Dallimi kryesor midis lidhjeve jonike dhe kovalente është se lidhjet jonike ndodhin midis atomeve që kanë elektronegativitete shumë të ndryshme ndërsa lidhjet kovalente ndodhin midis atomeve me ndryshime të ngjashme ose shumë të ulëta elektronegativiteti.
Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis propozoi që atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin për t'u bërë të qëndrueshëm. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Lidhjet jonike dhe kovalente janë dy llojet kryesore të lidhjeve kimike, të cilat lidhin atomet në një përbërje kimike.
Çfarë janë lidhjet jonike?
Atomet mund të fitojnë ose humbasin elektrone dhe të formojnë grimca të ngarkuara negative ose pozitive; që ne i quajmë jone. Ekzistojnë ndërveprime elektrostatike midis joneve. Lidhja jonike është forca tërheqëse midis këtyre joneve të ngarkuar në mënyrë të kundërt. Elektronegativitetet e atomeve në një lidhje jonike ndikojnë kryesisht në fuqinë e ndërveprimeve elektrostatike ndërmjet joneve.
Figura 01: Formimi i një lidhjeje jonike ndërmjet atomeve të natriumit dhe klorit
Elektronegativiteti është një matje e afinitetit të atomeve për elektronet. Një atom, me elektronegativitet të lartë mund të tërheqë elektrone nga një atom me elektronegativitet të ulët për të formuar një lidhje jonike. Për shembull, kloruri i natriumit ka një lidhje jonike midis jonit të natriumit dhe jonit të klorurit. Natriumi është një metal dhe klori është një jometal; prandaj ka një elektronegativitet shumë të ulët (0.9) në krahasim me Klorin (3.0). Për shkak të këtij ndryshimi elektronegativiteti, klori mund të tërheqë një elektron nga Natriumi dhe të formojë Cl– Në të njëjtën kohë, natriumi formon jone Na+. Për shkak të kësaj, të dy atomet fitojnë konfigurimin elektronik të qëndrueshëm të gazit fisnik. Cl– dhe Na+ mbahen së bashku nga forcat elektrostatike tërheqëse, duke formuar kështu një lidhje jonike; Lidhja Na-Cl.
Çfarë janë lidhjet kovalente?
Kur dy atome, që kanë diferencë të ngjashme ose shumë të ulët të elektronegativitetit, reagojnë së bashku, ata formojnë një lidhje kovalente duke ndarë elektronet. Në këtë mënyrë, të dy atomet mund të marrin konfigurimin elektronik të gazit fisnik duke ndarë elektronet. Molekula është produkti që rezulton nga formimi i lidhjeve kovalente midis atomeve. Për shembull, atomet e të njëjtit element bashkohen për të formuar molekula si Cl2, H2, ose P4, çdo atom lidhet me një tjetër nëpërmjet një lidhje kovalente.
Figura 02: Lidhjet kovalente ndërmjet atomeve të karbonit dhe hidrogjenit në molekulën e metanit
Molekula e metanit (CH4) gjithashtu ka lidhje kovalente midis atomeve të karbonit dhe hidrogjenit; ekzistojnë katër lidhje kovalente midis një atomi qendror të karbonit dhe katër atomeve të hidrogjenit (katër lidhje C-H). Metani është një shembull i një molekule që ka lidhje kovalente midis atomeve me ndryshim elektronegativiteti shumë të ulët.
Cili është ndryshimi midis lidhjeve jonike dhe kovalente?
Lidhjet jonike vs kovalente |
|
| Një lidhje kimike midis dy atomeve të shkaktuar nga forca elektrostatike midis joneve të ngarkuar në mënyrë të kundërt në një përbërje jonike. | Një lidhje kimike midis dy atomeve ose joneve ku çiftet e elektroneve ndahen midis tyre. |
| Numri i atomeve | |
| Ndodhen midis metaleve dhe jometaleve. | Ndodh më së shpeshti midis dy jometaleve. |
| Numri i elektroneve | |
| Ndodh një transferim i plotë i elektroneve. | Ndodh kur dy (ose më shumë) elementë ndajnë elektrone. |
| Komponime | |
| Zakonisht shihen si kristale, në të cilat pak jone të ngarkuar pozitivisht rrethojnë një jon të ngarkuar negativisht. | Atomet e lidhur me lidhje kovalente ekzistojnë si molekula, të cilat në temperaturën e dhomës, kryesisht ekzistojnë si gaze ose lëngje. |
| Polaritet | |
| Lidhjet jonike kanë një polaritet të lartë. | Lidhjet kovalente kanë një polaritet të ulët. |
| Vetitë fizike | |
| Përbërjet jonike kanë pikë shkrirjeje dhe vlimi shumë të larta, krahasuar me molekulat kovalente. | Molekulat kovalente kanë pika të ulëta shkrirjeje dhe pika vlimi në krahasim me përbërjet jonike. |
| Tretshmëria në ujë | |
| Në tretësit polare (si uji), komponimet jonike shpërndajnë jonet çliruese; zgjidhje të tilla janë të afta të përcjellin elektricitetin. | Në tretësit polare, molekulat kovalente nuk treten në mënyrë të konsiderueshme; prandaj këto zgjidhje nuk janë në gjendje të përçojnë elektricitetin. |
Përmbledhje – Lidhjet jonike kundër lidhjeve kovalente
Lidhjet jonike dhe kovalente janë dy llojet kryesore të lidhjeve kimike që ekzistojnë në komponime. Dallimi midis lidhjes jonike dhe kovalente është se lidhjet jonike ndodhin midis atomeve që kanë elektronegativitete shumë të ndryshme, ndërsa lidhjet kovalente ndodhin midis atomeve me ndryshime të ngjashme ose shumë të ulëta të elektronegativitetit.
