Lidhja Kovalente Koordinative vs Lidhja Kovalente
Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin, të bëhen të qëndrueshme. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Lidhjet kovalente janë një lloj kryesor i lidhjeve kimike që lidhin atomet në një përbërje kimike.
Polariteti lind për shkak të ndryshimeve në elektronegativitet. Elektronegativiteti jep një matje të një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje. Zakonisht shkalla Pauling përdoret për të treguar vlerat e elektronegativitetit. Në tabelën periodike, ekziston një model se si po ndryshojnë vlerat e elektronegativitetit. Nga e majta në të djathtë gjatë një periudhe, vlera e elektronegativitetit rritet. Prandaj, halogjenët kanë vlera më të mëdha elektronegativiteti në një periudhë, dhe elementët e grupit 1 kanë vlera relativisht të ulëta të elektronegativitetit. Në grup, vlerat e elektronegativitetit ulen. Kur dy prej të njëjtit atom ose atome që kanë të njëjtin elektronegativitet formojnë një lidhje midis tyre, ato atome e tërheqin çiftin elektronik në një mënyrë të ngjashme. Prandaj, ato priren të ndajnë elektronet dhe ky lloj lidhjesh njihet si lidhje kovalente jopolare.
Lidhja kovalente
Kur dy atome që kanë diferencë të ngjashme ose shumë të ulët të elektronegativitetit, reagojnë së bashku, ata formojnë një lidhje kovalente duke ndarë elektronet. Të dy atomet mund të marrin konfigurimin elektronik të gazit fisnik duke ndarë elektronet në këtë mënyrë. Molekula është produkti që rezulton nga formimi i lidhjeve kovalente midis atomeve. Për shembull, kur të njëjtat atome bashkohen për të formuar molekula si Cl2, H2, ose P4, çdo atom është i lidhur me një tjetër nga një lidhje kovalente.
Lidhja Kovalente koordinative
Kjo është gjithashtu një lloj lidhjeje kovalente ku dy elektronet në lidhje dhurohen vetëm nga një atom i vetëm. Kjo njihet edhe si një lidhje dhanore. Ky lloj lidhjesh kovalente formohet kur një bazë Lewis i dhuron një çift elektronik një acidi Lewis. Prandaj, kjo mund të shpjegohet gjithashtu si një lidhje midis një acidi Lewis dhe një baze Lewis. Në teori, për të treguar atomin dhurues dhe atomin jodhurues, vendosim ngarkesë pozitive për atomin dhurues dhe ngarkesë negative për atomin tjetër. Për shembull, kur amoniaku i dhuron çiftin e vetëm elektronik të azotit Bariumit të BF3, rezulton një lidhje kovalente koordinative. Pas formimit, kjo lidhje është e ngjashme me një lidhje kovalente polare dhe nuk mund të dallohet si një lidhje e veçantë edhe pse ka një emër të veçantë.
Cili është ndryshimi midis Lidhjes Kovalente dhe Lidhjes Kovalente koordinative?
• Në një lidhje kovalente, të dy atomet kontribuojnë në të njëjtin numër elektronesh në lidhje, por në një lidhje kovalente koordinative, dy elektrone dhurohen nga një atom i vetëm.
• Në një lidhje kovalente, diferenca e elektronegativitetit midis dy atomeve mund të jetë zero ose një vlerë shumë e ulët, por në lidhjen kovalente koordinative, po formohet lloji i një lidhjeje kovalente polare.
• Që të formohet një lidhje kovalente koordinative, një atom në molekulë duhet të ketë një çift të vetëm.
