Lidhje polare kundër lidhjeve kovalente jopolare
Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin, të bëhen të qëndrueshme. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Lidhjet kovalente janë një lloj kryesor i lidhjeve kimike, të cilat lidhin atomet në një përbërje kimike. Ekzistojnë dy lloje të lidhjeve kovalente si lidhje kovalente jopolare dhe polare.
Çfarë është Lidhja Kovalente Polare?
Polariteti lind për shkak të ndryshimeve në elektronegativitet. Elektronegativiteti jep një matje të një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje. Zakonisht shkalla Pauling përdoret për të treguar vlerat e elektronegativitetit. Nëse diferenca e elektronegativitetit ndërmjet dy atomeve është shumë e madhe (më shumë se 1.7), atëherë lidhja do të jetë jonike. Që një lidhje të jetë një lidhje kovalente polare, diferenca e elektronegativitetit nuk duhet të kalojë vlerën 1.7. Në varësi të shkallës së ndryshimit të elektronegativitetit, karakteri kovalent mund të ndryshohet. Kjo shkallë ndryshimi mund të jetë më e lartë ose më e ulët. Prandaj, çifti elektronik i lidhjes tërhiqet më shumë nga një atom në krahasim me atomin tjetër, i cili po merr pjesë në krijimin e lidhjes. Kjo do të rezultojë në një shpërndarje të pabarabartë të elektroneve midis dy atomeve, dhe këto lloje të lidhjeve kovalente njihen si lidhje kovalente polare. Për shkak të ndarjes së pabarabartë të elektroneve, një atom do të ketë një ngarkesë pak negative ndërsa atomi tjetër do të ketë një ngarkesë paksa pozitive. Në këtë rast, themi se atomet kanë marrë një ngarkesë të pjesshme negative ose pozitive. Atomi me elektronegativitet më të lartë merr ngarkesën e lehtë negative, dhe atomi me elektronegativitet më të ulët do të marrë ngarkesën e lehtë pozitive. Polariteti nënkupton ndarjen e ngarkesave. Këto molekula kanë një moment dipol. Momenti dipol mat polaritetin e një lidhjeje dhe zakonisht matet në debyes (ai gjithashtu ka një drejtim).
Çfarë është Lidhja Kovalente Jopolare?
Kur dy prej të njëjtit atom ose atome që kanë të njëjtin elektronegativitet formojnë një lidhje midis tyre, ato atome e tërheqin çiftin elektronik në një mënyrë të ngjashme. Prandaj, ata priren të ndajnë elektronet, dhe ky lloj lidhjesh njihet si lidhje kovalente jo polare. Për shembull, kur të njëjtat atome bashkohen për të formuar molekula si Cl2, H2, ose P4, çdo atom është i lidhur me një tjetër nga një lidhje kovalente jopolare.
Cili është ndryshimi midis lidhjeve kovalente polare dhe lidhjeve kovalente jopolare?
• Lidhjet kovalente, të cilat janë jopolare, krijohen nga dy atome me elektronegativitete të ngjashme. Lidhjet kovalente polare krijohen nga dy atome me elektronegativitete të ndryshme (por të ndryshmet nuk duhet të kalojnë 1,7).
• Në lidhjet kovalente jopolare, elektronet ndahen në mënyrë të barabartë nga dy atomet që marrin pjesë në krijimin e lidhjes. Në kovalentin polar, çifti elektronik tërhiqet më shumë nga një atom në krahasim me atomin tjetër. Pra, ndarja e elektroneve nuk është e barabartë.
• Në lidhjen kovalente polare, atomet kanë ngarkesa të pjesshme pozitive dhe negative, por në lidhjet jopolare, nuk ka ngarkesa të pjesshme për atomet.
• Lidhja kovalente polare ka një moment dipoli, ndërsa një lidhje kovalente jopolare jo.
