Dallimi kryesor – Komponimet jonike kundër kovalente
Mund të vërehen shumë ndryshime midis përbërjeve jonike dhe kovalente bazuar në vetitë e tyre makroskopike si tretshmëria në ujë, përçueshmëria elektrike, pikat e shkrirjes dhe pikat e vlimit. Arsyeja kryesore për këto dallime është ndryshimi në modelin e lidhjes së tyre. Prandaj, modeli i lidhjes së tyre mund të konsiderohet si ndryshimi kryesor midis përbërjeve jonike dhe kovalente. (Dallimi ndërmjet lidhjeve jonike dhe kovalente) Kur formohen lidhjet jonike, elektroni(et) dhurohet nga një metal dhe elektroni(et) e dhuruara pranohet nga një jometal. Ata formojnë një lidhje të fortë për shkak të tërheqjes elektrostatike. Lidhjet kovalente formohen midis dy jometaleve. Në lidhjen kovalente, dy ose më shumë atome ndajnë elektrone për të përmbushur rregullin e oktetit. Në përgjithësi, lidhjet jonike janë më të forta se lidhjet kovalente. Kjo çon në ndryshime në vetitë e tyre fizike.
Çfarë janë Përbërjet Jonike?
Lidhjet jonike formohen kur dy atome kanë një ndryshim të madh në vlerat e tyre të elektronegativitetit. Në procesin e formimit të lidhjes, atomi më pak elektronegativ humbet elektron(et) dhe atom më elektronegativ fiton ato elektrone. Prandaj, speciet që rezultojnë janë jone të ngarkuar në mënyrë të kundërt dhe ato formojnë një lidhje për shkak të tërheqjes së fortë elektrostatike.
Lidhjet jonike formohen midis metaleve dhe jometaleve. Në përgjithësi, metalet nuk kanë shumë elektrone valente në shtresën më të jashtme; megjithatë, jometalet kanë më afër tetë elektrone në shtresën e valencës. Prandaj, jometalet priren të pranojnë elektrone për të përmbushur rregullin e oktetit.
Shembull i përbërjes jonike është Na+ + Cl–à NaCl
Natriumi(metali) ka vetëm një elektron valencë dhe klori (jometal) ka shtatë elektrone valente.
Çfarë janë Përbërjet Kovalente?
Përbërjet kovalente formohen duke ndarë elektronet midis dy ose më shumë atomeve për të përmbushur "rregullin oktet". Ky lloj lidhjeje zakonisht gjendet në komponimet jometale, atomet e të njëjtit përbërje ose elementët e afërt në tabelën periodike. Dy atome që kanë pothuajse të njëjtat vlera elektronegativiteti nuk shkëmbejnë (dhurojnë / marrin) elektrone nga shtresa e tyre e valencës. Në vend të kësaj, ata ndajnë elektrone për të arritur konfigurimin oktet.
Shembuj të përbërjeve kovalente janë metani (CH4), monoksidi i karbonit (CO), monobromidi i jodit (IBr)
Lidhja kovalente
Cili është ndryshimi midis Përbërjeve Jonike dhe Kovalente?
Përkufizimi i përbërjeve jonike dhe përbërjeve kovalente
Përbërja jonike: Përbërja jonike është një përbërje kimike e kationeve dhe anioneve të cilat mbahen së bashku nga lidhjet jonike në një strukturë rrjetë.
Përbërja kovalente: Përbërja kovalente është një lidhje kimike e formuar nga ndarja e një ose më shumë elektroneve, veçanërisht çifteve të elektroneve, midis atomeve.
Vetitë e përbërjeve jonike dhe kovalente
Vetitë fizike
Përbërjet jonike:
Të gjitha përbërjet jonike ekzistojnë si lëndë të ngurta në temperaturën e dhomës.
Përbërjet jonike kanë një strukturë kristalore të qëndrueshme. Prandaj, ato kanë pika më të larta shkrirjeje dhe pika vlimi. Forcat e tërheqjes ndërmjet joneve pozitive dhe negative janë shumë të forta.
| Përbërja Jonik | Pamja | Pika e shkrirjes |
| NaCl – klorur natriumi | Ngurtë kristalore e bardhë | 801°C |
| KCl – klorur kaliumi | Kristal qelqor i bardhë ose i pangjyrë | 770°C |
| MgCl2– Klorid magnezi | Ngurtë kristalore e bardhë ose e pangjyrë | 1412 °C |
Përbërjet kovalente:
Përbërjet kovalente ekzistojnë në të tre format; si lëndë të ngurta, lëngje dhe gaze në temperaturën e dhomës.
Pika e tyre e shkrirjes dhe e vlimit është relativisht e ulët në krahasim me përbërjet jonike.
| Përbërja kovalente | Pamja | Pika e shkrirjes |
| HCl-Klorur hidrogjen | Një gaz pa ngjyrë | -114,2°C |
| CH4 -Metan | Një gaz pa ngjyrë | -182°C |
| CCl4 – Tetraklorur karboni | Një lëng pa ngjyrë | -23°C |
Përçueshmëri
Përbërjet jonike: Përbërjet e ngurta jonike nuk kanë elektrone të lira; prandaj nuk e përcjellin elektricitetin në formë të ngurtë. Por, kur komponimet jonike treten në ujë, ato krijojnë një tretësirë që përçon elektricitetin. Me fjalë të tjera, tretësirat ujore të përbërjeve jonike janë përcjellës të mirë elektrikë.
Përbërjet kovalente: As përbërjet e pastra kovalente dhe as format e tretura në ujë nuk përçojnë elektricitetin. Prandaj, komponimet kovalente janë përçues elektrikë të dobët në të gjitha fazat.
Tretshmëri
Përbërjet jonike: Shumica e përbërjeve jonike janë të tretshme në ujë, por ato janë të patretshme në tretës jopolarë.
Përbërjet kovalente: Shumica e përbërjeve kovalente janë të tretshme në tretës jopolarë, por jo në ujë.
Ngurtësi
Përbërjet jonike: lëndët e ngurta jonike janë komponime më të forta dhe të brishta.
Përbërjet kovalente: Në përgjithësi, përbërjet kovalente janë më të buta se solidet jonike.
Imazhi mirësjellje: "Hidrogjeni i lidhjes kovalente" nga Jacek FH - Vepër e vet. (CC BY-SA 3.0) nëpërmjet Commons “IonicBondingRH11” nga Rhannosh – Vepër e vet. (CC BY-SA 3.0) nëpërmjet Wikimedia Commons
