Forcat ndërmolekulare vs Forcat brendamolekulare
Forcat ndërmolekulare
Forcat ndërmolekulare janë forcat midis molekulave fqinje, atomeve ose çdo grimce tjetër. Këto mund të jenë forca tërheqëse ose refuzuese. Forcat tërheqëse ndërmolekulare i mbajnë substancat së bashku dhe, për rrjedhojë, këto janë të rëndësishme për të bërë material me shumicë. Të gjitha molekulat kanë forca ndërmolekulare midis tyre, dhe disa nga këto forca janë të dobëta, dhe disa janë të forta. Ekzistojnë lloje të ndryshme të forcave ndërmolekulare si më poshtë.
• Lidhja hidrogjenore
• Forcat jon-dipole
• Dipol-dipol
• Dipoli i induktuar nga joni
• Dipoli i induktuar nga dipolet
• Londër/forcat e dispersionit
Kur hidrogjeni lidhet me një atom elektronegativ si fluori, oksigjeni ose azoti, do të rezultojë një lidhje polare. Për shkak të elektronegativitetit, elektronet në lidhje do të tërhiqen më shumë nga atomi elektronegativ sesa nga atomi i hidrogjenit. Prandaj, atomi i hidrogjenit do të marrë një ngarkesë të pjesshme pozitive, ndërsa atomi më elektronegativ do të marrë një ngarkesë të pjesshme negative. Kur dy molekula që kanë këtë ndarje ngarkese janë afër, do të ketë një forcë tërheqëse midis hidrogjenit dhe atomit të ngarkuar negativisht. Kjo tërheqje njihet si lidhje hidrogjenore. Në disa molekula, mund të ketë ndarje të ngarkesave për shkak të dallimeve të elektronegativitetit. Prandaj, këto molekula kanë një dipol. Kur një jon është afër, midis jonit dhe skajit të ngarkuar në mënyrë të kundërt të molekulës do të formohen ndërveprime elektrostatike, të cilat njihen si forca jon-dipol. Ndonjëherë, kur fundi pozitiv i një molekule dhe fundi negativ i një molekule tjetër janë afër, një ndërveprim elektrostatik do të formohet midis dy molekulave. Ky njihet si ndërveprimi i dipolit dipol. Ka disa molekula simetrike si H2, Cl2 ku nuk ka ndarje ngarkese. Megjithatë, elektronet lëvizin vazhdimisht në këto molekula. Pra, mund të ketë ndarje të menjëhershme të ngarkesës brenda molekulës nëse elektroni lëviz drejt njërit skaj të molekulës. Fundi me elektronin do të ketë një ngarkesë përkohësisht negative, ndërsa skaji tjetër do të ketë një ngarkesë pozitive. Këto dipole të përkohshme mund të nxisin një dipol në molekulën fqinje dhe më pas mund të ndodhë një ndërveprim midis poleve kundërshtare. Ky lloj ndërveprimi njihet si një ndërveprim i menjëhershëm i dipoleve i induktuar nga dipolet. Dhe ky është një lloj forcash Van der Waals, e cila njihet veçmas si forcat e shpërndarjes së Londrës.
Forcat intra-molekulare
Këto janë forcat midis atomeve të një molekule ose përbërjeje. Ata lidhin atomet me njëri-tjetrin dhe e mbajnë molekulën pa u thyer. Ekzistojnë tre lloje të forcave intra-molekulare si lidhje kovalente, jonike dhe metalike.
Kur dy atome që kanë diferencë të ngjashme ose shumë të ulët të elektronegativitetit, reagojnë së bashku, ata formojnë një lidhje kovalente duke ndarë elektronet. Për më tepër, atomet mund të fitojnë ose humbasin elektrone dhe të formojnë përkatësisht grimca të ngarkuara negative ose pozitive. Këto grimca quhen jone. Ekzistojnë ndërveprime elektrostatike midis joneve. Lidhja jonike është forca tërheqëse midis këtyre joneve të ngarkuar në mënyrë të kundërt. Metalet lëshojnë elektrone në shtresën e tyre të jashtme dhe këto elektrone shpërndahen midis kationeve metalike. Prandaj, ato njihen si një det i elektroneve të delokalizuara. Ndërveprimet elektrostatike ndërmjet elektroneve dhe kationeve quhen lidhje metalike.
Cili është ndryshimi midis forcave ndërmolekulare dhe intra-molekulare?
• Forcat ndërmolekulare formohen midis molekulave dhe forcat intra-molekulare formohen brenda molekulës.
• Forcat intra-molekulare janë shumë më të forta në krahasim me forcat ndërmolekulare.
• Lidhjet kovalente, jonike dhe metalike janë lloje të forcave intra-molekulare. Dipoli-dipol, dipoli i shkaktuar nga dipoli, forcat e dispersionit, lidhja hidrogjenore janë disa nga shembujt për forcat ndërmolekulare.
