Dallimi kryesor – Lidhja ndërmolekulare me hidrogjenin intramolekular
Lidhja e hidrogjenit është një formë e forcës tërheqëse ndërmjet molekulave të caktuara polare. është një lloj lidhjeje e dobët se lidhjet jonike ose kovalente, por janë forca të forta tërheqëse kur krahasohen me forcat dipol-dipol dhe forcat Van der Waal. Një lidhje hidrogjeni formohet nëse molekula polare ka një atom fort elektronegativ që ka një çift elektronik të vetëm (i cili mund të veprojë si dhurues elektroni) të lidhur me një atom hidrogjeni (një pranues elektroni). meqenëse atomi fort elektronegativ mund të tërheqë parin e elektronit drejt vetes sesa ai i një atomi hidrogjeni, atomi i hidrogjenit merr një ngarkesë të pjesshme pozitive, duke rezultuar në një ndarje të fortë të ngarkesës. Prandaj, lidhjet kimike që formojnë lidhjet e zakonshme të hidrogjenit janë lidhja O-H, lidhja N-H dhe lidhja F-H. Ekzistojnë dy forma të lidhjeve hidrogjenore që mund të formohen; Lidhja ndërmolekulare e hidrogjenit që ndodh midis molekulave polare dhe lidhjes hidrogjenore intramolekulare që ndodh në të njëjtën molekulë të vetme. Dallimi kryesor midis lidhjes ndërmolekulare dhe intramolekulare të hidrogjenit është se lidhja ndërmolekulare e hidrogjenit ndodh midis dy molekulave ndërsa lidhja intramolekulare e hidrogjenit ndodh në një molekulë të vetme.
Çfarë është lidhja ndërmolekulare hidrogjenore?
Lidhjet ndërmolekulare të hidrogjenit ndodhin midis molekulave të veçanta në një substancë. Prandaj, dhuruesi i elektroneve dhe pranuesi i elektroneve duhet të jenë të pranishëm në dy molekula të veçanta. Nëse janë të pranishëm dhuruesit dhe pranuesit e duhur të elektroneve, çdo molekulë mund të formojë lidhje hidrogjeni.
Figura 01: Lidhja ndërmolekulare e hidrogjenit në molekulat e ujit
Një shembull i zakonshëm për molekulat që mund të formojnë lidhje hidrogjenore ndërmolekulare janë molekulat e ujit (H2O). Lidhjet hidrogjenore ndërmjet molekulave të ujit shkaktojnë formimin e një strukture të ngurtë kur uji i lëngshëm shndërrohet në akull të ngurtë.
Çfarë është lidhja intramolekulare e hidrogjenit?
Lidhjet hidrogjenore intramolekulare janë ato që ndodhin brenda një molekule të vetme. Ky lloj lidhjeje hidrogjeni lind kur dy grupe funksionale që janë të afta të formojnë lidhje hidrogjenore me njëri-tjetrin janë të pranishëm në të njëjtën molekulë të vetme. Kjo do të thotë se si dhuruesi i elektroneve ashtu edhe marrësi i elektroneve duhet të jenë të pranishëm në të njëjtën molekulë.
Figura 02: Lidhja intramolekulare e hidrogjenit në salicialdehid
Për më tepër, këto dy grupe funksionale duhet të pozicionohen mjaft afër për këtë lidhje hidrogjeni. Shembulli më i zakonshëm i një molekule që tregon këtë lloj lidhjeje hidrogjeni është salicialdehidi (C7H6O2).
Cili është ndryshimi midis lidhjes ndërmolekulare dhe intramolekulare të hidrogjenit?
Lidhja ndërmolekulare vs hidrogjeni intramolekular |
|
| Lidhjet ndërmolekulare të hidrogjenit ndodhin midis molekulave të veçanta në një substancë. | Lidhjet hidrogjenore intramolekulare janë ato që ndodhin brenda një molekule të vetme. |
| Komponentët | |
| Lidhjet ndërmolekulare të hidrogjenit formohen midis dy molekulave. | Lidhjet hidrogjenore intramolekulare formohen midis molekulave të veçanta. |
Përmbledhje – Lidhja ndërmolekulare vs hidrogjeni intramolekular
Lidhja hidrogjenore është një formë e ndërveprimit dipol-dipol. Por është një lloj lidhjeje e dobët. Ekzistojnë dy forma të lidhjes hidrogjenore si lidhje hidrogjenore ndërmolekulare dhe intramolekulare. Dallimi midis lidhjes ndërmolekulare dhe intramolekulare të hidrogjenit është se lidhja ndërmolekulare e hidrogjenit ndodh midis dy molekulave ndërsa lidhja intramolekulare e hidrogjenit ndodh në një molekulë të vetme.
