molekulat polare.
Çfarë është Forca Dipol-Dipol?
Ndërveprimet dipol-dipol ndodhin kur dy molekula të polarizuara në mënyrë të kundërt ndërveprojnë nëpër hapësirë. Këto forca ekzistojnë në të gjitha molekulat që janë polare. Molekulat polare formohen kur dy atome kanë një ndryshim elektronegativiteti kur formojnë një lidhje kovalente. Në këtë rast, atomet nuk mund të ndajnë elektrone në mënyrë të barabartë midis dy atomeve për shkak të ndryshimit të elektronegativitetit. Atomi më elektronegativ e tërheq renë elektronike më shumë se atomi më pak elektronegativ; në mënyrë që molekula që rezulton të ketë fund pak pozitiv dhe pak negativ. Dipolet pozitive dhe negative në molekulat e tjera mund të tërheqin njëri-tjetrin dhe kjo tërheqje quhet forca dipol-dipol.
Çfarë është Forca e Dispersionit të Londrës?
Forcat e dispersionit të Londrës konsiderohen si forca më e dobët ndërmolekulare midis molekulave ose atomeve ngjitur. Forcat e dispersionit të Londrës rezultojnë kur ka luhatje në shpërndarjen e elektroneve në molekulë ose atom. Për shembull; këto lloje të forcave tërheqëse lindin në atomet fqinje për shkak të një dipoli të menjëhershëm në çdo atom. Ajo shkakton dipol në atomet fqinje dhe më pas tërheq njëri-tjetrin përmes forcave të dobëta tërheqëse. Madhësia e forcës së shpërndarjes në Londër varet nga sa lehtë mund të polarizohen elektronet në atom ose në molekulë në përgjigje të një force të menjëhershme. Ato janë forca të përkohshme që mund të jenë të disponueshme në çdo molekulë pasi ato kanë elektrone.
Cili është ndryshimi midis Forcave Dipole-Dipole dhe Dispersionit të Londrës?
Përkufizim:
Forca dipol-dipol: forca dipol-dipol është forca tërheqëse ndërmjet dipolit pozitiv të një molekule polare dhe dipolit negativ të një molekule tjetër të polarizuar në mënyrë të kundërt.
Forca e Dispersionit të Londrës: Forca e shpërndarjes së Londrës është forca tërheqëse e përkohshme midis molekulave ose atomeve ngjitur kur ka luhatje në shpërndarjen e elektroneve.
Natyra:
Forca Dipol-Dipol: Ndërveprimet dipol-dipol gjenden në molekulat polare si HCl, BrCl dhe HBr. Kjo lind kur dy molekula ndajnë elektronet në mënyrë të pabarabartë për të formuar një lidhje kovalente. Dendësia e elektroneve zhvendoset drejt atomit më elektronegativ, duke rezultuar në një dipol pak negativ në njërin skaj dhe një dipol pak pozitiv në skajin tjetër.
Forca e Dispersionit të Londrës: Forcat e dispersionit të Londrës mund të gjenden në çdo atom ose molekulë; kërkesa është një re elektronike. Forcat e dispersionit të Londrës gjenden edhe në molekulat dhe atomet jopolare.
Forca:
Forca Dipol-Dipol: Forcat dipol-dipol janë më të forta se forcat e dispersionit, por më të dobëta se lidhjet jonike dhe kovalente. Forca mesatare e forcave të dispersionit varion ndërmjet 1-10 kcal/mol.
Forca e Dispersionit të Londrës: Ato janë të dobëta sepse forcat shpërndarëse të Londrës janë forca të përkohshme (0-1 kcal/mol).
Faktorët Ndikues:
Forca Dipol-Dipol: Faktorët që ndikojnë në forcën e forcave dipol-dipol janë ndryshimi i elektronegativitetit midis atomeve në molekulë, madhësia molekulare dhe forma e molekulës. Me fjalë të tjera, kur gjatësia e lidhjes rritet, ndërveprimi i dipolit zvogëlohet.
Forca e Dispersionit të Londrës: Madhësia e forcave të shpërndarjes në Londër varet nga disa faktorë. Ajo rritet me numrin e elektroneve në atom. Polarizimi është një nga faktorët e rëndësishëm që ndikon në forcën në forcat e dispersionit të Londrës; është aftësia për të shtrembëruar renë elektronike nga një atom/molekulë tjetër. Molekulat që kanë elektronegativitet më të vogël dhe rreze më të mëdha kanë polarizueshmëri më të lartë. Në të kundërt; është e vështirë të shtrembërosh renë elektronike në atome më të vogla pasi elektronet janë shumë afër bërthamës.
Shembull:
| Atom | Pikë vlimi / oC | |
| helium | (Ai) | -269 |
| Neoni | (Jo) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Ksenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Sa më i madh të jetë atomi, i lehtë për t'u polarizuar (Polarizueshmëri më e lartë) dhe zotëron forcat më të forta tërheqëse. Heliumi është shumë i vogël dhe i vështirë për t'u shtrembëruar dhe rezulton në forca më të dobëta të shpërndarjes në Londër.
