Dallimi kryesor midis tretësve polarë dhe jopolarë është se tretësit polare shpërndajnë përbërjet polare, ndërsa tretësit jopolarë shpërbëjnë përbërjet jopolare.
Polariteti i një përbërjeje i referohet vetive të të pasurit pol. Në kimi, është ndarja e ngarkesës në një molekulë që ka atome ose grupe atomesh me elektronegativitet të ndryshëm. Kështu, rezulton në një ngarkesë të pjesshme pozitive dhe një ngarkesë të pjesshme negative në të njëjtin përbërës.
Çfarë janë tretësit polarë?
Tretësirat polare janë lëngje që kanë një moment të madh dipol. Këto janë lëngje që mund të shpërndajnë përbërjet polare. Kjo është për shkak se të dy tretësit polare dhe komponimet polare kanë momente dipole dhe kanë pjesë të ngarkuara në mënyrë të kundërt në të njëjtin përbërës kimik. Pjesa e ngarkuar pozitivisht e një përbërjeje të ngurtë mund të tërhiqet nga pjesa e ngarkuar negativisht e një molekule tretës dhe anasjelltas, e cila mund të çojë në shpërbërjen e përbërjes polar në tretësin polar.
Polariteti i tretësit lind për shkak të lidhjes së atomeve me vlera të ndryshme elektronegativiteti për të formuar molekulën. Këtu, atomi më elektronegativ tërheq çiftet e elektroneve të lidhjes, gjë që përfundimisht i jep atomit më pak elektronegativ një ngarkesë të pjesshme pozitive për shkak të reduktimit të densitetit të elektroneve rreth vetes. Nga ana tjetër, atomi më elektronegativ merr një ngarkesë të pjesshme negative pasi densiteti i elektroneve rreth këtij atomi rritet.
Shembulli më i zakonshëm i një tretësi polar është uji. Një molekulë uji ka dy lidhje O-H. Dallimi në elektronegativitetin midis atomit të oksigjenit dhe atomit të hidrogjenit është shumë i lartë. Prandaj, është një lidhje kovalente polare. Atomi i oksigjenit është më elektronegativ. Prandaj, atomi i oksigjenit merr një ngarkesë të pjesshme negative ndërsa dy atome hidrogjeni marrin një ngarkesë të pjesshme pozitive.
Figura 01: Uji është një tretës polar
Për më tepër, ne mund t'i ndajmë tretësit polare në dy grupe si tretës protikë polare dhe tretës aprotikë polare. Tretësit protikë polare përmbajnë jone labile H+. Kjo do të thotë se molekulat e këtyre tretësve mund të dhurojnë atome hidrogjeni. Megjithatë, tretësit aprotikë polare nuk mund të dhurojnë atome hidrogjeni.
Çfarë janë tretësit jopolarë?
Tretsit jopolarë janë lëngje që nuk kanë moment dipoli. Prandaj, këta tretës nuk përmbajnë ngarkesa të pjesshme pozitive ose negative. Për këtë arsye, këta tretës nuk mund të shpërndajnë përbërjet polare sepse nuk ka ngarkesa të kundërta për të tërhequr përbërjen polar.
Figura 02: Heksani është një tretës jopolar
Trensit jopolarë mund të shpërndajnë përbërjet jopolare nëpërmjet forcave tërheqëse, të tilla si forcat Van der Waal. Disa shembuj të tretësve jopolarë përfshijnë pentanin, heksanin, benzenin, toluenin, etj.
Cili është ndryshimi midis tretësve polarë dhe jopolarë?
Tretsit kryesisht mund t'i ndajmë në dy kategori si tretës polare dhe tretës jopolarë. Dallimi kryesor midis tretësve polare dhe jopolarë është se tretësit polare shpërndajnë përbërjet polare, ndërsa tretësit jopolarë shpërndajnë përbërjet jopolare. Përveç kësaj, një ndryshim tjetër domethënës midis tretësve polarë dhe jopolarë është se tretësit polare kanë një moment të lartë dipoli, ndërsa tretësit jopolarë nuk kanë një moment dipol. Një shembull i zakonshëm i një tretësi polar është uji. Disa shembuj të tretësve jopolarë përfshijnë pentanin, heksanin, benzenin, toluenin, etj.
Për më tepër, tretësit polare kanë molekula me lidhje polare (këto lidhje tregojnë ndarje të ngarkesës elektrike për shkak të ndryshimeve në elektronegativitetin e atomeve në lidhje). Tretësit jopolarë kanë molekula që përmbajnë lidhje kimike të krijuara nga atome që kanë vlera pothuajse të ngjashme elektronegativiteti.
Përmbledhje – Tretës polare kundrejt tretësve jopolarë
Tretsit mund t'i ndajmë kryesisht në dy kategori si tretës polare dhe tretës jopolarë. Dallimi kryesor midis tretësve polarë dhe jopolarë është se tretësit polare shpërndajnë përbërjet polare, ndërsa tretësit jopolarë shpërndajnë përbërjet jopolare.
