Lidhjet polare vs molekulat polare
Polariteti lind për shkak të ndryshimeve në elektronegativitet. Elektronegativiteti jep një matje të një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje. Zakonisht shkalla Pauling përdoret për të treguar vlerat e elektronegativitetit. Në tabelën periodike, ekziston një model se si po ndryshojnë vlerat e elektronegativitetit. Fluori ka vlerën më të lartë të elektronegativitetit, e cila është 4 sipas shkallës Pauling. Nga e majta në të djathtë gjatë një periudhe, vlera e elektronegativitetit rritet. Prandaj, halogjenët kanë vlera më të mëdha elektronegativiteti në një periudhë, dhe elementët e grupit 1 kanë vlera relativisht të ulëta të elektronegativitetit. Në grup, vlerat e elektronegativitetit ulen. Kur dy prej të njëjtit atom ose atome që kanë të njëjtin elektronegativitet formojnë një lidhje midis tyre, ato atome e tërheqin çiftin elektronik në një mënyrë të ngjashme. Prandaj, ato priren të ndajnë elektronet dhe ky lloj lidhjesh njihet si lidhje kovalente.
Çfarë janë lidhjet polare?
Megjithatë, kur dy atomet janë të ndryshëm, elektronegativitetet e tyre shpesh janë të ndryshme. Por shkalla e ndryshimit mund të jetë më e lartë ose më e ulët. Prandaj, çifti elektronik i lidhur tërhiqet më shumë nga një atom në krahasim me atomin tjetër, i cili po merr pjesë në krijimin e lidhjes. Kjo do të rezultojë në një shpërndarje të pabarabartë të elektroneve midis dy atomeve. Dhe këto lloj lidhjesh kovalente njihen si lidhje polare. Për shkak të ndarjes së pabarabartë të elektroneve, një atom do të ketë një ngarkesë paksa negative, ndërsa atomi tjetër do të ketë një ngarkesë paksa pozitive. Në këtë rast, themi se atomet kanë marrë një ngarkesë të pjesshme negative ose pozitive. Atomi me elektronegativitet më të lartë merr ngarkesën e lehtë negative, dhe atomi me elektronegativitet më të ulët do të marrë ngarkesën e lehtë pozitive. Polariteti nënkupton ndarjen e ngarkesave. Këto molekula kanë një moment dipol. Momenti dipol mat polaritetin e një lidhjeje dhe zakonisht matet në debyes (ai gjithashtu ka një drejtim).
Çfarë janë molekulat polare?
Në një molekulë, mund të ketë të paktën një lidhje ose më shumë se kaq. Disa lidhje janë polare, dhe disa lidhje janë jopolare. Që një molekulë të jetë polare, të gjitha lidhjet së bashku duhet të prodhojnë një shpërndarje të pabarabartë të ngarkesës brenda molekulës. Më tej, molekulat kanë gjeometri të ndryshme, kështu që shpërndarja e lidhjeve përcakton edhe polaritetin e molekulës. Për shembull, kloruri i hidrogjenit është një molekulë polare me vetëm një lidhje. Molekula e ujit është një molekulë polare me dy lidhje. Dhe amoniaku është një tjetër molekulë polare. Momenti i dipolit në këto molekula është i përhershëm sepse ato kanë lindur për shkak të dallimeve të elektronegativitetit, por ka edhe molekula të tjera, të cilat mund të jenë polare vetëm në raste të caktuara. Një molekulë me një dipol të përhershëm mund të induktojë një dipol në një molekulë tjetër jo polare dhe më pas ajo do të bëhet gjithashtu molekula polare të përkohshme. Edhe brenda një molekule disa ndryshime mund të shkaktojnë një moment dipoli përkohësisht.
Cili është ndryshimi midis lidhjeve polare dhe molekulave polare?
• Molekulat polare posedojnë lidhje polare.
• Një lidhje është polare kur dy atomet që marrin pjesë në formimin e lidhjes kanë elektronegativitete të ndryshme. Në molekulën polare, të gjitha lidhjet së bashku duhet të prodhojnë një polaritet.
• Megjithëse një molekulë ka lidhje polare, ajo nuk e bën molekulën polare. Nëse molekula është simetrike dhe të gjitha lidhjet janë të ngjashme, atëherë molekula mund të bëhet jo polare. Prandaj, jo të gjitha molekulat me lidhje polare janë polare.
